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    1． 从电解质电离程度掌握强电解质和弱电解质. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    下列说法中，正确的是

    [　　]

    A．电离程度大的电解质就是强电解质

    B．由于加水稀释时，弱电解质电离程度增大，故其溶液的导电能力也增强

    C．10mL 0.1mol·L－1氨水与100mL 0.01mol·L－1氨水中，所含有OH－的个数不同

    D．温度升高时，弱电解质的电离程度减小

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    电离度是描述弱电解质电离程度的物理量，电离度＝(已电离的电解质的物质的量/原来总的物质的量)×100％．现取20 mL　pH＝3的CH3COOH溶液，加入0.2 mol·L－1的氨水，测得溶液导电性变化如下图，则加入氨水前CH3COOH的电离度为

    [　　]

    A．

    0.5％

    B．

    1.5％

    C．

    0.1％

    D．

    1％

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    下列说法错误的是

    [　　]

    A．

    NaHCO3是强电解质，其溶液中不存在溶质微粒的电离平衡

    B．

    弱电解质电离程度随温度的升高而增大

    C．

    弱电解质稀溶液再被稀释时，弱电解质电离程度增大，但离子浓度减小

    D．

    弱电解质达到电离平衡时，溶质分子和离子的浓度保持不变

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    （2012?济南一模）（1）水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100°C时水的电离达平衡时的离子浓度．100℃时1mol?L-1 的NaOH溶液中，由水电离出的c（H+）=
    1×10-12
    1×10-12
    mol?L-1，
    KW（25℃）
    ＜
    ＜
     KW（100℃）（填“＞”、“＜”或“=”之一）．25℃时，向水的电离平衡体系中加入少量NH4Cl固体，对水的电离平衡的影响是
    促进
    促进
    （填“促进”“抑制”或“不影响”之一）．
    （2）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量．已知
    化学式 电离常数（25℃）
    HCN K=4.9×l0-10
    CH3COOH K=1.8×l0-5
    H2CO3 K1=4.3×l0-7、K2=5.6×l0-11
    ①25℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三溶液的pH由大到小的顺序为
    Na2CO3溶液＞NaCN溶液＞CH3COONa溶液
    Na2CO3溶液＞NaCN溶液＞CH3COONa溶液
    ．
    ②25℃时，等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，所得溶液显碱性，则c（Na+）
    ＞
    ＞
    c（CH3COO-）（填“＞”、“＜”或“=”之一）．
    ③向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为：
    NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3
    NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3
    ．

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    电离度是描述弱电解质电离程度的物理量，电离度=(已电离的电

       解质的物质的量/原来总的物质的量)×100%。现取20 mL pH=3

    的 CH3COOH溶液，加入0.2 mol·L－1的氨水，测得溶液导电性

    变化如右图，则加入氨水前CH3COOH的电离度为    

    A．0.5%             B．1.5%      C．0.1%       D．1%

     

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