工业上进行反应2SO₂+O₂2SO₃(正反应为放热反应)，使用V₂O₅作催化剂。下列关于催化剂的叙述中，不正确的是(    )

A.扩大反应物之间的接触面

B.降低反应所需的能量，增加了单位体积内的活化分子体积分数

C.催化剂在反应过程中质量和化学性质均不改变

D.催化剂在反应过程中不参与化学反应

工业上进行反应2SO₂+O₂2SO₃(正反应为放热反应)，使用V₂O₅作催化剂。下列关于催化剂的叙述中，不正确的是（    ）

A.扩大反应物之间的接触面

B.降低反应所需的能量，增加了单位体积内的活化分子体积分数

C.催化剂在反应过程中质量和化学性质均不改变

D.催化剂在反应过程中不参与化学反应

工业上进行反应(正反应为吸热反应)，使用催化剂的目的是　　　

[　　]

A．扩大反应物的接触面　　　　　B．促使平衡向正反应方向移动

C．缩短达到平衡所需要的时间　　D．提高SO₂的转化率

金属钛（Ti）被誉为“未来金属”．常温时耐酸碱腐蚀而被广泛应用．以含有杂质Fe₂O₃的钛铁矿（主要成分FeTiO₃，钛酸亚铁）为主要原料冶炼钛同时获得副产品甲的生产流程如下：

回答下列问题：
（1）钛铁矿和浓硫酸反应的产物之一是TiOSO₄，反应中无气体生成．副产品甲是．写出该物质的一种用途：．
（2）用TiCl₄制备乙：TiCl₄+（x+2）H₂O?乙?x H₂O↓+4HCl，制备时为了促进水解趋于完全，采取的措施：．
（3）用钛铁矿与氢气反应也可生产乙和水，写出该反应的化学方程式：；该反应的还原产物是：．
（4）已知：
①C（s）+O₂（g）=CO₂（g）；△H=-393.5kJ?mol^-1
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）；△H=-566kJ?mol^-1
③TiO₂（s）+2Cl₂（g）=TiCl₄（s）+O₂（g）；△H=+141kJ?mol^-1
则TiO₂（S）+2Cl₂（g）+2C（s）=TiCl₄（s）+2CO（g）△H=．
（5）此工艺需要大量浓硫酸，工业上用：2SO₂+O₂?2SO₃生产硫酸．一定温度下密闭容器中，c（SO₂）始=0.4mol/L c（O₂）始=1mol/L，经测定反应在该温度下的平衡常数K≈19，试判断：当SO₂转化率为50%时，反应（填：是、否）达到平衡状态；若未达到，向（填：正、逆）方向进行．

A、增大压强，平衡向逆反应方向移动

B、升高温度，平衡向正反应方向移动

C、当v（SO2）：v（O2）：v（SO3）=2：1：2时，反应达到平衡状态

D、当单位时间内生成2mol SO2的同时生成2mol SO3，说明该反应达到平衡状态