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    14．现有下列4种物质:① ②)③ ④.其中既能与溶液反应.又能与盐酸反应.且都有气体生成的一组是( ) A．①③ B．③④ c．①④ D.②④ 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    现有下列10种物质
    ①NaHCO3；②NH4HCO3；③BaSO4；④HF；⑤C2H5OH；⑥Al；⑦食盐水；⑧CH3COOH；   ⑨HCl；=10 ⑩NaOH．
    （1）其中属于非电解质的是
     
    （填序号，下同），既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是
     
    ．
    （2）NaHCO3溶液显
     
    性（填“酸”、“碱”或“中”），原因是（结合离子方程式表示）
     
    ．
    （3）常温时有四种溶液：Ⅰ．pH=4的CH3COOH溶液；Ⅱ．pH=4的HCl溶液；Ⅲ．pH=10的NaOH溶液；Ⅳ．pH=10的CH3COONa溶液．（已知常温时醋酸的电离常数为1.75×10-5）
    下列有关叙述正确的是
     
    ．（忽略溶液混合时的体积变化）
    A．Ⅱ、Ⅲ溶液分别与10g铝粉充分反应，生成H2的量Ⅲ一定更多
    B．Ⅰ与Ⅱ等体积混合后，溶液中的c（CH3COO-）为原溶液浓度的
    12

    C．将Ⅰ和Ⅲ等体积混合后，溶液pH一定小于7
    D．四种溶液各10mL分别加水稀释至100mL后，溶液的pH：Ⅲ＞Ⅳ＞Ⅰ＞Ⅱ
    （4）常温时某HCl溶液中由水电离出的C（H+）=1×10-amol/L，而相同pH的AlCl3溶液中由水电离出的C（H+）=1×10-bmol/L （已知a，b均为小于14的正整数），则a和b之间满足的关系为
     
    ，
     
    （用一个等式和一个不等式表示）．

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    现有下列10种物质
    ①NaHCO3；②NH4HCO3；③BaSO4；④HF；⑤C2H5OH；⑥Al；⑦食盐水；⑧CH3COOH；⑨HCl；=10 ⑩NaOH．
    （1）其中属于非电解质的是______（填序号，下同），既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是______．
    （2）NaHCO3溶液显______性（填“酸”、“碱”或“中”），原因是（结合离子方程式表示）
    ______．
    （3）常温时有四种溶液：Ⅰ．pH=4的CH3COOH溶液；Ⅱ．pH=4的HCl溶液；Ⅲ．pH=10的NaOH溶液；Ⅳ．pH=10的CH3COONa溶液．（已知常温时醋酸的电离常数为1.75×10-5）
    下列有关叙述正确的是______．（忽略溶液混合时的体积变化）
    A．Ⅱ、Ⅲ溶液分别与10g铝粉充分反应，生成H2的量Ⅲ一定更多
    B．Ⅰ与Ⅱ等体积混合后，溶液中的c（CH3COO-）为原溶液浓度的
    1
    2

    C．将Ⅰ和Ⅲ等体积混合后，溶液pH一定小于7
    D．四种溶液各10mL分别加水稀释至100mL后，溶液的pH：Ⅲ＞Ⅳ＞Ⅰ＞Ⅱ
    （4）常温时某HCl溶液中由水电离出的C（H+）=1×10-amol/L，而相同pH的AlCl3溶液中由水电离出的C（H+）=1×10-bmol/L（已知a，b均为小于14的正整数），则a和b之间满足的关系为______，______（用一个等式和一个不等式表示）．

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    现有A、B、C、D、E、F六种中学常见的元素，其原子序数依次增大。①D的一种含氧酸根离子与H+结合生成D的单质、D的氧化物和水；该D的氧化物通入品红溶液，溶液褪色，加热溶液又变红色；②在短周期元素中，只有C的氧化物和烧碱反应生成的溶液与过量盐酸混合产生白色沉淀；③A与D的原子最外层电子数相同；④B的单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应；⑤E有多种含氧酸，其氧化性与“同元素价态越高，其氧化性越强”一般规律相悖，它是生活调味品和农药的组成元素 ⑥E单质+F单质红棕色烟，D单质+F单质黑色固体，A单质+F单质黑色固体。F的最高价钾盐是一种绿色环保型净水剂。

    根据上述信息，回答下列问题：

    （1）A的简单离子结构示意图为           ；具有强氧化性的E的含氧酸结构式为             ；

    （2）向一定量的烧碱溶液中缓慢通入DA2，得到中性溶液，其溶质的化学式为                  ；

    （3）下列“根据”能证明B、F单质活泼性强弱的是                           ；

    a.根据它们分别与D单质反应产物的价态  

    b.根据它们最高价氧化物的水化物在氢氧化钠溶液中溶解情况

    c.根据它们分别与盐酸反应产生气泡快慢

    d.根据它们在空气中稳定性

    （4）工业上冶炼C单质的化学方程式为                                    。

    （5）CE4在湿空气中产生大量白雾，可以用于海战。写出发生的化学方程式：             。

    （6）C、D、E最高价氧化物对应的水化物酸性强弱顺序为（用化学式表示）：             。

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    （15分）现有A、B、C、D、E、F六种中学常见的元素，其原子序数依次增大。①D的一种含氧酸根离子与H+结合生成D的单质、D的氧化物和水；该D的氧化物通入品红溶液，溶液褪色，加热溶液又变红色；②在短周期元素中，只有C的氧化物和烧碱反应生成的溶液与过量盐酸混合产生白色沉淀；③A与D的原子最外层电子数相同；④B的单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应；⑤E有多种含氧酸，其氧化性与“同元素价态越高，其氧化性越强”一般规律相悖，它是生活调味品和农药的组成元素 ⑥E单质+F单质红棕色烟，D单质+F单质黑色固体，A单质+F单质黑色固体。F的最高价钾盐是一种绿色环保型净水剂。
    根据上述信息，回答下列问题：
    （1）A的简单离子结构示意图为          ；具有强氧化性的E的含氧酸结构式为            ；
    （2）向一定量的烧碱溶液中缓慢通入DA2，得到中性溶液，其溶质的化学式为                 ；
    （3）下列“根据”能证明B、F单质活泼性强弱的是                          ；
    a.根据它们分别与D单质反应产物的价态  
    b.根据它们最高价氧化物的水化物在氢氧化钠溶液中溶解情况
    c.根据它们分别与盐酸反应产生气泡快慢
    d.根据它们在空气中稳定性
    （4）工业上冶炼C单质的化学方程式为                                   。
    （5）CE4在湿空气中产生大量白雾，可以用于海战。写出发生的化学方程式：            。
    （6）C、D、E最高价氧化物对应的水化物酸性强弱顺序为（用化学式表示）：            。

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    回忆硫及其化合物的知识，完成下列问题。

    (1)下列说法不正确的是(    )

    A.硫是一种淡黄色的能溶于水的固体           B.硫在自然界中仅以化合态存在

    C.硫跟铁反应生成硫化亚铁                       D.硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫

    (2)下列关于二氧化硫的说法中，不正确的是(    )

    A.不能使澄清的石灰水变浑浊                 B.无色，有刺激性气味，有毒

    C.既有氧化性，又有还原性                    D.既可溶于水，又可跟水反应

    (3)下列物质间的反应中，硫表现出还原性的是(    )

    A.硫与氢气                                 B.硫与氧气

    C.硫与铁                                    D.硫与钠

    (4)在加热条件下：H2SS+H2，硫元素在此反应中表现出(    )

    A.酸性               B.不稳定性             C.氧化性               D.还原性

    (5)能够用于鉴别二氧化硫和二氧化碳的溶液是(    )

    A.澄清的石灰水                             B.品红溶液

    C.紫色石蕊溶液                             D.氯化钡溶液

    (6)形成酸雨的主要原因是(    )

    A.未经处理的工业废水任意排放

    B.大气中二氧化碳含量增多

    C.工业上大量燃烧含硫的燃料和含硫矿石的冶炼

    D.汽车排放的尾气和燃料不完全燃烧产生的气体

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