（1）聚苯乙烯材料会造成“白色污染”，是因为____________________________________。

（2）乳酸是以淀粉为原料水解成葡萄糖，再经乳酸菌发酵制得：

C₆H₁₂O₆2C₃H₆O₃。为测定乳酸的分子结构，取9.0 g乳酸进行如下实验：

①跟NaOH反应，消耗了1.0 mol·L^-1的NaOH溶液100 mL，由此说明________________。

②跟足量的金属钠反应，放出气体2 240 mL(标准状况下)。由此说明___________________。

③以银为催化剂跟O₂反应，生成CH₃COCOOH。由此说明___________________________。

（3）试写出两个乳酸分子反应生成C₆H₈O₄的化学方程式（有机物用结构简式表示）________________。

乙醇可通过淀粉等生物质原料发酵制得，属于可再生资源，由乙醇制取氢气具有良好的应用前景。已知由乙醇制取氢气可有如下两条路线：

① 水蒸气催化重整：

CH₃CH₂OH（g）+H₂O（g）====4H₂（g）+2CO（g）  255.58 kJ?mol

② 部分催化氧化：

CH₃CH₂OH（g）+1／2 O₂（g）====3H₂（g）+2CO（g）13.76 kJ?mol

请回答下列问题：

（1）下列说法正确的是         。（填字母）

A．从原料消耗的角度来看，路线①制氢更有价值

B．从能量消耗的角度来看，路线①制氢更加有利

C．由于路线②制氢要消耗很多能量，故在实际生产中意义不大

D．路线①和路线②均使用催化剂，是为了降低反应所需的能量

（2）在体积为1 L的密闭容器中充入2 mol CO和4 mol H₂，一定条件下发生反应：   

4H₂（g）+2CO（g）CH₃CH₂OH（g）+H₂O（g） 255．58kJ?mol   

欲使（CH₃CH2OH）／（CO）增大，应采取措施是         。（答两项即可）

（3）若用0．8lt淀粉为原料，理论上可制得质量分数为92％的乙醇溶液         t。

（4）若用乙醇得到的合成气（CO、H₂的混合气）来合成一种生物汽油。乙醇按路线① 和路线② 的反应各占50％，合成气合成生物汽油的反应为：

假定这种生物汽油中含有X、Y两种成分，且X、Y都是含8个碳原子的烃，X是苯的同系物，Y是烷烃。1 t质量分数为92％的乙醇经上述转化（假定各步转化率均为100％），最终可得到X的质量为多少吨?

葡萄糖经发酵后可得乳酸，乳酸也可从酸奶中提取．纯净的乳酸为

无色粘稠状液体，易溶于水．为研究其分子结构，进行如下实验：

①取0.90g乳酸，使之汽化，并测得其密度是乙烷密度的3倍．

②将它燃烧并使产物通过碱石灰，测得碱石灰增重1.42g，当再用白色粉末处理时，未出现蓝色；当接着将气体通入过量石灰水时，测得产生1.00g白色沉淀．向增重的碱石灰中加入足量的盐酸，收集到无色气体448mL(标准状况)．

③再取0.90g乳酸与足量反应，得到112mL无色气体(标准状况)；若使同量乳酸与足量金属钠反应，则得到无色气体224mL(标准状况)．

④乳酸可跟醋酸发生酯化反应，且反应物质量之比为3∶2；乳酸又可跟乙醇发生酯化反应，且测得反应时两种物质的物质的量之比为l∶1．又知以上发生的两种酯化反应，分别发生在乳酸的链中和链端．回答以下问题：

(1)乳酸的相对分子质量为________．

(2)0.90g乳酸充分燃烧时，产物的物质的量分别是_______mol；________mol．

(3)乳酸的分子式为________；结构简式为________．

(4)当葡萄糖发酵时只生成乳酸，试写出这一变化的化学方程式________．

(5)分别写出以下两种酯化反应的化学方程式．

①乳酸与乙酸：________．

②乳酸与乙醇：________．