常温下对PH﹤7的溶液的正确说法是 A.一定是酸溶液 B.一定是强酸弱碱盐的溶液 C.一定是酸性溶液 D.以上答案都不正确——青夏教育精英家教网—

常温下对PH﹤7的溶液的正确说法是 A.一定是酸溶液 B.一定是强酸弱碱盐的溶液 C.一定是酸性溶液 D.以上答案都不正确【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

下列说法正确的是（　　）

A、标准状况下，3.36升HF溶于水配成l升溶液，溶液中F^-浓度为0.15mol/L

B、已知

共价键	C-C	C=C	C-H	H-H
键能/kJ?mol^-1	348	610	413	436

则可以计算出反应

的△H为-384kJ?mol^-1

C、常温下，pH=7的CH₃COONa溶液中，c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）

D、常温下，1升0.10 mol?L^-1NH₄C1溶液与2升0.05 mol?L^-1NH₄Cl溶液使中，所含NH⁺₄的数目相等

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下列各溶液中，微粒的物质的量浓度的关系正确的是（　　）

A．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到pH=5的混合溶液：c（Na⁺）=c（NO₃^-）

B．0.1mol?L^-1Na₂CO₃溶液：c（OH^-）=c（HCO₃^-）+c（H⁺）+c（H₂CO₃）

C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

D．常温下，pH=7的NH₄Cl与氨水的混合液：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

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（2009?广州二模）下列说法正确的是（　　）

A．中和pH与体积都相同的硫酸和硝酸，消耗NaOH的物质的量之比是2：1

B．常温下，pH=7的（NH₄）₂SO₄与NH₃?H₂O的混合溶液中c（NH₄⁺）与c（SO₄^2-）之比为2：1

C．相同温度下，1mol?L^-1氨水与0.5 mol?L^-1氨水中c（OH^-）之比是2：1

D．相同温度下，物质的量浓度相同的Ba（OH）₂溶液和氨水c（OH^-）之比是2：1

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下列关于电解质溶液的叙述正确的是（　　）

A．常温下，pH=7的NH₄Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）

B．将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同

D．常温下，同浓度的Na₂CO₃与NaH CO₃溶液相比，Na₂ CO₃溶液的pH大

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下列关于电解质溶液的叙述正确的是（　　）

A．常温下，pH=7的NH₄Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）

B．将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同

D．常温下，同浓度的Na₂S与NaHS溶液相比，Na₂S溶液的pH大

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