H₂SO₄H⁺+，H⁺+。

(1)Na₂SO₄溶液显________(填“酸性”“碱性”或“中性”)，理由是(用离子方程式表示)_________。

(2)在25 ℃时0.1 mol·L^-1的NaHSO₄溶液中c()=0.029 mol ·L^-1，则25 ℃时，0.1 mol·L^-1 H₂SO₄溶液中c()________(填“大于”，“小于”或“等于”)0.029 mol ·L^-1,理由是__________。

(3)在0.1 mol ·L^-1 Na₂SO₄溶液中，下列粒子浓度关系正确的是(    )

A.c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^-)+c()+2c()

B.2c (Na⁺)=c()+c()

C.c(Na⁺)＞c()＞c (H⁺)＞c (OH^-)

D.c()+c()=0.1 mol·L^-1

已知某浓度的硫酸在水中的电离方程式：

H₂SO₄====H⁺+HSO^-4，H⁺+。

(1)Na₂SO₄溶液显________(填“酸性”“碱性”或“中性”)，理由是(用离子方程式表示)_________。

(2)在25 ℃时0.1 mol·L^-1的NaHSO₄溶液中c()=0.029 mol ·L^-1，则25 ℃时，0.1 mol·L^-1 H₂SO₄溶液中c()________(填“大于”，“小于”或“等于”)0.029 mol ·L^-1,理由是__________。

(3)在0.1 mol ·L^-1 Na₂SO₄溶液中，下列粒子浓度关系正确的是(    )

A.c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^-)+c(HSO^-4)+2c()

B.2c (Na⁺)=c()+c(HSO^-4)

C.c(Na⁺)＞c()＞c (H⁺)＞c (OH^-)

D.c()+c(HSO^-4)=0.1 mol·L^-1

已知在25℃时0.1mol/L醋酸溶液的pH约为3，向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，增大了c（OH^－），因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c（H⁺）减小，因此溶液的pH增大。

(1)上述两种解释中        正确（填“甲”或“乙”）

(2)为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1mol/L醋酸溶液中加入少量下列物质中的        （填写编号），然后测定溶液的pH。

A、固体CH₃COOK  B、固体CH₃COONH₄  C、气体NH₃   D、固体NaHCO₃

(3)若        （填“甲”或“乙”）的解释正确，溶液中的pH应        （填“增大”“减小”或“不变”）。

(4)常温下将0.010molCH₃COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液。判断：

①溶液中共有       种粒子。

②溶液中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.010mol，它们是                。

③溶液中n(CH₃COO^－)+n(OH^－)-n(H⁺)=            mol。