N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)，在四个不同容器内，在不同条件下合成氨。根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是(    )

A.v(H₂)=0.3 mol·L^-1·min^-1                          B.v(N₂)=0.2 mol·L^-1·min^-1

C.v(NH₃)=0.25 mol·L^-1·min^-1                     D.v(H₂)=0.4 mol·L^-1·min^-1

 

N₂是空气的主要组成部分。因此有科学家根据蒸汽机的原理，设计制造出了液氮蒸汽机，即利用液态氮的蒸发来驱动机车，从而达到环境保护的目的。其原理主要依据是（    ）

A.液态氮的沸点为-195.8 ℃，远低于常温

B.N₂在空气中燃烧放热

C.N₂和H₂反应放热

D.N₂在空气中约占78%（体积分数）

N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)  ΔH=-92.4 kJ·mol^-1，若将1 mol N₂(g)和3 mol H₂(g)放在反应容器中进行反应，放出的热量始终小于92.4 kJ，其原因是___________________________。