某同学欲用已知物质的量浓度的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液时，选择酚酞作指示剂。请回答下列问题：
（1）该同学的实验操作过程如下：
A.取一支碱式滴定管，用蒸馏水洗净
B.加入待测的NaOH溶液，记录液面刻度读数
C.用酸式滴定管精确放出一定量标准液，置于未经标准液润洗的洁净的锥形瓶中
D.在锥形瓶中加入2滴酚酞试液
E.滴定时，边滴加边振荡，同时还要注视滴定管内液面的变化
F.当小心滴到溶液由无色变成粉红色时，30s内不变色即停止滴定
G.记录液面刻度读数
H.据滴定管的两次读数得出所用NaOH溶液的体积为22mL
上述实验过程中有错误的是__________（填编号，下同）。
（2）下列操作可能使所测NaOH溶液浓度偏低的有___________。
A.酸式滴定管洗净后，不经标准HCl溶液润洗就直接使用
B.滴定前锥形瓶用蒸馏水洗净后未经干燥
C.酸式滴定管漏液
D.对碱式滴定管读数时，开始时平视，结束时仰视
E.滴定过程中，由于振荡锥形瓶过于激烈，使少量溶液溅出瓶外
（3）另一同学用0.2010mol/L标准盐酸滴定待测烧碱溶液，根据下表数据，计算待测烧碱溶液的浓度为_______。

（4）常温时，若用0.1mol/L的NaOH溶液滴定25mL0.1mol/L的盐酸，至终点时不慎少滴加了一滴（每一滴溶液约0.05mL）NaOH溶液，终点时溶液的pH=_____；若不慎多滴加了一滴NaOH溶液，终点时溶液的pH=_______。

X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图1所示（水及部分产物已略去）．　
（1）若X为金属单质，W是某强酸的稀溶液．X与少量W反应生成Z的离子方程式为______，向Y溶液中加入某种试剂______（填试剂名称），若溶液出现血红色，即可判断Y溶液中阳离子的存在．
（2）若X、Y为正盐，X的水溶液显酸性，W为NaOH溶液，写出Y与X在水溶液中转化为Z的离子反应方程式______．
（3）若X为强碱，常温下W为有刺激性气味的气态氧化物．常温时，将Z的水溶液露置于空气中，溶液的PH变化是______（填“变大”、“变小”、“不变”．不考虑水的挥发），其原因是______（用简要的文字说明，并写出离子方程式）
（4）室温下，若用0.1mol/L的NaOH溶液滴定VmL0.1mo1/L HA溶液，滴定曲线如2图所示，则a、b、c、d四点溶液中水的电离程度最大的是______点；a点溶液中离子浓度的大小顺序为______；取少量c点溶液于试管中，再滴加0.1mo1/L盐酸至中性，此时溶液中除H⁺、OH^-外，离子浓度的大小顺序为______．