下列说法中正确的是

①某元素原子的最外层只有一个电子，它跟卤素结合时，一定形成离子键

②离子化合物一定含有离子键，则共价化合物中一定不含有离子键

③VIIA族单质从上到下，熔沸点越来越高，则IA族单质的熔沸点也越来越高

④H₂O分子间存在着氢键，故H₂O分子比H₂S分子稳定

⑤在熔融状态和水溶液中均不能导电的物质称为非电解质

⑥HClO₄酸性比H₂SO₄酸性强，说明氯的非金属性比硫强

A．①②④         B．①③⑤     C．②⑥     D．②⑤

(一)短周期A、B、C、D 四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，可生成一种原子个数比为1：1的且不溶于水的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和。

（1）A元素的名称为       （2）B原子的阴离子的结构示意图为                。

（3）C元素位于元素周期表中第       周期、第       族。

(4) D的质子数和中子数相等，它的最高价氧化物对应的水化物化学式为：              。

（二）根据元素周期表及其元素周期律回答下列问题：

（1）预测52号元素在周期表中的位置：第   周期     族。

（2）已知硒为第四周期第ⅥA族元素，据此推测硒不可能具有的性质是（   ）

A．最高正化合价为＋6价，                B．气态氢化物比H₂S稳定，

C．最高价氧化物的水化物的酸性比硫酸弱，  D．单质在常温下可与氢气化合。

（3）已知X为ⅡA族元素，其原子序数为a，Y与X位于同一周期，且为ⅢA族元素，则Y的原子序数b＝                                   （写出b与a所有可能的关系）。

(一)短周期A、B、C、D 四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，可生成一种原子个数比为1：1的且不溶于水的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和。
（1）A元素的名称为      （2）B原子的阴离子的结构示意图为                。
（3）C元素位于元素周期表中第       周期、第      族。
(4) D的质子数和中子数相等，它的最高价氧化物对应的水化物化学式为：             。
（二）根据元素周期表及其元素周期律回答下列问题：
（1）预测52号元素在周期表中的位置：第   周期    族。
（2）已知硒为第四周期第ⅥA族元素，据此推测硒不可能具有的性质是（  ）
A．最高正化合价为＋6价，                 B．气态氢化物比H₂S稳定，
C．最高价氧化物的水化物的酸性比硫酸弱，  D．单质在常温下可与氢气化合。
（3）已知X为ⅡA族元素，其原子序数为a，Y与X位于同一周期，且为ⅢA族元素，则Y的原子序数b＝                                   （写出b与a所有可能的关系）。

(一)短周期A、B、C、D 四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，可生成一种原子个数比为1：1的且不溶于水的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和。

（1）A元素的名称为       （2）B原子的阴离子的结构示意图为                 。

（3）C元素位于元素周期表中第        周期、第       族。

(4) D的质子数和中子数相等，它的最高价氧化物对应的水化物化学式为：              。

（二）根据元素周期表及其元素周期律回答下列问题：

（1）预测52号元素在周期表中的位置：第    周期     族。

（2）已知硒为第四周期第ⅥA族元素，据此推测硒不可能具有的性质是（   ）

A．最高正化合价为＋6价，                 B．气态氢化物比H₂S稳定，

C．最高价氧化物的水化物的酸性比硫酸弱，  D．单质在常温下可与氢气化合。

（3）已知X为ⅡA族元素，其原子序数为a，Y与X位于同一周期，且为ⅢA族元素，则Y的原子序数b＝                                    （写出b与a所有可能的关系）。