Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水．通常是在调节好pH和Fe²⁺浓度的废水中加入H₂O₂，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物．现运用该方法降解有机污染物p－CP，试探究有关因素对该降解反应速率的影响．实验中控制p－CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298 K或313 K(其余实验条件见下表)设计如下对比实验．

(1)请完成以下实验设计表(将表中序号处应填内容)．

①________　②________　③________　④________　⑤________

(2)实验测得p－CP的浓度随时间变化的关系如图所示．

A．请根据图实验Ⅰ曲线，计算降解反应在50－300 s内的平均反应速率v(p－CP)＝________，以及300 s时p－CP的降解率为________；

B．实验Ⅰ、Ⅱ表明温度升高，降解反应速率________(填“增大”、“减小”或“不变”)；

C．实验Ⅲ得出的结论是：pH＝10时，________；

(3)可通过反应Fe³⁺＋SCN^＿Fe(SCN)²⁺来检验反应是否产生铁离子．已知在一定温度下该反应达到平衡时c(Fe³⁺)＝0.04 mol/L，c(SCN^－)＝0.1 mol/L，c[Fe(SCN)²⁺]＝0.68 mol/L，则此温度下该反应的平衡常数K＝________．

化学学科中的平衡理论主要内容包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡等四种．且均符合勒夏特列原理．请回答下列问题．

(1)一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应

A(g)＋2B(g)－4C(g)　ΔH＞0达到平衡时，c(A)＝2 mol/L，c(B)＝7 mol/L，c(C)＝4 mol/L．试确定B的起始浓度c(B)的取值范围是________若改变条件重新达到平衡后体系中C的质量分数增大，下列措施可行的是________．

A、增加C的物质的量

B、加压

C、升温

D、使用催化剂

(2)常温下，某纯碱(Na₂CO₃)溶液中滴入酚酞，溶液呈红色．则该溶液呈________性．在分析该溶液遇酚酞呈红色原因时，甲同学认为是配制溶液所用的纯碱样品中混有NaOH所至；乙同学认为是溶液中Na₂CO₃电离出的CO水解所至．请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法以评判(包括操作、现象和结论)

________________

(3)常温下，取pH＝2的盐酸和醋酸溶液各100 mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化．如图所示．则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是________(填“A”或“B”)．设盐酸中加入的Zn质量为m₁，醋酸溶液中加入的Zn质量为m₂．则m₁________m₂(选填“＜”、“＝”、“＞”)

化学学科中的平衡理论主要内容包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡等四种．且均符合勒夏特列原理．请回答下列问题．

(1)一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应

A(g)＋2B(g)4C(g)　ΔH＞0达到平衡时，c(A)＝2 mol/L，c(B)＝7 mol/L，c(C)＝4 mol/L．试确定B的起始浓度c(B)的取值范围是________；若改变条件重新达到平衡后体系中C的体积分数增大，下列措施可行的是________

①增加C的物质的量

②加压

③升温

④使用催化剂

(2)常温下，取pH＝2的盐酸和醋酸溶液各100 mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示．则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是________(填“A”或“B”)．设盐酸中加入的Zn质量为m₁，　醋酸溶液中加入的Zn质量为m₂．则m₁________m₂(选填“＜”、“＝”、“＞”)