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    10．氮气可以用作保护气.是因为它 A. 沸点很低 B. 分子中键能很大,化学性质稳定 C. 比空气轻 D. 是双原子分子 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    硫、氮及其化合物与人类的生活有着密切关系
    ⅠNO分子因污染空气而臭名昭著．近年来，发现少量的NO在生物体内许多组织中存在，它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，而成为当前生命科学的研究的热点，NO亦被称为“明星分子”．请回答下列问题．
    （1）NO的危害在于
    ACD
    ACD
    （填标号）．
    A．破坏臭氧层　　        　B．高温下能使一些金属氧化
    C．造成酸雨　　　        　D．与人体血红蛋白结合
    （2）在含Cu+离子的酶的活化中心中，亚硝酸根离子可转化为NO，写出Cu+和亚硝酸根离子（NO2-）在酸性水溶液中反应的离子方程式：
    Cu++NO2-+2H+═Cu2++NO↑+H2O
    Cu++NO2-+2H+═Cu2++NO↑+H2O
    ．
    （3）已知NH3和Cl2会发生氧化还原反应，生成N2和NH4Cl．现用如图1所示的装置进行实验，打开分液漏斗的活塞，滴下浓氨水，至不再反应为止；关闭分液漏斗的活塞，待恢复到室温，打开止水夹，试管内液面上升至三分之二处．
    ①写出实验室制取氨气的化学方程式
    Ca（OH）2+2NH4Cl═CaCl2+2NH3↑+2H2O
    Ca（OH）2+2NH4Cl═CaCl2+2NH3↑+2H2O
    ．
    ②试管内发生反应的化学方程式是
    8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl
    8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl
    ．
    ③试管中发生的反应表明氨气具有
    bc
    bc
     （填标号）．
    a、氧化性     b、还原性     c、碱性     d、热不稳定性

    Ⅱ（1）将SO2通入由CuSO4和NaCl混合的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀进行元素质量分数分析，知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，则SO2在上述反应中的作用是
    c
    c
    （填标号）．
    a．漂白剂       b．氧化剂       c．还原剂
    （2）废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解．现改用H2O2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式
    Cu+2H++H2O2═Cu2++2H2O
    Cu+2H++H2O2═Cu2++2H2O
    ．
    （3）用上图2实验装置可以证明硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱．则A、B、C所代表的物质的名称：A
    H2SO4
    H2SO4
    ，B
    NaHCO3或Na2CO3
    NaHCO3或Na2CO3
    ，C
    Na2SiO3
    Na2SiO3
    填化学式）．

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    硫、氮及其化合物与人类的生活有着密切关系
    ⅠNO分子因污染空气而臭名昭著．近年来，发现少量的NO在生物体内许多组织中存在，它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，而成为当前生命科学的研究的热点，NO亦被称为“明星分子”．请回答下列问题．
    （1）NO的危害在于______（填标号）．
    A．破坏臭氧层　　　　　　　B．高温下能使一些金属氧化
    C．造成酸雨　　　　　　　　D．与人体血红蛋白结合
    （2）在含Cu+离子的酶的活化中心中，亚硝酸根离子可转化为NO，写出Cu+和亚硝酸根离子（NO2-）在酸性水溶液中反应的离子方程式：______．
    （3）已知NH3和Cl2会发生氧化还原反应，生成N2和NH4Cl．现用如图1所示的装置进行实验，打开分液漏斗的活塞，滴下浓氨水，至不再反应为止；关闭分液漏斗的活塞，待恢复到室温，打开止水夹，试管内液面上升至三分之二处．
    ①写出实验室制取氨气的化学方程式______．
    ②试管内发生反应的化学方程式是______．
    ③试管中发生的反应表明氨气具有______ （填标号）．
    a、氧化性　　 b、还原性　　 c、碱性　　 d、热不稳定性

    Ⅱ（1）将SO2通入由CuSO4和NaCl混合的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀进行元素质量分数分析，知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，则SO2在上述反应中的作用是______（填标号）．
    a．漂白剂　　　 b．氧化剂　　　 c．还原剂
    （2）废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解．现改用H2O2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式______．
    （3）用上图2实验装置可以证明硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱．则A、B、C所代表的物质的名称：A______，B______，C______填化学式）．

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    硫、氮及其化合物与人类的生活有着密切关系
    ⅠNO分子因污染空气而臭名昭著．近年来，发现少量的NO在生物体内许多组织中存在，它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，而成为当前生命科学的研究的热点，NO亦被称为“明星分子”．请回答下列问题．
    （1）NO的危害在于______（填标号）．
    A．破坏臭氧层          B．高温下能使一些金属氧化
    C．造成酸雨          D．与人体血红蛋白结合
    （2）在含Cu+离子的酶的活化中心中，亚硝酸根离子可转化为NO，写出Cu+和亚硝酸根离子（NO2-）在酸性水溶液中反应的离子方程式：______．
    （3）已知NH3和Cl2会发生氧化还原反应，生成N2和NH4Cl．现用如图1所示的装置进行实验，打开分液漏斗的活塞，滴下浓氨水，至不再反应为止；关闭分液漏斗的活塞，待恢复到室温，打开止水夹，试管内液面上升至三分之二处．
    ①写出实验室制取氨气的化学方程式______．
    ②试管内发生反应的化学方程式是______．
    ③试管中发生的反应表明氨气具有______ （填标号）．
    a、氧化性     b、还原性     c、碱性     d、热不稳定性

    Ⅱ（1）将SO2通入由CuSO4和NaCl混合的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀进行元素质量分数分析，知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，则SO2在上述反应中的作用是______（填标号）．
    a．漂白剂       b．氧化剂       c．还原剂
    （2）废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解．现改用H2O2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式______．
    （3）用上图2实验装置可以证明硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱．则A、B、C所代表的物质的名称：A______，B______，C______填化学式）．

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    A．学习化学离不开化学实验，通过实验会使你认识化学，打开化学之门。请回答下列问题：
    (1)某学生设计用如下实验方案用以检验淀粉水解的情况：
    由水解液加碘水后发生的现象，可得出的实验结论应该是                （填序号）。
    A．淀粉尚有部分未水解 B．淀粉已完全水解 C．淀粉没有水解
    (2)取透明三角板、牙刷柄等废弃聚苯乙烯塑料制品碎片20～30 g，放入圆底烧瓶中，加入10 g碎玻璃渣和适量A12O3或无水A1C13并混合均匀。按下图安装好实验装置。B瓶收集液态产物，试管C中盛放稀的酸性高锰酸钾溶液或溴水。加热烧瓶，观察发生的现象。
    请回答下列问题：
    ①实验中加入A12O3或无水A1C13的作用是                          ；
    ②B瓶收集液态产物是                           ；
    B．金属具有良好的导电、导热及延展性等，因此广泛应用于制造各种材料。请回答下列问题：
    （1）家庭中“钢精锅”是由铝合金做成的，它能否长期存放食盐水?                   。(填能或否)
    （2）下列关于铁制品保护措施的说法中不正确的有                      （填序号）。
    ①在自行车钢圈上镀上一层金属铬，摩擦部位加上机油或黄油
    ②相同条件下，马口铁（表层镀锡）与白铁（表层镀锌）相比，马口铁更为耐用
    ③在海轮的外壳上常焊有锌块，且定期更新
    ④将不锈钢制成刀具和餐具，有的刀具还进行烤蓝处理
    C．邻羟基苯甲酸的结构式为，俗名为水杨酸，在医学上具有                         作用
    D．保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识。
    （1）为了改善空气质量，必须控制大气中二氧化硫、氮氧化物、烟尘等污染物的排放量。为控制大气中二氧化硫的排放，常采取的措施是对化石燃料进行                           。
    （2）人类产生的垃圾应进行分类回收、集中处理，即便如此，仍会剩余不少垃圾，因此必须对剩余垃圾进一步处理，除卫生填埋外，还有一种能够改变垃圾的组成、结构使其体积减小、充分利用其所具有的能量并使之无害化的处理方式，这种垃圾的处理方式是                             技术。

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    专家预测本世纪是生命科学研究的昌盛时期，人们将通过学科间的交叉、渗透与合作研究揭示生命现象与本质．研究发现，进入生物体内的氧分子，参与酶促或非酶反应时，可接受1个电子转变为超氧阴离子自由基（02-），O2-既能与体内的蛋白质和核酸等活性物质直接作用，又能衍生为H2O2、羟基自由基（?OH）、单线态氧（1O2，1O2的电子处于激发状态）等．?OH可以引发不饱和脂肪酸脂质（RH）过氧化反应，产生一系列自由基，如：脂质自由基（?R），脂氧自由基（RO?），脂过氧自由基（ROO?）和脂过氧化物（ROOH）．这些含有氧而又比O2活泼很多的化合物，称为活性氧，也有人将它们统归为氧自由基类．
    一切需氧生物均能产生活性氧，在机体内有一套完整的活性氧系统（抗氧化酶和抗氧化剂），能将活性氧转变为活性较低的物质，机体因此受到保护．人们利用羟胺氧化的方法可以检测其生物系统中O2-含量，原理是O2-与羟胺（NH2OH）在弱酸性环境中反应生NO2-和一种过氧化物．N02-在对氨基苯磺酸和α-萘胺作用下，生成粉红的偶氮染体，染体在λ=530nm处有显著吸收，且其吸收值（D530）与c（N02-）成正比，从而可计算出样品中的O2-含量．若此时测得c（N02-）=2.500×1O-3mol/L．
    （1）请根据测定原理写出有关反应的离子方程式：______．
    （2）计算该样品c（O2-）=______（假设反应前后体积不变）．
    （3）如用羟胺氧化法测定O2-时，将另一产物作为检测物．选择用0.0020mol/L酸性KMn04进行定量分析，量取25mL进行实验．
    ①请写出其测定原理的反应方程式：______．
    ②是否需要指示剂______（填“是”或“否”）判断终点，达到终点的标志是______．
    ③在下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的是______．
    A、滴定管终点读数时俯视读数　　　　　 B、锥形瓶用待测液润洗
    C、配制好的KMn04有部分变质　　　　　D、滴定时发现尖嘴部分有气泡，滴定后消失
    E、滴定时锥形瓶中有部分溅出　　　　　 F、滴定后，发现尖嘴部分挂有一滴
    ④由方法一测定的结果，推测方法二中酸性KMn04应消耗______mL．

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