（2011?上海模拟）为了证明化学反应有一定的限度，进行了如下探究活动：
（Ⅰ）取5mL0.1mol?L^-1的KI溶液，滴加0.1mol?L^-1的FeCl₃溶液5～6滴
（Ⅱ）继续加入2mLCCl₄振荡
（Ⅲ）取萃取后的上层清液，滴加KSCN溶液
（1）探究活动（Ⅰ）和（Ⅱ）的实验现象分别为、．
（2）在探究活动（Ⅲ）中，活动设计者的意图是通过生成血红色的Fe（SCN）₃，验证有Fe³⁺残留，从而证明化学反应有一定的限度，但在实验中，却未见溶液呈血红色，对此同学们提出了下列两种猜想．
猜想一：Fe³⁺已全部转化为Fe²⁺
猜想二：生成Fe（SCN）₃浓度极小，其颜色肉眼无法观察
为了验证猜想，在查阅资料后，获得下列信息：
信息一：乙醚微溶于水，Fe（SCN）₃在乙醚中的溶解度比在水中大
信息二：Fe³⁺可与[Fe（CN）₆]^4-反应生成蓝色沉淀，用K₄[Fe（CN）₆]溶液检验Fe³⁺的灵敏度比用KSCN更高
结合新信息，请你设计以下实验验证猜想                           
①请将相关的实验操作、现象和结论填入下表

实验操作	现象	结论
步骤一： 取萃取后的上层清液滴加2-3滴 K4[Fe（CN）6]溶液 取萃取后的上层清液滴加2-3滴 K4[Fe（CN）6]溶液	产生蓝色沉淀	猜想一不成立 猜想一不成立
步骤二： 往探究活动III溶液中加入乙醚，充分振荡 往探究活动III溶液中加入乙醚，充分振荡	乙醚层呈血红色 乙醚层呈血红色	“猜想二”成立

②写出操作“步骤一”中发生反应的离子方程式．