现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Na⁺、Al³⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Fe³⁺和五种阴离子Cl^-、OH^-、NO₃^-、CO₃^2-、X中的一种。

（1）某同学通过比较分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是     和      （填化学式）。

（2）为了确定X，现将（1）中的两种物质记为A和B，含X的物质为记C，当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C与A的溶液混合时产生棕黄色沉淀，向该沉淀中滴人稀HNO₃，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解。则：X为            。

A．SO₃^-      B．SO₄^2-    C．CH₃COO^-       D．SiO₃^2-

（3）B的水溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为             （用离子符号表示）。

（4）将0．02 mol的A与0．01mol的C同时溶解在足量的蒸馏水中，充分反应后，最终所得沉淀的质量为            （保留一位小数）。

（5）将Cu投人到装有D溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀H₂SO₄，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。则物质D一定含有上述离子中的            （填相应的离子符号）。有关反应的离子方程式为：               。

（6）利用上述已经确定的物质，可以检验出D，E中的阳离子。请简述实验操作步骤、现象及结论                   。

已知A、B、C、D、E五种短周期元素，A的最外层电子数是其电子层数的3 倍,A、B同主族，C在短周期主族元素中原子半径最大，E₂是黄绿色气体，D为金属元素，其单质可以用于工业冶炼Fe。

(1)D在周期表中的位置是______               ；

A、B、C离子半径由大到小的顺序为______            。（用离子符号回答）

(2)工业上用E的单质制备漂白粉的化学方程式为

_____                 _____                                         ；

将少量C₂A₂加入水中可观察到的实验现象是                                  ；向所得溶液中加入酚酞可观察到溶液先变红后褪色，由此说明溶液中有______      (填化学式)两种物质生成。

(3)D与Fe₂O₃的反应还可以用于定向爆破，其化学反应方程式为

__            ___                                                   ；

该反应为______(填“吸热”或“放热”)反应。

(4)常温下，将0．0025 mol的BA₂E₂溶于水配成0．1 L溶液，所得溶液的pH= 1，则 BA₂E₂与水反应的化学方程式为_______                       _____。

某温度下，重水D₂O的离子积为1.6×10^－15，若用pH一样的定义来规定pD=-lgc(D^＋)，以下关于pD的叙述正确的是                                  （   ）

A．中性溶液的pD=7.0

B．含0.01 mol的NaOD的D₂O溶液1L，其pD=12.0

C．溶解0.01　mol的DCl的D₂O溶液1L，其pD=2.0

D．在100 mL 0.25 mol·L^－1的DCl重水溶液中，加入50 mL 0.2mol·L^－1的NaOD的重水溶液，其pD=1.0

某温度下，重水D₂O的离子积为1.6×10^－15，若用pH一样的定义来规定pD=-lgc(D^＋)，以下关于pD的叙述正确的是                               （    ）

   A．中性溶液的pD=7.0.

   B．含0.01 mol的NaOD的D₂O溶液1L，其pD=12.0.

   C．溶解0.01　mol的DCl的D₂O溶液1L，其pD=2.0.

   D．在100 mL 0.25 mol·L^－1的DCl重水溶液中，加入50 mL 0.2mol·L^－1的NaOD的重水溶液，其pD=1.0.