(1)下列实验中.可以证明氯的非金属性比硫强的是( ) A. 单质分别与烧碱溶液反应 B. 氯气与硫化钠溶液反应 C. 比较NaClO3与Na2SO3的溶解性 D. 比较两单质的状态 (2)实验室可用浓硫酸制取的气体是( ) A. HF和HCl B. HF和HI C. HCl和HI D. HI和HBr (3)常温下能用铁容器盛放的物质是( ) A. 硫酸铜溶液 B. 浓盐酸 C. 浓硫酸 D. 稀硫酸 (4)下列气体分别通入H2S的水溶液.不会因发生化学反应使溶液变混浊的是( ) A. 空气 B. 氯化氢 C. 二氧化硫 D. 氯气 (5)部分氧族元素形成的氢化物的稳定性及含氧酸的酸性由大到小的顺序都正确的是( ) A. H2S>H2Se和H2SO4>H2TeO4 B. H2Te>H2S和H2SeO4>H2TeO4 C. H2Se>H2Te和H2SeO4>H2SO4 D. H2Se>H2S和H2SO4>H2TeO4 (6)用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL.恰好将2×10-3molXO4-离子还原.则元素X在还原产物中的化合价是( ) A. +1 B. +2 C. +3 D. +4 (7)下列各组离子可以在溶液中大量共存的是( ) A. Fe3+.Na+.SO42-.OH- B. Cu2+.H+.S2-.Cl- C. Na+.K+.Cl-.SO42- D. Ba2+.K+.CO32-.OH- (8)下列反应不能用离子方程式:Ba2++SO42-==BaSO4↓表示的是( ) A. Ba(NO3)2+K2SO4==BaSO4↓+2KNO3 B. BaCl2+K2SO4==BaSO4↓+2KCl C. Ba(OH)2+K2SO4==BaSO4↓+2KOH D. Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O (9)下列气体中既不能用浓硫酸.又不能用氢氧化钠干燥的是( ) A．氨 B. 硫化氢 C. 二氧化硫 D. 氢气 (10)以下每组有两个化学反应.这两个化学反应只放出同一种气体物质是( ) A. Zn和稀H2SO4.Zn与浓H2SO4 B. Cu与浓H2SO4.Fe与稀H2SO4 C. Na2S与稀H2SO4.Na2S与稀盐酸 D. C与浓H2SO4.C与浓HNO3 (11)区别CO2和SO2的最佳方法是( ) A. 用湿润的蓝色石蕊试纸 B. 通过澄清石灰水 C. 用品红溶液 D. 通过硫酸铜溶液 (12)为鉴别MgCO3.BaCO3.BaCl2.Na2SO4四种固体.可从下列各组试剂中选用的最佳一组是( ) A. 水和盐酸 B. 水和稀硫酸 C. 水和硝酸 D. 水和NaOH溶液 (13)下列有关NaHS的说法不正确的是( ) A. NaHS的电离方程式是:NaHS==Na++H++S2- B. NaHS能与盐酸反应 C. NaHS能与碱溶液反应 D. NaHS溶液能与SO2反应 (14)在常温.常压下混有a LH2S气体和b LSO2气体.充分反应后混合气体体积缩小到原来的一半.则a:b可能是( ) A. 2:1 B. 3:1 C. 4:1 D. 5:1 (15)标准状态下.均为5.6L的SO2和O2混合.在一定条件下反应.得到混合气体10.06L.则剩余SO2的体积为( ) A. 1.12L B. 2.4L C. 4.84L D. 5.4L (16)下列变化各根据硫酸的什么性质? ①铜与浓硫酸加热制二氧化硫: ②固体食盐与浓硫酸反应制HCl: ③锌与稀硫酸反应制氢气: ④浓硫酸滴在木板上.使木板变黑: ⑤浓硫酸干燥氯气: 第七章硅和硅酸盐工业碳族元素位于周期表的第ⅥA族.随着核电荷数的增加.它们的性质呈规律性变化. C Si Ge Sn Pb 非金属性减弱.金属性增强【查看更多】

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已知非金属单质硫（S）是黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：