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    将50mL酒精置于烧杯中加热到60℃.然后加入50g硬脂酸.搅拌后.再加入适量氢氧化钠固体.使之形成透明溶液.随后将混和液倒入一个模具内冷却.可以形成具有一定形状的蜡状固体.关于以上实验的下列说法中不正确的是 A．得到的蜡状固体可燃 B．离子化合物在酒精中的溶解度较小.可形成胶体分散系. C．硬脂酸是离子化合物 D．提高温度可以增加硬脂酸钠在酒精中溶解度 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    某研究小组在实验室中以铜粉（含铁粉5%以上）为原料制取胆矾（CuSO4?5H2O）并检测其纯度．本题限选试剂：3mol?L-1 H2SO4、浓硝酸、3%H2O2、0.2mol?L-1 NaOH、20% KSCN．有关物质溶解度如下表（单位：g/100gH2O）．
    温度/℃ 0 20 40 60 80 100
    CuSO4 14.3 20.7 28.5 40.0 55.0 75.4
    Cu（NO3）2 81.8 124.8 163.1 181.8 207.8 247.3
    （1）在答题卡上补充完成制取胆矾的实验方案．
    实验步骤 预期现象
    步骤1：除铁．将铜粉置于烧杯中，
     
    ．
     
    步骤2：溶解．将步骤1得到的铜粉置于烧杯中，
     
    ．
     
    步骤3：结晶．将步骤2所得溶液蒸发浓缩至液面有晶膜出现，冷却至室温，过滤得粗产品． /
    （2）完成步骤1后，检验铜粉中的铁是否除净的实验操作是
     
    ．
    （3）若胆矾中若含有少量Cu（NO3）2?3H2O，测定其中CuSO4?5H2O的含量，实验步骤如下：称量胆矾样品的质量为m1，加水溶解，滴加足量BaCl2溶液，充分反应后过滤，将滤渣烘干、冷却，称得其质量为m2．样品中CuSO4?5H2O的质量分数为
     
    （列出算式．化学式量：CuSO4-160；CuSO4?5H2O-250；Cu（NO3）2?3H2O-242；BaSO4-233）

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    将50mL酒精置于烧杯中加热到60℃，然后加入5g硬脂酸，搅拌后，加入适量NaOH固体，使之形成透明溶液，随后将混和液趁热倒入一个模具内冷却，可以形成具有一定形状的蜡状固体．关于以上实验的下列说法中，不正确的是（　　）
    A、得到的蜡状固体可燃B、离子化合物在酒精中的溶解度较小C、硬脂酸是离子化合物D、提高温度可以增加硬脂酸在酒精中的溶解度

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    超细氧化铝是一种重要的功能陶瓷原料。

    （1）实验室常以NH4Al(SO4)2和NH4HCO3为原料，在一定条件下先反应生成沉淀NH4AlO(OH)HCO3该沉淀高温分解即得超细Al2O3。NH4AlO(OH)HCO3热分解的化学反应方程式                  。

    （2）NH4Al(SO4)2?12H2O的相对分子质量为453。欲配制100mLPH为2、浓度约为0.1mol-1的NH4Al(SO4)2溶液,配制过程为

    ①用托盘天平称量NH4Al(SO4)2?12H2O固体         g；

    ②将上述固体置于烧杯中             。

    (3)在0.1mol?L-1NH4Al(SO4)2溶液中，铝各形态的浓度(以Al3＋计)的对数（lgc）随溶液PH变化的关系见下图

    ①用NaOH溶液调节（2）中溶液PH至7，该过程中发生反应的离子方程式有          。

    ②请在答题卡的框图中，画出0.01mol?L-1NH4Al(SO4)2溶液中铝各形态的浓度的对数lgc随溶液PH变化的关系图，并进行必要的标注。

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    （11分）

    超细氧化铝是一种重要的功能陶瓷原料。

    （1）实验室常以NH4Al(SO4)2和NH4HCO3为原料，在一定条件下先反应生成沉淀NH4AlO(OH)HCO3该沉淀高温分解即得超细Al2O3。NH4AlO(OH)HCO3热分解的化学反应方程式                 。

    （2）NH4Al(SO4)2·12H2O的相对分子质量为453。欲配制100mLPH为2、浓度约为0.1mol-1的NH4Al(SO4)2溶液,配制过程为

    ①用托盘天平称量NH4Al(SO4)2·12H2O固体        g；

    ②将上述固体置于烧杯中            。

    （3）在0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中，铝各形态的浓度(以Al3＋计)的对数（lgc）随溶液PH变化的关系见下图

    ①用NaOH溶液调节（2）中溶液PH至7，该过程中发生反应的离子方程式有         。

    ②请在答题卡的框图中，画出0.01mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中铝各形态的浓度的对数lgc随溶液PH变化的关系图，并进行必要的标注。

     

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    （11分）超细氧化铝是一种重要的功能陶瓷原料。

    （1）实验室常以NH4Al(SO4)2和NH4HCO3为原料，在一定条件下先反应生成沉淀NH4AlO(OH)HCO3该沉淀高温分解即得超细Al2O3。NH4AlO(OH)HCO3热分解的化学反应方程式                  。

    （2）NH4Al(SO4)2?12H2O的相对分子质量为453。欲配制100mLPH为2、浓度约为0.1mol-1的NH4Al(SO4)2溶液,配制过程为

    ①用托盘天平称量NH4Al(SO4)2?12H2O固体         g；

    ②将上述固体置于烧杯中             。

    (3)在0.1mol?L-1NH4Al(SO4)2溶液中，铝各形态的浓度(以Al3＋计)的对数（lgc）随溶液PH变化的关系见下图

    ①用NaOH溶液调节（2）中溶液PH至7，该过程中发生反应的离子方程式有          。

    ②请在答题卡的框图中，画出0.01mol?L-1NH4Al(SO4)2溶液中铝各形态的浓度的对数lgc随溶液PH变化的关系图，并进行必要的标注。

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