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    下列物质中.不能用于消毒或净化饮用水的是( ) A.氯化铁 B.氯气 C.明矾 D.福尔马林 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    对饮用水进行净化和消毒，一般采取混水澄清法、饮水消毒法等．
    （1）混水澄清法：用明矾、硫酸铝、硫酸铁或聚合氯化铝作混凝剂，适量加入混水中，用棍棒搅动，待出现絮状物后静置沉淀，水即澄清．理由是（以明矾为例用离子方程式表示）    ．
    （2）饮水消毒法：煮沸消毒，效果可靠，方法简便易行．也可用漂白粉等卤素制剂消毒饮用水，它的消毒原理是（用化学方程式及必要文字说明）    ．
    （3）目前我国不少自来水厂采用液氯消毒，液氯注入水中与水发生反应方程式    ．由于在一定条件下氯气会与水中的有机物反应，生成一些有毒的    ，所以许多地区利用    代替液氯进行饮用水消毒．
    （4）自来水厂的水源水（原水）通常含有各种杂质，必须经过去除固体杂质和悬浮物、消毒、去除异味等一系列净化工序（即净化过程），才能达到使用标准．原水净化有下列措施：①过滤②添加混凝剂③加入活性炭④加入消毒剂．
    你认为正确的顺序是    ．
    A．①②③④B．②①③④C．②③①④D．④①②③

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    下列物质中不能用于净化饮用水，或用于饮用水消毒的物质是

    [　　]

    A．明矾

    B．

    C．NaCl

    D．

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    （7分）(1)臭氧可用于净化空气、饮用水消毒、处理工业废物和作为漂白剂。
    ①臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应。如：
    6Ag(s)+O3(g)===3Ag2O(s)；△H =" -235.8" kJ/mol;  
    己知：2 Ag2O(s)===4Ag(s)+O2(g)；△H = +62.2kJ/mol;
    则反应 2O3（g）= 3O2（g） 的△H =      kJ/mol；
    ②科学家P．Tatapudi等人首先使用在酸性条件下电解水的方法制得臭氧。臭氧在阳极周围的水中产  
    生，阴极附近的氧气则生成过氧化氢，阴极电极反应式为   。
    （2）用活性炭还原法处理氮氧化物，有关反应为：C(s)+2NO(g)        N2(g)+CO2(g) 某研究小组向某密闭的真空容器(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)中加入NO和足量的活性炭，恒温(T1℃) 条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

    ①在10 min～20 min的时间段内，以CO2表示的反应速率为     ；
    ②写出该反应的平衡常数的表达式K=    ；
    ③下列各项能作为判断该反应达到平衡状态的是   (填序号字母)；

    A．容器内压强保持不变 B．2v正(NO)=v逆(N2)
    C．容器内CO2的体积分数不变 D．混合气体的密度保持不变
    ④30 min时改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是 ；
    ⑤一定温度下，随着NO的起始浓度增大，则NO的平衡转化率   (填“增大”、“不变”或“减小”)。

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    （7分）(1)臭氧可用于净化空气、饮用水消毒、处理工业废物和作为漂白剂。
    ①臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应。如：
    6Ag(s)+O3(g)===3Ag2O(s)；△H =" -235.8" kJ/mol;  
    己知：2 Ag2O(s)===4Ag(s)+O2(g)；△H = +62.2kJ/mol;
    则反应 2O3（g）= 3O2（g） 的△H =      kJ/mol；
    ②科学家P．Tatapudi等人首先使用在酸性条件下电解水的方法制得臭氧。臭氧在阳极周围的水中产  
    生，阴极附近的氧气则生成过氧化氢，阴极电极反应式为   。
    （2）用活性炭还原法处理氮氧化物，有关反应为：C(s)+2NO(g)        N2(g)+CO2(g) 某研究小组向某密闭的真空容器(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)中加入NO和足量的活性炭，恒温(T1℃) 条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

    ①在10 min～20 min的时间段内，以CO2表示的反应速率为     ；
    ②写出该反应的平衡常数的表达式K=    ；
    ③下列各项能作为判断该反应达到平衡状态的是   (填序号字母)；
    A．容器内压强保持不变B．2v正(NO)=v逆(N2)
    C．容器内CO2的体积分数不变D．混合气体的密度保持不变
    ④30 min时改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是 ；
    ⑤一定温度下，随着NO的起始浓度增大，则NO的平衡转化率   (填“增大”、“不变”或“减小”)。

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    （1）臭氧可用于净化空气、饮用水消毒、处理工业废物和作为漂白剂．
    ①臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应．如：
    6Ag（s）+O3（g）═3Ag2O（s）；△H=-235.8kJ/mol．
    己知：2Ag2O（s）═4Ag（s）+O2（g）；△H=+62.2kJ/mol，
    则O3转化为O2的热化学方程式为______；
    ②科学家P．Tatapudi等人首先使用在酸性条件下电解水的方法制得臭氧．臭氧在阳极周围的水中产生，阴极附近的氧气则生成过氧化氢，阴极电极反应式为______．
    （2）用活性炭还原法处理氮氧化物，有关反应为：
    C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）．某研究小组向某密闭的真空容器（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计）中加入NO和足量的活性炭，恒温（T1℃）条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
    时间/min浓度（mol/L） NO N2 CO2
    0 1.00 0 0
    10 0.58 0.21 0.21
    20 0.40 0?30 0.30
    30 0.40 0.30 0.30
    40 0.32 0.34 0.17
    50 0.32 0.34 0．l7
    ①10min～20min以内v（CO2）表示的反应速率为______
    ②根据表中数据，计算T1℃时该反应的平衡常数K=______（保留两位小数）；
    ③下列各项能作为判断该反应达到平衡状态的是______ （填序号字母）；
    A．容器内压强保持不变
    B．2v正（NO）=v逆（N2）
    C．容器内CO2的体积分数不变
    D．混合气体的密度保持不变
    ④30min时改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是______；
    ⑤一定温度下，随着NO的起始浓度增大，则NO的平衡转化率______（填“增大”、“不变”或“减小”）．

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