练习册

  • 练习册
  • 试题
    化学平衡的建立 以CO+H2O(g) CO2+H2反应为例. 在一定条件下.将0.01 mol CO和0.01 mol H2O(g)通入1 L密闭容器中.开始反应: (1)反应刚开始时: 反应物的浓度 最大 .正反应速率 最大 . 生成物的浓度为 零 .逆反应速率为 零 . (2)反应进行中: 反应物的浓度逐渐减小.正反应速率逐渐减小. 生成物的浓度逐渐增大.逆反应速率逐渐增大. (3)肯定最终有一时刻.正反应速率与逆反应速率相等.此时.反应物的浓度不再变化.生成物的浓度也不再变化. 正反应速率和逆反应速率随时间的变化关系如图所示. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    设反应①Fe（S）+CO2（g）?FeO（S）+CO（g）的平衡常数为K1．反应②Fe（S）+H2O（g）?FeO（S）+H2（g）的平衡常数为K2，在不同温度下，K1、K2的值如下：
    温度 K1 K2
    973K 1.47 2.38
    1173K 2.15 1.67
    （1）从上表可以推断：反应①是
    放
    放
     （填“吸”、“放”）热反应．
    （2）现有反应③H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）写出该反应的平衡常数K3的数学表达式：K3=
    c(CO)?c(H2O)
    c(H2)?c(CO2)
    ，
    c(CO)?c(H2O)
    c(H2)?c(CO2)
    ，
    ．
    （3）根据反应①与②，可推导出K1、K2与K3之间的关系式
    K3=
    K1
    K2
    K3=
    K1
    K2
    ．据此关系式及上表数据，也能推断出反应③是“吸热”还是“放热”反应．问：要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施有
    DF
    DF
    （填写序号）．
    A．缩小反应容器容积    B．扩大反应容器容积    C．降低温度
    D．升高温度            E．使用合适的催化剂    F．设法减少CO的量
    （4）图1、2表示该反应③在时刻t1达到平衡、在时刻t2分别因改变某个条件而发生变化的情况：

    ①图1中时刻t2发生改变的条件是
    增大压强或加入催化剂
    增大压强或加入催化剂

    ②图2中时刻t2发生改变的条件是
    降低温度或增大水蒸气的浓度或减小氢气的浓度，
    降低温度或增大水蒸气的浓度或减小氢气的浓度，
    ．

    查看答案和解析>>

    设反应①Fe(S)+CO2(g) FeO(S)+CO(g)的平衡常数为。反应②Fe(S)+H2O(g) FeO(S)+H2(g)的平衡常数为，在不同温度下，、的值如下：

    温度

    1.47

    2.38

    1173

    2.15

    1.67

    (1)从上表可以推断：反应①是_______________ (填“吸”、“放”)热反应。

    (2)现有反应③H2(g)+CO2(g) H2O(g)+CO(g)写出该反应的平衡常数K3的数学表达式：K=____________。

    (3)根据反应①与②，可推导出K、K与K之间的关系式_______________。据此关系式及上表数据，也能推断出反应③是“吸热”还是“放热”反应。问：要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施有_____________(填写序号)。

      A．缩小反应容器容积    B．扩大反应容器容积    C．降低温度

      D．升高温度            E．使用合适的催化剂    F．设法减少CO的量

    (4)图l、2表示该反应③在时刻t达到平衡、在时刻t分别因改变某个条件而发生变化的情况：

    ①图l中时刻t发生改变的条件是_____________________________

    ②图2中时刻t发生改变的条件是________________

    查看答案和解析>>

    设反应①Fe(S)+CO2(g) FeO(S)+CO(g)的平衡常数为。反应②Fe(S)+H2O(g) FeO(S)+H2(g)的平衡常数为，在不同温度下，、的值如下：

    温度

    1.47

    2.38

    1173

    2.15

    1.67

     

    (1)从上表可以推断：反应①是_______________(填“吸”、“放”)热反应。

    (2)现有反应③H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)写出该反应的平衡常数K3的数学表达式：K=____________。

    (3)根据反应①与②，可推导出K、K与K之间的关系式_______________。据此关系式及上表数据，也能推断出反应③是“吸热”还是“放热”反应。问：要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施有_____________(填写序号)。

      A．缩小反应容器容积   B．扩大反应容器容积    C．降低温度

      D．升高温度           E．使用合适的催化剂    F．设法减少CO的量

    (4)图l、2表示该反应③在时刻t达到平衡、在时刻t分别因改变某个条件而发生变化的情况：

    ①图l中时刻t发生改变的条件是_____________________________

    ②图2中时刻t发生改变的条件是________________

     

    查看答案和解析>>

    设反应①Fe(S)+CO2(g)FeO(S)+CO(g)的平衡常数为。反应②Fe(S)+H2O(g)FeO(S)+H2(g)的平衡常数为，在不同温度下，、的值如下：

    温度



    		1.47
    		2.38
    1173
    		2.15
    		1.67
     
    (1)从上表可以推断：反应①是_______________ (填“吸”、“放”)热反应。
    (2)现有反应③H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)写出该反应的平衡常数K3的数学表达式：K=____________。
    (3)根据反应①与②，可推导出K、K与K之间的关系式_______________。据此关系式及上表数据，也能推断出反应③是“吸热”还是“放热”反应。问：要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施有_____________(填写序号)。
    A．缩小反应容器容积B．扩大反应容器容积C．降低温度
    D．升高温度 E．使用合适的催化剂 F．设法减少CO的量
    (4)图l、2表示该反应③在时刻t达到平衡、在时刻t分别因改变某个条件而发生变化的情况：

    ①图l中时刻t发生改变的条件是_____________________________
    ②图2中时刻t发生改变的条件是________________

    查看答案和解析>>

    设反应①Fe(S)+CO2(g) FeO(S)+CO(g)的平衡常数为。反应②Fe(S)+H2O(g) FeO(S)+H2(g)的平衡常数为，在不同温度下，、的值如下：

    温度

    1.47

    2.38

    1173

    2.15

    1.67

     

    (1)从上表可以推断：反应①是_______________ (填“吸”、“放”)热反应。

    (2)现有反应③H2(g)+CO2(g) H2O(g)+CO(g)写出该反应的平衡常数K3的数学表达式：K=____________。

    (3)根据反应①与②，可推导出K、K与K之间的关系式_______________。据此关系式及上表数据，也能推断出反应③是“吸热”还是“放热”反应。问：要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施有_____________(填写序号)。

      A．缩小反应容器容积    B．扩大反应容器容积    C．降低温度

      D．升高温度            E．使用合适的催化剂    F．设法减少CO的量

    (4)图l、2表示该反应③在时刻t达到平衡、在时刻t分别因改变某个条件而发生变化的情况：

    ①图l中时刻t发生改变的条件是_____________________________

    ②图2中时刻t发生改变的条件是________________

     

    查看答案和解析>>


    同步练习册答案