SO₂和O₂是在催化剂表面上接触时发生反应的，所以这种生产硫酸的方法叫接触法，接触法制硫酸的工艺中SO₂的转化率为90%，已知在101kPa 时每l mol SO₂被氧化成l mol SO₃放出热量98.3kJ，则下列热化学方程式正确的是（　　）

SO₂被空气氧化生成SO₃是个放热的可逆反应．实验室根据该反应设计如图所示实验装置来制备SO₃固体．请完成下列问题：

（1）实验前，必须进行的操作是（填操作名称，不必写具体过程）
（2）在A装置中加入Na₂SO₃固体的同时，还需加几滴水，然后再滴加浓硫酸．加几滴水的作用是
（3）小试管C的作用是
（4）广口瓶D内盛的试剂是浓硫酸，装置D的三个作用是：
①②③
（5）装置G的作用是．

SO₂常用于制硫酸，其中一步重要的反应为2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0．若向一个2L的密闭容器中充入0.4mol SO₂、0.2mol O₂和0.4mol SO₃发生上述反应．
请回答下列问题：
（1）当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是（填序号）．
A．c（SO₂）=0.3mol/L、c（O₂）=0.15mol/L
B．c（SO₃）=0.4mol/L
C．c（O₂）=0.2mol/L或c（SO₂）=0.4mol/L
D．c（SO₃）=0.3mol/L
（2）任选上述一种可能的情况，计算达到平衡时的平衡常数为．
（3）某温度时，将4mol SO₂和2mol O₂通入2L密闭容器中，10min时反应达到平衡，SO₂的转化率为80%，则0～10min内的平均反应速率v（O₂）=，该温度下反应2SO₂（g）+O₂（g）?2S0₃（g）的平衡常数K=．

SO₂的排放是造成酸雨的主要因素，某同学通过实验探究，得出酸雨pH随时间的增加而减小的结论．其原因是（用化学方程式表示）．为进一步研究酸雨的成分，该同学取某一时段的这种雨水V L，加入0.5mol?L^-1的Ba（OH）₂溶液至不再产生沉淀时，恰好消耗40.00mL Ba（OH）₂溶液．请计算：
①该V L雨水中共溶解的SO₂体积是mL（标准状况）．
②若在上述实验中生成沉淀物的质量为4.50g，该雨水中含有H₂SO₃的物质的量浓度是多少？（要求写出计算过程）

SO₂的催化氧化反应（2SO₂+O₂?2SO₃）是一个放热的反应．如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法中正确的是（　　）