某化学课外小组设计了如下图所示的装置，进行氨气性质实验。利用下图完成氨的催化氧化实验，其中箭头表示气体流向，A、B表示两种纯净、干燥的气体，反应进行一段时间后，装置已中有红棕色气体生成。实验中所用的药品和干燥剂只能从下列物质中选取KMnO₄、Na₂O₂、NH₄Cl、NH₄HCO₃、P₂O₅、碱石灰、生石灰、蒸馏水、浓硫酸、浓氨水

根据图I中装置和反应现象请回答：

（1）若乙中盛有P₂O₅，此时丙装置中发生反应的化学方程式为____________________。若丁中盛有P₂O₅，此时甲装置中应选择的试剂是____________________________。

（2）检验甲装置气密性的方法_________________________________________________

____________________________________________________________________________。

（3）当乙中充满红棕色气体后，停止甲、丙装置中的反应，并关闭a、b两个活塞，将己装置浸入冰水中，出现的现象是_______________________________________简述产生此现象的原因___________________________________________________________________

_______________________________________________________________________。

若将乙装置中的试管倒置于盛有水的水槽中，发生的现象是________________________。

（4）已知氨气在纯氧中安静的燃烧，如下图，将过量O₂与NH₃分别从a、b两管进气口通入到装置C中，并在b管上端点燃氨气。先通入O₂，后通过NH₃的理由是

_____________________________________________________________________。

（5）液氨与水性质颇为相似，其电离方程式可表示为：2NH₃NH₄⁺+NH₂^－。某温度下其离子积常数为1×10^－30（mol?L^－1）²。液氨中的pNH₄与水中的pH类似，向1L液氨中加入2.3gNa此时上述平衡____________移动（填“向正方向”“向逆方向”或“不”），完全反应后溶液的pNH₄=__________。