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    33．31.9克由Al.BaCl2.Na2CO3粉末组成的混合物.放入200 mlNaOH溶液中进行反应.收集到标况下气体13.4升.过滤后.在部分滤液中加入铝片无气体产生.在另一部分滤液中加入足量的H2SO4(稀).既无气体.又无沉淀生成.将滤渣溶解在盐酸中.可收集到标况下气体G 7.84升.求: (1)NaOH溶液的物质的量的浓度. (2)气体G的组成和密度. (3)混合物中铝的质量分数. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    (14分)金属氢化物－镍（MH—Ni）电池由于其高能、安全、无污染、无记忆效应、价格适宜，已成为目前最具发展前景的“绿色能源”电池之一，电池总反应为MH+NiOOH M+Ni(OH)2，M为储氢合金，MH为吸附了氢原子的储氢合金。电解质溶液为浓KOH溶液。
    (1)写出放电时的负极反应_________________
    (2)充电时，阳极的电极反应为__________________
    镍氢电池正极材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成。某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验流程如下：

    已知：①NiCl2易溶于水，Fe3+不能氧化Ni2+
    ②某温度下一些金属氢氧化物的Ksp及沉淀析出的理论pH如下表所示：

    M(OH)x
    		Ksp
    		pH
    开始沉淀
    		沉淀完全
    Al(OH)3
    		1.9×10-23
    		3.43
    		4.19
    Fe(OH)3
    		3.8×10-38
    		2.53
    		2.94
    Ni(OH)2
    		1.6×10-14
    		7.60
    		9.75
     
    回答下列问题：
    （3）根据上表数据判断步骤②先析出的沉淀Ⅱ为              ，后析出的沉淀为Ⅲ为__________________（填化学式），则pH1       pH2（填填“>”、“=”或“<”），
    （4）已知溶解度：NiC2O4 > NiC2O4·H2O > NiC2O4·2H2O，则③的化学方程式是         。
    （5）④中阳极的电极反应为              ，验证阳极产物的试剂为          。
    （6）试写出⑥的离子方程式                                         。

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    镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由Ni（OH）2、炭粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成．由于电池使用后电极材料对环境有危害，某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，并设计出相关实验流程图

    已知：①NiCl2易溶于水，Fe3+不能氧化Ni2+

    ②某温度下一些金属氢氧化物的Ksp及沉淀析出的理论pH如表所示：

    M（OH）n

    Ksp

    pH

    开始沉淀

    沉淀完全

    Al（OH）3

    1.9×10-33

    3.43

    4.19

    Fe（OH）3

    3.8×10-38

    2.53

    2.94

    Ni（OH）2

    1.6×10-14

    7.60

    9.75

     

    回答下列问题：

    （1）根据表数据判断步骤②依次析出沉淀Ⅱ ?????? 和沉淀Ⅲ ????? （填化学式），则pH1 ???????? pH2（填填“＞”、“=”或“＜”），控制两种沉淀析出可利用 ?????? 。

    A．pH试纸???????? B．石蕊指示剂    ?????? C．pH计

    （2）已知溶解度：NiC2O4＞NiC2O4?H2O＞NiC2O4?2H2O，则反应③的化学方程式是 ???????????????????????? ．第③步反应后，过滤沉淀时需要的玻璃仪器有???? ．若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因 ????????????? 、???????????? 。

    （3）④中阳极反应产生的气体E为 ??????????? ，验证该气体的试剂为 ???????? 。

    （4）试写出反应⑥的离子方程式_____________________________________________ 

     

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    镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成。由于电池使用后电极材料对环境有危害。某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验流程如下：

    已知：①NiCl2易溶于水，Fe3＋不能氧化Ni2＋。
    ②已知实验温度时的溶解度：NiC2O4＞NiC2O4·H2O＞NiC2O4·2H2O
    ③某温度下一些金属氢氧化物的Ksp及沉淀析出的理论pH如下表所示：

    M(OH)n
    		Ksp
    		 
    		 
    pH
    		 
    		 
    		 
    开始沉淀
    		沉淀完全
    		 
    		 
    Al(OH)3
    		1.9×10－23
    		3.4
    		4.2
    Fe(OH)3
    		3.8×10－38
    		2.5
    		2.9
    Ni(OH)2
    		1.6×10－14
    		7.6
    		9.8
    回答下列问题：
    (1) 用NiO调节溶液的pH，依次析出沉淀Ⅰ________和沉淀Ⅱ__________(填化学式)。
    (2) 写出加入Na2C2O4溶液的反应的化学方程式：　。
    (3) 检验电解滤液时阳极产生的气体的方法：　。
    (4) 写出“氧化”反应的离子方程式：　。
    (5) 如何检验Ni(OH)3已洗涤干净？　。

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    镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由Ni（OH）2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成．由于电池使用后电极材料对环境有危害．某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验流程如下：

    已知：①NiCl2易溶于水，Fe3+不能氧化Ni2+．
    ②已知实验温度时的溶解度：NiC2O4＞NiC2O4?H2O＞NiC2O4?2H2O
    ③某温度下一些金属氢氧化物的Ksp及沉淀析出的理论pH如下表所示：
    M（OH）nKsp
    pH
    开始沉淀沉淀完全
    Al（OH）31.9×10-233.44.2
    Fe（OH）33.8×10-382.52.9
    Ni（OH）21.6×10-147.69.8
    回答下列问题：
    （1）用NiO调节溶液的pH，依次析出沉淀Ⅰ______和沉淀Ⅱ______（填化学式）．
    （2）写出加入Na2C2O4溶液的反应的化学方程式：______．
    （3）检验电解滤液时阳极产生的气体的方法：______．
    （4）写出“氧化”反应的离子方程式：______．
    （5）如何检验Ni（OH）3已洗涤干净？______．

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    （Ⅰ）某化学兴趣小组的同学得上用下图所示实验装置进行实验（图中a、b、c表示止水夹）．

    （1）请利用上述装置设计一个简单的实验验证Cl-和Br-的还原性强弱．
    ①选择合理的装置连接：______→______→______（填字母编号）．
    ②选择所需的试剂：______（填字母编号）．
    a．固体氯化钠　　b．固体二氧化锰　　c．浓硫酸
    d．浓盐酸　　　　e．稀盐酸　　　　　f．溴化钠溶液
    ③实验现象及结论：______．
    （Ⅱ）电极材料由Ni（OH）2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成．由于电池使用后电极材料对环境有危害，某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收并制备NiSO4?7H2O晶体，设计实验流程如下：

    已知：①NiSO4易溶于水，Fe3+不能氧化Ni2+
    ②某温度下一些金属氢氧化物的KSP及析出理论pH如下表所示：
    M（OH）nKsppH
    开始沉淀沉淀完全
    Al（OH）31.9×10-233.434.19
    Fe（OH）33.8×10-382.532.94
    Ni（OH）21.6×10-147.609.75
    回答下列问题：
    （1）根据上表数据判断操作2依次析出的沉淀I是______沉淀II是______（填化学式），pH1______pH2（填“＞”、“＜”或“=”）；
    （2）操作1和操作2所用到的仪器除铁架台（带铁圈）、酒精灯、烧杯、玻璃棒外还需要的主要仪器为______．
    （3）“调节pH为2-3”的目的是______；
    （4）NiSO4在强碱溶溶中用NaClO氧化，可制得碱性镍镉电池电极材料--NiOOH．该反应的离子方程式是______．

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