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A．正反应为放热反应

B．正反应为吸热反应

C．降温后NO₂的浓度增大

D．降温后各物质的浓度不变

物质N₂O₄在一定条件下的定容密闭容器中发生如下反应：N₂O₄(g) 2NO₂(g)。

(1) 当N₂O₄的起始浓度(c₀)为0.50mol·L^－1时，实验测得某温度时的平衡转化率(α)是10%。列式计算该温度时上述反应的平衡常数K值＝_________ (结果保留两位有效数字)。

(2) 一定温度下，随着N₂O₄的起始浓度增大，其平衡转化率_______(填“增大”、“不变”或“减小”)。下列能够说明上述反应已经达到平衡状态的是________(填字母序号)。

A．混合气体的颜色不再发生变化

B．N₂O₄和NO₂的分子数之比为1:1

C．混合气体的平均摩尔质量不再发生变化ks5u

D．混合气体的质量不再发生变化ks5u

(3) 实验测得该反应的ΔH＝a kJ·mol^－1，活化能E_a＝b kJ·mol^－1(a、b均大于0)。下列能量关系图合理的是________。

(4)根据浓度一时间图象可以确定该化学反应的速率。通过实验测得某温度时N₂O₄浓度随时间的变化关系如图所示，请在图中绘出NO₂浓度随时间的变化曲线。

在恒温恒容条件下，将一定量NO₂和N₂O₄的混合气体通入容积为2L的密闭容器中发生反应：N₂O₄ (g)  2NO₂ (g)  △H ＞ 0，反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如下图所示。

（1）该温度时，该反应的平衡常数为________________， 若温度升高，K值将__________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（2）a、b、c、d四个点中，化学反应处于平衡状态的是____________点。从起点开始首次达到平衡时，以NO₂表示的平均反应速率为______________________。

（3）25 min时，增加了______mol___________（填物质的化学式）使平衡发生了移动。

（4）d点对应NO₂的物质的量浓度_________（填“>”、“<”或“=”）0.8mol??L^－1，理由是_______________________________________________________________________。

（14分）在恒温恒容条件下，将一定量NO₂和N₂O₄的混合气体通入容积为2L的密闭容器中发生反应：N₂O₄ (g) 2NO₂ (g)  △H ＞ 0，反应过程中各物质的物质的量浓度（c）随时间（t）的变化关系如下图所示。

（1）该温度时，该反应的平衡常数为________________， 若温度升高，K值将__________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（2）a、b、c、d四个点中，化学反应处于平衡状态的是____________点。从起点开始首次达到平衡时，以NO₂表示的平均反应速率为______________________。

（3）25 min时，增加了______mol___________（填物质的化学式）使平衡发生了移动。

（4）d点对应NO₂的物质的量浓度______（填“>”、“<”或“=”）0.8mol•L^－1，理由是_____________________________________________________。

在恒温恒容条件下，将一定量NO₂和N₂O₄的混合气体通入容积为2L的密闭容器中发生反应：N₂O₄ (g) 2NO₂ (g)  △H ＞ 0，反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如下图所示。

（1）该温度时，该反应的平衡常数为________________， 若温度升高，K值将__________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（2）a、b、c、d四个点中，化学反应处于平衡状态的是____________点。从起点开始首次达到平衡时，以NO₂表示的平均反应速率为______________________。

（3）25 min时，增加了______mol___________（填物质的化学式）使平衡发生了移动。

（4）d点对应NO₂的物质的量浓度_________（填“>”、“<”或“=”）0.8mol•L^－1，理由是_______________________________________________________________________。