对于反应：NO+CO₂NO₂+CO在体积可变的密闭容器中进行，下列条件改变能加快该反应速率的是

以CO₂为碳源制取低碳有机物成为国际研究焦点，下面为CO₂加氢制取低碳醇的热力学数据：
反应I：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0  kJ?mol^-1
反应II：2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g）△H=-173.6kJ?mol^-1
（1）写出由CH₃CH₂OH+?2CH₃OH的热化学方程式为：．
（2）在一定条件下，对于反应I：在体积恒定的密闭容器中，达到平衡的标志是（填字母）
a．CO₂和CH₃OH 浓度相等　　 　　　b．H₂O的百分含量保持不变
c．H₂的平均反应速率为0　　 　　  d．v_正（CO₂）=3v_逆（H₂）
e．混合气体的密度不再发生改变    f．混合气体的平均相对分子质量不再发生改变
如果平衡常数K值变大，该反应（填字母）
a．一定向正反应方向移动　　　 b．在平衡移动时正反应速率先增大后减小
c．一定向逆反应方向移动　　　 d．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大
其他条件恒定，如果想提高CO₂的反应速率，可以采取的反应条件是（填字母），达到平衡后，想提高H₂转化率的是（填字母）
a、降低温度     b、补充H₂      c、移去甲醇   d、加入催化剂
（3）在密闭容器中，对于反应II中，研究员以生产乙醇为研究对象，在5MPa、m=n（H₂）/n（CO₂）=3时，测得不同温度下平衡体系中各种物质的体积分数（y%）如图1所示，则表示CH₃CH₂OH体积分数曲线的是；表示CO₂的体积分数曲线的是．
（4）当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率．如图2是反应：2NO（g）+2CO（g）?2CO₂（g）+N₂（g） 中NO的浓度随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（t）的变化曲线，若催化剂的表面积S₁＞S₂，在图2中画出NO的浓度在T₁、S₂条件下达到平衡过程中的变化曲线，并注明条件．

材料1：N₂O₅是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注．一定温度下，在密闭容器中N₂O₅可发生下列反应：
①2N₂O₅（g）?4NO₂（g）+O₂（g）；△H＞0
②2NO₂（g）?2NO（g）+O₂（g）；△H＞0

若达平衡时，c（NO₂）=0.4mol?L^-1，c（O₂）=1.3mol?L^-1．
（1）反应②中NO₂的转化率为，N₂O₅（g）的起始浓度应不低于mol?L^-1．
（2）将密闭容器内的氮氧化物用水吸收完全转化为硝酸，是否还需要通入氧气？（填“需要”或“不需要”）．
（3）如图1装置可用于制备N₂O₅，则N₂O₅在电解池的（填“阳极”或“阴极”）区生成，其电极反应式为．
材料2：选择性催化还原法（SCR）脱除NO_x具有较高的效率，是目前工业中应用最广泛的工艺．在一定条件下可用SnO₂/Al₂O₃等多种催化剂实现丙烯选择性还原NO_x，
③18NO（g）+2C₃H₆（g）?9N₂（g）+6CO₂（g）+6H₂O（g）；△H₁
④18NO₂（g）+4C₃H₆（g）?9N₂（g）+12CO₂（g）+12H₂O（g）；△H₂
探究丙烯还原NO_x有关问题：
（4）在容积相同的两组均为多个密闭容器内（装有等量的某种催化剂），分别充入同量的NO_x及C₃H₆，在不同温度下，同时发生可逆反应③或④，并分别在t秒时测定其中NO_x转化率，绘得如如图2所示，下列说法不正确的是．（填序号）
A．反应③的△H_l＜0；反应④的△H₂＜0
B．反应③中，当反应消耗2molNO的同时生成了1molN₂，说明该反应已达平衡
C．该催化剂在450℃活性最大
D．对于反应③，其他条件不变时，增大压强，NO转化率增大
E．相同条件下，NO₂的转化率要比NO的大．

对于反应：4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g），下列为四种不同情况下测得的反应速率，其中能表明该反应进行最快的是（　　）