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    298K时,把压强都为1.00×105 Pa的3L NO和1L O2压入一个容积为2 L的真空容器.保持温度为298 K.容器中的压强最终为 A. 1.50×105 Pa B. 在1.50×105Pa与3.00×105Pa之间 C. 3.00×105 Pa D. 小于1.50×105Pa 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    反应N2+3H2?2NH3在恒温恒容密闭容器中进行，如果起始时c（N2 ）=4mol/L，C（H2）=8mol/L，经过5min反应达到平衡时有10%的N2转化，求：
    （1）5min 内NH3的平均反应速率是多少？
    （2）平衡时NH3占总体积百分数是多少？
    （3）平衡时和起始时的压强比为多少？

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    总压强为3.0×107 Pa时，N2、H2混合气体（体积之比为1：3）通入合成塔中，反应达平衡时，压强降为2.5×107Pa，则平衡时混合气体中NH3的体积分数为（　　）

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    以下对298K时，pH值为9的KOH溶液和pH值为9的Na2CO3溶液中由水电离出的[OH-]

    的比较，正确的是 (       )

    A．两者相等　 　　　　　　　　B．前者是后者的105倍     

    C．后者是前者的104倍　　　      D．无法比较

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    常压下，100 ℃时把乙醇汽化为蒸气，然后和乙烯以任意比例混合，其混合气体为V L，将其完全燃烧，需消耗相同条件下O2的体积是(    )

    A.2V                      B.2.5V                      C.3V                  D.无法计算

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    某新型铝-空气燃料电池，以铝合金为负极，在正极通入空气，若以NaCl溶液或NaOH溶液为电解质溶液，放电时正极反应都为O2＋2H2O＋4e-＝4OH-。下列说法正确的是

    A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解质溶液，两个电池总反应相同。

           B．若以NaOH溶液为电解质溶液，电池负极反应为：Al+4OH--3e-=[Al（OH）4]-

           C．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极

           D．若以NaOH溶液为电解质溶液，电池在工作过程中电解质溶液的pH保持不变

     

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