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    将Na和Al共0.5 mol, 投入一定量的水中, 充分反应后无固体残留物, 放出H2 7.84L(标 准状况)并得到50mL溶液.试求: (1) 加入的Na和Al各多少摩? (2) 所得溶液中含有哪些离子?其物质的量浓度由大到小的顺序是什么? (3) 向所得溶液中加2 mol·L-1的稀盐酸多少毫升时沉淀量最大?再继续加入多少毫升稀盐酸后沉淀完全水消失? 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （1）写出工业用纯碱、石灰石、石英制普通玻璃的化学方程式
     
    ．
    （2）生成白色Fe（OH）2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液．原因是
     
    （用化学方程式表式）．
    （3）向100mL水中投入Na和Al共16克，充分反应后分析剩余金属1g．计算放出H2的体积为
     
    升（标准状况下）
    （4）向含有0.3mol的NaAlO2溶液中滴加1mol/L HCl，当生成7.8克沉淀时，加入盐酸的体积为
     
    mL．
    （5）向一定量的Fe、Fe2O3和CuO混合物投入120mL 2.2mol/L的硫酸溶液中，充分反应后生成896mL标准状况下的气体，得不溶物1.28g，过滤后，向滤液中加入2mol/L的NaOH溶液，加至40mL时开始出现沉淀，则滤液中FeSO4的物质的量浓度为
     
    （设滤液体积为120mL）mol/L．

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    已知钠能与水剧烈反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
    (1)相同质量的Na,Mg,Al与过量的盐酸反应，在相同的状况下，三者置换出的H2的体积比是____________________________。
    （2）相同物质的量的Na,Mg,Al与过量的盐酸反应，在相同状况下，三者置换出的H2的体积比是_________________________。
    （3）Na,Mg,Al与过量的盐酸反应，在相同状况下产生的氢气的体积相等，则Na,Mg,Al三种金属的物质的量之比是__________________________。
    （4）将Na,Mg,Al各0.3mol分别投入到含0.1mol HCl的盐酸中，同温同压下产生气体的体积比是_____________________。

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    已知钠能与水剧烈反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

    (1)相同质量的Na,Mg,Al与过量的盐酸反应，在相同的状况下，三者置换出的H2的体积比是____________________________。

    （2）相同物质的量的Na,Mg,Al与过量的盐酸反应，在相同状况下，三者置换出的H2的体积比是_________________________。

    （3）Na,Mg,Al与过量的盐酸反应，在相同状况下产生的氢气的体积相等，则Na,Mg,Al三种金属的物质的量之比是__________________________。

    （4）将Na,Mg,Al各0.3mol分别投入到含0.1mol HCl的盐酸中，同温同压下产生气体的体积比是_____________________。

     

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    已知钠能与水剧烈反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
    (1)相同质量的Na,Mg,Al与过量的盐酸反应，在相同的状况下，三者置换出的H2的体积比是________。
    （2）相同物质的量的Na,Mg,Al与过量的盐酸反应，在相同状况下，三者置换出的H2的体积比是________。
    （3）Na,Mg,Al与过量的盐酸反应，在相同状况下产生的氢气的体积相等，则Na,Mg,Al三种金属的物质的量之比是________。
    （4）将Na,Mg,Al各0.3mol分别投入到含0.1mol HCl的盐酸中，同温同压下产生气体的体积比是________。

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    含MgCl2、FeCl3、Al2(SO4)3三种溶质的混合溶液中，已知Cl－为1.5 mol，Al3+和Fe3+共0.5 mol，Mg2+为0.5 mol，则SO的物质的量为

    A．

    1 mol

    B．

    0.5 mol

    C．

    0.25 mol

    D．

    0.15 mol

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