应用化学反应需要研究化学反应的条件、限度和速率。

（1）773 K、固定体积的容器中,反应CO（g）＋2H₂（g）CH₃OH（g）过程中

能量变化如下图。曲线Ⅱ表示使用催化剂时的能量变化。若投入amol CO、2amolH₂，平衡时能生成0.1a molCH₃OH，反应就具工业应用价值。

①        若按上述投料比使该反应具有工业应用价值，CO的平衡转化率最小为　           ；

②         ②在容器容积不变的前提下，欲提高H₂的转化率，可采取的措施（答两项即可）                  、　　　　                           ；

③        　 ③下列与催化剂有关的说法中，正确的是　        （填字母序号）。

④         a．使用催化剂，使反应 CO(g)＋2H₂（g）CH₃OH（g） ΔH>－91kJ·mol^－1

⑤         b．使用催化剂，能够提高反应物转化率

c．使用催化剂，不能改变反应的平衡常数K

   （2）高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。我国学者提出用镍（Ni）、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na₂FeO₄的方案，装置如下图I所示。

①Fe电极作　              极（填“阴”或“阳”）；

②Ni电极的电极反应式为：　　                                         。

（3）欲用下图II装置通过测定气体生成量测算硝酸被还原的速率，当反应物的浓度、用量及其他影响速率的条件确定之后，可以通过测定                   

                                                       推算反应速率。

应用化学反应需要研究化学反应的条件、限度和速率。

（1）773 K、固定体积的容器中,反应CO（g）＋2H₂（g）CH₃OH（g）过程中

能量变化如下图。曲线Ⅱ表示使用催化剂时的能量变化。若投入amol CO、2amol H₂，平衡时能生成0.1a mol CH₃OH，反应就具工业应用价值。

①         若按上述投料比使该反应具有工业应用价值，CO的平衡转化率最小为　           ；

②          ②在容器容积不变的前提下，欲提高H₂的转化率，可采取的措施（答两项即可）                   、　　　　                           ；

③         　  ③下列与催化剂有关的说法中，正确的是　         （填字母序号）。

④          a．使用催化剂，使反应 CO(g)＋2H₂（g）CH₃OH（g） ΔH>－91 kJ·mol^－1

⑤          b．使用催化剂，能够提高反应物转化率

c．使用催化剂，不能改变反应的平衡常数K

   （2）高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。我国学者提出用镍（Ni）、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na₂FeO₄的方案，装置如下图I所示。

①Fe电极作　              极（填“阴”或“阳”）；

②Ni电极的电极反应式为：　　                                          。

（3）欲用下图II装置通过测定气体生成量测算硝酸被还原的速率，当反应物的浓度、用量及其他影响速率的条件确定之后，可以通过测定                   

                                                        推算反应速率。

应用化学反应需要研究化学反应的条件、限度和速率。

（1）773 K、固定体积的容器中,反应CO（g）＋2H₂（g）CH₃OH（g）过程中

能量变化如下图。曲线Ⅱ表示使用催化剂时的能量变化。若投入amol CO、2amol H₂，平衡时能生成0.1a mol CH₃OH，反应就具工业应用价值。

若按上述投料比使该反应具有工业应用价值，CO的平衡转化率最小为　           ；

 ②在容器容积不变的前提下，欲提高H₂的转化率，可采取的措施（答两项即可）                   、　　　　                           ；

　  ③下列与催化剂有关的说法中，正确的是　         （填字母序号）。

 a．使用催化剂，使反应 CO(g)＋2H₂（g）CH₃OH（g） ΔH>－91 kJ·mol^－1

 b．使用催化剂，能够提高反应物转化率

c．使用催化剂，不能改变反应的平衡常数K

   （2）高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。我国学者提出用镍（Ni）、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na₂FeO₄的方案，装置如下图I所示。

①Fe电极作　              极（填“阴”或“阳”）；

②Ni电极的电极反应式为：　　                                          。

（3）欲用下图II装置通过测定气体生成量测算硝酸被还原的速率，当反应物的浓度、用量及其他影响速率的条件确定之后，可以通过测定                   

                                                        推算反应速率。

(10分)有①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩十种元素，原子序数依次增大，⑨、⑩处于第四周期，其余均为短周期元素。

(1) 若②、⑦、⑧三种元素在周期表中相对位置如下：

②与⑦、②与⑧形成的液体化合物是常见的重要溶剂，则②、⑦、⑧三种元素最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序是：                      　　　    (用化学式表示)。

(2)若甲、乙、丙、丁、戊均为上述八种短周期元素中的某些元索组成的单质或由其中两种元素组成的化合物，且甲、戊为无色气体，反应a为置换反应，反应b为化合反应。见右图示转化关系推测：戊可能为：      　　　　   (列举合适的一例)。

若甲是O₂、乙是N₂H₄，反应a是在强碱性溶液中进行的的原电池反应，则负极发生的电极反应式为：

                                          　　　　　　　　　　　 。

(3)若右下图中A、B、C、D、E分别是上述10种元素中的某些元素组成的单质或其中两种元素组成的化合物．已知：A是常见的金属单质，反应c为置换反应类型。若反应c是用A作电极，在B的水溶液中进行电解反应，它们有如右图示转化关系。则反应d中阴极的电极反应式为：                        　　　    。

若反应c是在高温下进行的，且为工业上有重要应用价值的放热反应，当物质C是一种两性化合物，则反应c的化学方程式：                               　　　　　　　 。

燃料电池是利用燃料（如CO、H₂、CH₄等）与氧气反应，将反应产生的化学能转变为电能的装置，通常用氢氧化钾作为电解质溶液。

（1）、完成下列关于甲烷（CH₄）燃料电池的填空：

①甲烷与氧气反应的化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　

②已知燃料电池的总反应式为CH₄+2O₂+2KOH==K₂CO₃+3H₂O，电池中有一极的电极反应为CH₄+10OH^--8e^-== CO^2-3+7H₂O，这个电极是燃料电池的　　 （填“正极”或“负极”），另一个电极上的电极反应式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

③随着电池不断放电，电解质溶液的碱性　　　　 （填“增大”、“减小”或“不变”）

④通常情况下，甲烷燃料电池的能量利用率　　　　 （填“大于”、“小于”或“等于”）甲烷燃烧的能量利用率。

（2）据报道，最近摩托罗拉（MOTOROLA）公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量是现用镍氢电池和锂电池的10倍，可连续使用1个月充电一次。假定放电过程中，甲醇完全氧化产生的CO₂被充分吸收生成CO₃^2－
①该电池反应的总离子方程式为____________________________
②甲醇在____极发生反应（填正或负），电池在放电过程中溶液的pH将____（填降低或上升、不变）；