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    AlCl3溶液显 性.其水解的离子反应方程式为 在配制溶液时.应加入 .以防止其水解,Na2S溶液显 性.其水解的离子反应方程式为 .配制时应加入 .以防止其水解. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    X、Y、Z、M是由短周期元素组成的化合物；X、Y、Z均含有钠元素，且Y、Z均含有三种元素；Z的溶液显碱性．请回答下列问题：
    （1）X为淡黄色粉末，可作潜水艇的供氧剂，则X为
    过氧化钠
    过氧化钠
    ．X中除钠元素外，其它元素的原子结构示意图为
    ．
    （2）Y、Z、M有关实验如下表：
    实验 主要实验步骤及实验现象
    1 向Y溶液中加入稀H2SO4，产生淡黄色沉淀和无色有刺激性气味的气体，该气体能使品红溶液退色．
    2 向M溶液中连续滴加Z溶液，初有白色沉淀，后沉淀溶解．
    3 向M稀溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀．
    ①Y中阴离子的结构如图所示，可以看成是SO42-中的一个O原子被S原子所替代，请写出Y与稀H2SO4反应的离子方程式：
    S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O
    S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O
    ．

    ②写出含0.1mol Z的溶液与20mL 2.5mol?L-1M的溶液反应的化学方程式：
    AlCl3+3NaOH=Al（OH）3 ↓+3NaCl
    AlCl3+3NaOH=Al（OH）3 ↓+3NaCl
    ．
    （3）如图所示，横坐标表示常温下溶液的pH，纵坐标可表示Zn2+、[Zn（OH）4]2-浓度的对数值（lgc）．请回答下列问题：

    ①ZnCl2溶液呈酸性的原因是
    Zn2++2H2O
    水解
    Zn（OH）2+2H+
    Zn2++2H2O
    水解
    Zn（OH）2+2H+
    ．（用离子方程式表示）
    ②往ZnCl2溶液中加入足量Z溶液，反应的离子方程式为：
    Zn2++4OH-═[Zn（OH）4]2-
    Zn2++4OH-═[Zn（OH）4]2-
    ．从图中数据可计算常温下Zn（OH）2的KSP为
    10-17
    10-17
    ．

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    现有下列10种物质:
    ①NaHCO3；②NH4HCO3；③BaSO4；④HF；⑤C2H5OH；⑥Al；⑦食盐水；⑧CH3COOH；  ⑨HCl； ⑩NaOH。
    （1）其中属于非电解质的是_____________（填序号，下同），既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是_____________。
    （2）NaHCO3溶液显            性（填“酸”、“碱”或“中”），原因是（结合离子方程式表示）
                                  。
    （3）常温时有四种溶液：Ⅰ．pH=4的CH3COOH溶液；Ⅱ．pH=4的HCl溶液；Ⅲ．pH=10的NaOH溶液；Ⅳ．pH=10的CH3COONa溶液。（已知常温时醋酸的电离常数为1.75×10－5）
    下列有关叙述正确的是               。（忽略溶液混合时的体积变化）

    A．Ⅱ、Ⅲ溶液分别与10g铝粉充分反应，生成H2的量Ⅲ一定更多
    B．Ⅰ与Ⅱ等体积混合后，溶液中的c(CH3COO－)为原溶液浓度的1/2
    C．将Ⅰ和Ⅲ等体积混合后，溶液pH一定小于7
    D．四种溶液各10mL分别加水稀释至100mL后，溶液的pH：Ⅲ>Ⅳ>Ⅰ>Ⅱ
    （4）常温时某HCl溶液中由水电离出的C（H+）＝1×10－amol/L，而相同pH的AlCl3溶液中由水电离出的C（H+）＝1×10－bmol/L (已知a, b均为小于14的正整数)，则a和b之间满足的关系为                    ，                         （用一个等式和一个不等式表示）。

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    现有下列10种物质:

    ①NaHCO3；②NH4HCO3；③BaSO4；④HF；⑤C2H5OH；⑥Al；⑦食盐水；⑧CH3COOH；  ⑨HCl； ⑩NaOH。

    （1）其中属于非电解质的是_____________（填序号，下同），既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是_____________。

    （2）NaHCO3溶液显            性（填“酸”、“碱”或“中”），原因是（结合离子方程式表示）

                                  。

    （3）常温时有四种溶液：Ⅰ．pH=4的CH3COOH溶液；Ⅱ．pH=4的HCl溶液；Ⅲ．pH=10的NaOH溶液；Ⅳ．pH=10的CH3COONa溶液。（已知常温时醋酸的电离常数为1.75×10－5）

    下列有关叙述正确的是               。（忽略溶液混合时的体积变化）

    A．Ⅱ、Ⅲ溶液分别与10g铝粉充分反应，生成H2的量Ⅲ一定更多

    B．Ⅰ与Ⅱ等体积混合后，溶液中的c(CH3COO－)为原溶液浓度的1/2

    C．将Ⅰ和Ⅲ等体积混合后，溶液pH一定小于7

    D．四种溶液各10mL分别加水稀释至100mL后，溶液的pH：Ⅲ>Ⅳ>Ⅰ>Ⅱ

    （4）常温时某HCl溶液中由水电离出的C（H+）＝1×10－amol/L，而相同pH的AlCl3溶液中由水电离出的C（H+）＝1×10－bmol/L (已知a, b均为小于14的正整数)，则a和b之间满足的关系为                    ，                         （用一个等式和一个不等式表示）。

     

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    现有下列10种物质:
    ①NaHCO3；②NH4HCO3；③BaSO4；④HF；⑤C2H5OH；⑥Al；⑦食盐水；⑧CH3COOH；  ⑨HCl； ⑩NaOH。
    （1）其中属于非电解质的是_____________（填序号，下同），既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是_____________。
    （2）NaHCO3溶液显            性（填“酸”、“碱”或“中”），原因是（结合离子方程式表示）
                                  。
    （3）常温时有四种溶液：Ⅰ．pH=4的CH3COOH溶液；Ⅱ．pH=4的HCl溶液；Ⅲ．pH=10的NaOH溶液；Ⅳ．pH=10的CH3COONa溶液。（已知常温时醋酸的电离常数为1.75×10－5）
    下列有关叙述正确的是               。（忽略溶液混合时的体积变化）
    A．Ⅱ、Ⅲ溶液分别与10g铝粉充分反应，生成H2的量Ⅲ一定更多
    B．Ⅰ与Ⅱ等体积混合后，溶液中的c(CH3COO－)为原溶液浓度的1/2
    C．将Ⅰ和Ⅲ等体积混合后，溶液pH一定小于7
    D．四种溶液各10mL分别加水稀释至100mL后，溶液的pH：Ⅲ>Ⅳ>Ⅰ>Ⅱ
    （4）常温时某HCl溶液中由水电离出的C（H+）＝1×10－amol/L，而相同pH的AlCl3溶液中由水电离出的C（H+）＝1×10－bmol/L (已知a, b均为小于14的正整数)，则a和b之间满足的关系为                    ，                         （用一个等式和一个不等式表示）。

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    现有下列10种物质
    ①NaHCO3；②NH4HCO3；③BaSO4；④HF；⑤C2H5OH；⑥Al；⑦食盐水；⑧CH3COOH；   ⑨HCl；=10 ⑩NaOH．
    （1）其中属于非电解质的是
     
    （填序号，下同），既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是
     
    ．
    （2）NaHCO3溶液显
     
    性（填“酸”、“碱”或“中”），原因是（结合离子方程式表示）
     
    ．
    （3）常温时有四种溶液：Ⅰ．pH=4的CH3COOH溶液；Ⅱ．pH=4的HCl溶液；Ⅲ．pH=10的NaOH溶液；Ⅳ．pH=10的CH3COONa溶液．（已知常温时醋酸的电离常数为1.75×10-5）
    下列有关叙述正确的是
     
    ．（忽略溶液混合时的体积变化）
    A．Ⅱ、Ⅲ溶液分别与10g铝粉充分反应，生成H2的量Ⅲ一定更多
    B．Ⅰ与Ⅱ等体积混合后，溶液中的c（CH3COO-）为原溶液浓度的
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    C．将Ⅰ和Ⅲ等体积混合后，溶液pH一定小于7
    D．四种溶液各10mL分别加水稀释至100mL后，溶液的pH：Ⅲ＞Ⅳ＞Ⅰ＞Ⅱ
    （4）常温时某HCl溶液中由水电离出的C（H+）=1×10-amol/L，而相同pH的AlCl3溶液中由水电离出的C（H+）=1×10-bmol/L （已知a，b均为小于14的正整数），则a和b之间满足的关系为
     
    ，
     
    （用一个等式和一个不等式表示）．

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