练习册

  • 练习册
  • 试题
    合成氨的反应为3H2+N2=2NH3,其反应速度可以用VH2.VN2.VNH3表示,则正确的关系式是 VN2=3VH2 VH2=3VN2 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    工业合成氨的反应为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0某实验将3.0mol N2（g）和4.0mol H2（g）充入容积为10L的密闭容器中，在温度T1下反应．测得H2的物质的量随反应时间的变化如图所示．

    （1）反应开始3min内，H2的平均反应速率为______
    （2）计算该条件下合成氨反应的化学平衡常数（写出计算过程，结果保留2位有效数字）______．
    （3）仅改变温度为T2（ T2小于TI）再进行实验，请在答题卡框图中画出H2的物质的量随反应时间变化的预期结果示意图______．
    （4）在以煤为主要原料的合成氨工业中，原料气氢气常用下述方法获得：
    ①C+H2O（g）CO+H2；②CO+H2O（g）CO2+H2；
    已知CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=-283.0KJ/mol；
    H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=-285.8KJ/mol；
    写出上述CO与H2O（g）反应的热化学方程式：______
    （5）合成氨工业中，原料气（N2，H2混有少量CO，NH3）在进入合成塔之前，用醋酸二氨合铜（I）溶液来吸收CO其反应为：
    CH3COO[Cu（NH3）2]+CO+NH3?CH3COO[Cu（NH3）3]?CO△H＜0写出提高CO吸收率的其中一项措施：______．

    查看答案和解析>>

    工业合成氨的反应为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0某实验将3.0mol N2（g）和4.0mol H2（g）充入容积为10L的密闭容器中，在温度T1下反应．测得H2的物质的量随反应时间的变化如图所示．

    （1）反应开始3min内，H2的平均反应速率为______
    （2）计算该条件下合成氨反应的化学平衡常数（写出计算过程，结果保留2位有效数字）______．
    （3）仅改变温度为T2（ T2小于TI）再进行实验，请在答题卡框图中画出H2的物质的量随反应时间变化的预期结果示意图______．
    （4）在以煤为主要原料的合成氨工业中，原料气氢气常用下述方法获得：
    ①C+H2O（g）CO+H2；②CO+H2O（g）CO2+H2；
    已知CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=-283.0KJ/mol；
    H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=-285.8KJ/mol；
    写出上述CO与H2O（g）反应的热化学方程式：______
    （5）合成氨工业中，原料气（N2，H2混有少量CO，NH3）在进入合成塔之前，用醋酸二氨合铜（I）溶液来吸收CO其反应为：
    CH3COO[Cu（NH3）2]+CO+NH3?CH3COO[Cu（NH3）3]?CO△H＜0写出提高CO吸收率的其中一项措施：______．

    查看答案和解析>>

    合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义．其原理为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol 
    据此回答以下问题：
    （1）从化学平衡角度考虑，为了提高氨气的产率，可以选择的方法是
    ②④
    ②④
    （填序号，错选扣分）．
    ①升高温度   ②增大压强   ③使用催化剂   ④及时分离出NH3
    （2）对在恒容密闭容器中进行的可逆反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），下列选项中说明该反应已经达到化学平衡状态是：
    ①②④
    ①②④
    ．（填序号）．
    ①N2的消耗应速率是NH3的消耗速率的1/2
    ②在恒容条件下，混合气体的压强保持不变
    ③N2、H2、NH3的物质的量之比为1：3：2
    ④单位时间内每生成3mol H2的同时有2mol NH3生成
    ⑤3mol N-N键断裂，同时有6mol N-H键断裂
    （3）一定条件下，NH3在固定体积的密闭容器中发生分解反应（△H＞0）并达平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递减的是
    ac
    ac
    （选填序号）．
    选项 a b c d
    x 温度 温度 加入H2的物质的量 加入NH3的物质的量
    y NH3的物质的量 平衡常数K NH3的转化率 生成物物质的量总和

    查看答案和解析>>

    合成氨反应为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．图1表示在一定的温度下此反应过程中的能量的变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线．图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响．下列说法正确的是（　　）

    查看答案和解析>>

    合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。 合成塔中发生反应为：    N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)   △H<0
    （1）工业生产时，制取氢气的一个反应为：CO(g)+H2O(g)  CO2(g)+H2(g)   △H>0
    ①t℃时，往1L密闭容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸气。反应建立平衡后，
    体系中c(H2)＝0.12mol·L－1。
    该温度下此反应的平衡常数K ＝                          。
    ②保持温度不变，向上述平衡体系中再加入0.1mol CO，当反应重新建立平衡时，
    水蒸气的总转化率α (H2O)          。
    （2）下表为不同温度下合成氨反应的平衡常数。由表可推知T1     573K（填“>”、“<”或“=”）。

    T/K
    		T1
    		573
    		T2
    K
    		1.00×107
    		2.45×105
    		1.88×103
    （3）673K，30MPa下n(NH3) 和n(H2) 随时间变化的关系如下图所示依据上图，下列有关叙述正确的是（填写序号）                 。
     
    A．c点表示n(NH3)和n (H2)相等
    B．c点表示NH3生成速率与NH3分解速率相同
    C．e点和d点时反应的平衡常数相同
    D．c点时正反应速率大于逆反应速率
    （4）用NO2溶于水制硝酸：3NO2+H2O2HNO3+NO。从生产流程看，吸收塔中需
    要补充空气，其原因用化学平衡移动的理论进行解释是                                       
                                                                。
    （5）硝酸厂的尾气含有氮氧化物，不经处理直接排放将污染空气。目前科学家探索
    利用燃料气体中的甲烷等将氮氧化物还原为氮气和水，其反应机理为：
    CH4(g)+4NO2(g)＝4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)；  △H＝－574kJ·mol－1
    CH4(g)+4NO(g)＝2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)；   △H＝－1160kJ·mol－1
    则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为：
                                                                     。

    查看答案和解析>>


    同步练习册答案