在一定条件下.发生CO+NO2 CO2+NO的反应.达到化学平衡后.降低温度.混合物颜色变浅.下列有关该反应的说法正确的是 ( ) A.正反应为吸热反应 B.正反应为放热反应 C——青夏教育精英家教网—

在一定条件下.发生CO+NO2 CO2+NO的反应.达到化学平衡后.降低温度.混合物颜色变浅.下列有关该反应的说法正确的是 ( ) A.正反应为吸热反应 B.正反应为放热反应 C.降温后CO的浓度增大 D.降温后各物质的浓度不变 16.下列各反应达到化学平衡后.增大压强会使平衡向正反应方向移动的是( ) A.2NO2(g) N2O4(g) B.C(S)+CO2(g) 2CO(g) C.H2S(g) H2(g)+S(S) D.4NH3 (g) + 5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) 17.下列说法正确的是 ( ) A.可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等 B.在其他条件不变时.升高温度可以使化学平衡向放热反应方向移动 C.在其他条件不变时.增大压强一定会破坏有气体存在的反应的平衡状态 D.在其他条件不变时.使用催化剂可以改变化学反应速率.但不能改变化学平衡状态 18.合成氨时采用500℃左右的温度进行.主要是因为在该温度时 ( ) A.合成氨的化学反应速率最大 B.N2的转化率最高 C.催化剂的活性最大 D.NH3的浓度最大 19.决定化学反应速率的主要因素是 ( ) A.物质的浓度 B.反应温度 C.物质的性质 D.压强 20.反应A+3B=====2C+3D在四种不同的情况下的反应速率为:①v,②v,③v,v.该反应在四种情况下进行的快慢顺序是 ( ) A.②>④>③>① B.④>③=②>① C.①>③>④>② D.②=③>①=④ 二.非选择题 21.氮分子的电子式是 .结构式为 ,磷原子核外有个电子.其最高价氧化物的水化物的化学式为 . 22.实验室分别制备:H2.NO2.CH4.NO气体时, 只能用排水法收集的气体是 , 只能用排空气法收集的气体是 , 既能用排水法又能用空气法收集的气体是 . 23.影响化学反应速率的主要外界因素有 . . 和催化剂等.在其他条件不变的情况下.减小生成物的浓度的瞬间.可以使正反应速率 .逆反应速率 . 24.反应2SO2+O2 2SO3.在定温.定容的密闭容器中进行.SO2和O2的最初浓度分别为3mol/L和2mol/L.达到平衡时有80%的SO2参加了反应.平衡时各物质的浓度分别是c(SO2)= .c(O2)= .c(SO3) = . 25.配平下面氧化还原反应方程式: KMnO4+( )H2S+( )H2SO4---( )MnSO4+( )K2SO4+H2O 其中氧化剂是 , 被氧化的元素是 , 电子转移的总数是 . 26.如图所示.实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制取干燥的NH3 .试回答下列问题: (1)写出NH3的电子式和结构式 .B处为干燥装置.应放置的药品是 .用向下排空气法收集NH3时.C处棉花上应蘸取 . (4 ) 试管A发生的化学方程式为 . 27.用硫铁矿(主要成分是FeS2.杂质不参与反应)制取硫酸.再用硫酸制取化肥硫酸铵[(NH4)2SO4].今燃烧含FeS2 80%的硫铁矿100t.生产出132.0t硫酸铵.若在制取硫酸铵时硫酸的利用率为100%.试求FeS2转化为H2SO4的转化率.(发生的主要化学反应为4FeS2+11O2 高温 2Fe2O3+8SO2.2SO2+O2400℃`500℃ 2SO3. SO3+H2O=====H2SO4) 【查看更多】

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在一定条件下，发生CO+NO₂?CO₂+NO的反应，达到化学平衡后，降低温度，混合物的颜色变浅，下列有关该反应的说法中正确的是（　　）

A．正反应为吸热反应

B．正反应为放热反应

C．降温后CO的浓度增大

D．降温后各物质的浓度不变

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在一定条件下，发生CO + NO₂ CO₂ + NO 的反应，达到化学平衡后，降低温度，混合物的颜色变浅，下列有关该反应的说法中正确的是( )