关于物质的量浓度概念的计算——青夏教育精英家教网—

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关于物质的量浓度概念的计算【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

常温下，取物质的量浓度相等的NaOH和HCl溶液，以3：2体积比相混合，所得溶液pH=12，设混合溶液体积变化忽略不计，则原溶液的浓度为（　　）

A．0.01mol/L

B．0.05mol/L

C．0.017mol/L

D．0.50mol/L

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电解质溶液有许多奇妙之处，你只有深入的去思考，才能体会到它的乐趣．下列关于电解质溶液的叙述中正确的是（　　）

A．浓度相同的Na₂CO₃、NaHCO₃两种盐溶液中，所有阴离子总浓度后者大

B．常温下，1 mol?L^-1的CH₃COOH溶液与1 mol?L^-1的NaOH溶液混合后，所得混合液中：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

C．物质的量浓度相同的（NH₄）₂CO₃和（NH₄）₂Fe（SO₄）₂两种溶液中，c（NH₄⁺）前者小于后者

D．常温下，某溶液中由水电离出的c（H⁺）=10^-5mol?L^-1，则此溶液可能是盐酸

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下列关于容量瓶的叙述中正确的是（　　）
①是准确配制一定物质的量浓度溶液的仪器 ②不宜贮存溶液 ③不能用做反应容器④使用之前要检查是否漏水．

A、①②③④

B、②③

C、①②④

D、②③④

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向一定量某浓度的稀氨水中逐滴加入物质的量浓度相同的盐酸，直至盐酸过量．下列关于实验过程的描述正确的是（　　）

A、实验过程中水的电离程度先变大后变小

B、当滴加盐酸至溶液pH=7时，此时溶液中，c（N

H

+

4

）=c（Cl^-）

C、实验过程中离子浓度的关系可能为c（N

H

+

4

）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

D、实验结束时离子浓度的关系一定为c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（N

H

+

4

）＞c（OH^-）

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下列关于电解质溶液的叙述中正确的是（　　）

A、溶质的物质的量浓度相同的NH₄Cl和NH₄HSO₄两种溶液中，c（NH₄⁺）前者大于后者

B、在CH₃COONa溶液中c （CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

C、Na₂CO₃、NaHCO₃两种盐的溶液中，离子种类相同

D、常温下，某溶液中由水电离出的c（H⁺）为10^-5 mol/L，则此溶液可能是盐酸

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