反应(△H＜0)在等容条件下进行。改变其他反应条件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：

回答问题：

⑴反应的化学方程中a∶b∶c为　                  ；

⑵Ａ的平均反应速率v_Ⅰ(A)、v_Ⅱ(A)、v_Ⅲ(A)从大到小排列次序为               ；

⑶Ｂ的平衡转化率α_Ⅰ(B)、α_Ⅱ(B)、α_Ⅲ(B)中最小的是         ，其值是            ；

⑷由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是               ，采取的措施是                 ；

⑸比较第Ⅱ阶段反应温度（Ｔ_２）和第Ⅲ阶段反应温度（Ｔ_３）的高低；Ｔ_２    Ｔ_３（填“＜”“＞”“＝”）判断的理由是                                              。

⑹达到第三次平衡后，将容器的体积扩大一倍，假定10min后达到新的平衡，请在下图中用曲线表示第Ⅳ阶段体系中各物质的浓度随时间变化的趋势（曲线上必须标出A、B、C）。

（6分）反应物与生成物均为气态的某可逆反应在不同条件下的反应历程分别为A、B，如图所示。

（1）据图判断该反应是___①___(填“吸”或“放”)热反应，当反应达到平衡后，其他条件不变，升高温度，反应物的转化率__②__ (填“增大”、“减小”或“不变”)

（2）其中B历程表明此反应采用的条件为___③___ (选填下列序号字母),作出正确的判断的理由为__④____

A、升高温度            B、增大反应物的浓度        C、降低温度        D、使用了催化剂

（3）若△H的数值为200KJ/mol，则此反应在A反应历程中的正反应的活化能为___⑤___KJ/mol,x值应为 ___⑥___KJ/mol

（6分）反应物与生成物均为气态的某可逆反应在不同条件下的反应历程分别为A、B，如图所示。

（1）据图判断该反应是___①___(填“吸”或“放”)热反应，当反应达到平衡后，其他条件不变，升高温度，反应物的转化率__②__ (填“增大”、“减小”或“不变”)
（2）其中B历程表明此反应采用的条件为___③___ (选填下列序号字母),作出正确的判断的理由为__④____
A、升高温度            B、增大反应物的浓度        C、降低温度        D、使用了催化剂
（3）若△H的数值为200KJ/mol，则此反应在A反应历程中的正反应的活化能为___⑤___KJ/mol,x值应为 ___⑥___KJ/mol

（6分）反应物与生成物均为气态的某可逆反应在不同条件下的反应历程分别为A、B，如图所示。

（1）据图判断该反应是___①___(填“吸”或“放”)热反应，当反应达到平衡后，其他条件不变，升高温度，反应物的转化率__②__ (填“增大”、“减小”或“不变”)

（2）其中B历程表明此反应采用的条件为___③___ (选填下列序号字母),作出正确的判断的理由为__④____

A、升高温度            B、增大反应物的浓度        C、降低温度        D、使用了催化剂

（3）若△H的数值为200KJ/mol，则此反应在A反应历程中的正反应的活化能为___⑤___KJ/mol,x值应为 ___⑥___KJ/mol

反应过程的能量变化如图所示。已知l mol SO₂(g)氧化为1 molSO₃ (g)的。请回答下问题；

（1）E表示___________________；E的大小对该反应的反应热__________（填“有”或“无”）影响。
（2）该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中△H___________（填“变大”、“变小”或“不变”），理由是________。
（3）已知单质硫的燃烧热为296 kJ·mol，计算由S(s)生成2mol SO₃(g)的△H ＝________________。
（4）在一定条件下向容积为2L的容器中通入4molSO₂和3molO₂，充分反应达平衡后，SO₃的体积分数为1/3。若在相同的条件下向容积为2L的容器中通入amolSO₂和，bmolSO₃，和cmol，反应向逆反应方向进行且达到平衡时SO₃的体积分数也为1/3。则c的取值范围为___________。