常温下.下列溶液中酸性最强的是( ) A.PH=4.5 的溶液 B.c(H+)=10-4mol/L的溶液 C.c(OH-)=10-8mol/L的溶液 D.加入甲基橙变红的溶液——青夏教育精英家教网—

常温下.下列溶液中酸性最强的是( ) A.PH=4.5 的溶液 B.c(H+)=10-4mol/L的溶液 C.c(OH-)=10-8mol/L的溶液 D.加入甲基橙变红的溶液【查看更多】

常温下，浓度均为0.1mol/L的6种溶液pH如下：

溶质	Na₂CO₃	NaHCO₃	Na₂SiO₃	Na₂SO₃	NaHSO₃	NaClO
pH	11.6	9.7	12.3	10.0	4.0	10.3

请由上表数据回答：
（1）非金属性Si______C（填“＞”或“＜”），用原子结构解释其原因：同主族元素由上到下______．
（2）常温下，相同物质的量浓度的下列稀溶液，其酸性由强到弱的顺序是（填序号）______．
a．H₂SiO₃ b．H₂SO₃ c．H₂CO₃
（3）用离子方程式说明Na₂CO₃溶液pH＞7的原因______．
（4）6种溶液中，水的电离程度最小的是（填化学式）______．
（5）若增大氯水中次氯酸的浓度，可向氯水中加入上表中的物质是（填化学式）______，
用化学平衡移动的原理解释其原因：______．

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（2013?焦作一模）常温下，浓度均为0.1mol/L的6种溶液pH如下：

溶质	Na₂CO₃	NaHCO₃	Na₂SiO₃	Na₂SO₃	NaHSO₃	NaClO
pH	11.6	9.7	12.3	10.0	4.0	10.3

请由上表数据回答：
（1）非金属性Si

＜

C（填“＞”或“＜”），用原子结构解释其原因：同主族元素由上到下

原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱

．
（2）常温下，相同物质的量浓度的下列稀溶液，其酸性由强到弱的顺序是（填序号）

bca

．
a．H₂SiO₃ b．H₂SO₃ c．H₂CO₃
（3）用离子方程式说明Na₂CO₃溶液pH＞7的原因

CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-

．
（4）6种溶液中，水的电离程度最小的是（填化学式）

NaHSO₃

．
（5）若增大氯水中次氯酸的浓度，可向氯水中加入上表中的物质是（填化学式）

NaHCO₃（或NaClO）

，
用化学平衡移动的原理解释其原因：

因为Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO，NaHCO₃（或NaClO）消耗H⁺，平衡正向移动，使溶液中次氯酸浓度增大

．

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（1）25℃时，①醋酸②次氯酸③氢氟酸的电离常数分别是1.8×10^-5、3.0×10^-8、3.5×10^-4．请推测：
A．它们的酸性由强到弱的顺序为

③＞①＞②

（填序号，下同），
B．相同浓度的溶液中，氢离子浓度最大的是

③

；
C．氢离子浓度相同的溶液中，酸的浓度最大的是

②

．
（2）A．将0.1mol/L盐酸和0.06mol/L氢氧化钡溶液等体积混合后，该混合溶液的pH=

12

．
B．25℃时，pH=a的10体积的某强酸与pH=b的1体积的某强碱混合后，溶液呈中性，则a和b满足的关系

a+b=15

．
（3）常温下，某水溶液M中存在的离子有Na⁺、A^-、H⁺、OH^-．根据题意回答下列问题：
①若溶液M由0.1mol?L^-1的HA溶液与0.1mol?L^-1的NaOH溶液等体积混合而得，则溶液M的pH不可能

小于

7（填“大于”、“小于”或“等于”）．
②若溶液M的pH＞7，则c（Na⁺）

＞

c（A^-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
③常温下，若溶液M由pH=3的HA溶液V₁ mL与pH=11的NaOH溶液V₂ mL混合反应而得，则下列说法中正确的是

A、D

（填字母）．
A．若溶液M呈中性，则溶液M中c（H⁺）+c（OH^-）=2×10^-7 mol?L^-1
B．若V₁=V₂，则溶液M的pH一定等于7
C．若溶液M呈酸性，则V₁一定大于V₂
D．若溶液M呈碱性，则V₁一定小于V₂．

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（10分）复分解反应是中学化学中常见的一种反应类型。

（1）已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列6种溶液的pH值：

复分解存在这样一个规律：一种较强酸与另一种较弱酸的盐可以自发地反应，生成较弱酸和较强酸的盐，如：2CH₃COOH+Na₂CO₃===2CH₃COONa+CO₂↑+H₂O 若换个角度看，它同时揭示出另一条规律，即碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性较弱的物质。依照该规律，请判断下列反应不能成立的是___________（填编号）。

A．CO₂+H₂O+2NaClO=Na₂CO₃+2HClO

B．CO₂+H₂O+NaClO=NaHCO₃+HClO

C．CO₂+H₂O +C₆H₅ONaNaHCO₃+C₆H₅OH

D．CO₂+H₂O +2C₆H₅ONaNa₂CO₃+2C₆H₅OH

E．Na₂CO₃+C₆H₅OHNaHCO₃+C₆H₅ONa

F．CH₃COOH+NaCN=CH₃COONa+HCN

（2）根据前述信息判断，常温下浓度均为0.05mol/L的下列5种物质的溶液中，pH最小的是_____（填编号），其pH值为_______（填数值）；pH最大的是____（填编号）。

①HCN ②CH₃COOH ③HClO₄ ④HClO ⑤H₂SO₄

（3）一些复分解反应的发生还遵循其它的规律。下列转化都属于复分解反应：

①工业上将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液

②侯氏制碱法中，向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打晶体

③蒸发KCl和NaNO₃混合溶液，首先析出NaCl晶体

请根据上述反应，总结出复分解反应发生的另一规律：；

（4）根据（3）中结论，现将KI溶液和AgCl固体混合搅拌，则可能会观察到的现象是，反应的离子方程式为。

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（10分）复分解反应是中学化学中常见的一种反应类型。

（1）已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列6种溶液的pH值：

复分解存在这样一个规律：一种较强酸与另一种较弱酸的盐可以自发地反应，生成较弱酸和较强酸的盐，如：2CH₃COOH+Na₂CO₃===2CH₃COONa+CO₂↑+H₂O 若换个角度看，它同时揭示出另一条规律，即碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性较弱的物质。依照该规律，请判断下列反应不能成立的是___________（填编号）。