3．在室温时.pH＝12的某溶液中.由水电离出的c (OH-)为( ) A．1.0×10-7 mol/L B．1.0×10-2 mol/L C．1.0×10-12 mol/L D．——青夏教育精英家教网—

3．在室温时.pH＝12的某溶液中.由水电离出的c (OH-)为( ) A．1.0×10-7 mol/L B．1.0×10-2 mol/L C．1.0×10-12 mol/L D．1.0×10-6 mol/L 【查看更多】

2011年8月12日，网上传云南曲靖市越州镇有总量5000余吨的重毒化工废料铬渣由于非法丢放，毒水被直接排放南盘江中．

Ⅰ：某工厂对制革工业污泥中Cr(Ⅲ)回收与再利用工艺如下(硫酸浸取液中金属离子主要是Cr³⁺，其次是Fe³⁺、Al³⁺、Ca²⁺、Mg²⁺)：

部分阳离子常温下以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

(1)实验室用18.4 mol·L^－1的浓硫酸配制250 mL　4.8 mol·L^－1的硫酸溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和吸量管(一种能精确量取一定体积液体的仪器)外，还需________．

(2)酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施是________(至少答一点)．

(3)加入H₂O₂的作用是________．

调节溶液的pH＝8是为了除去________离子．

(4)钠离子交换树脂的原理为：Mⁿ⁺＋nNaR→MR_n＋nNa⁺，被交换的的杂质离子是________．

(5)还原过程发生以下反应(请配平)：

________Na₂Cr₂O₇＋________SO₂＋________＝________Cr(OH)(H₂O)₅SO₄＋________Na₂SO₄；

Ⅱ：工业废水中常含有一定量的Cr₂O₇^2－和CrO₄^2－，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理．其中一种处理方法为电解法：该法用Fe做电极，电解含Cr₂O₇^2－的酸性废水，随着电解进行，阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)₃沉淀．阳极的电极反应式为________．在阴极附近溶液pH升高的原因是(用电极反应方程式解释)________．

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（7分）（1）室温下，把1 mL 0.1 mol·L^－¹的H₂SO₄加水稀释成2 L溶液，在此溶液中由水电离产生的H^＋，其浓度接近于

(2)室温时，将0.1 mol/L盐酸和0.07mol/L氢氧化钡溶液1:5（体积比）混合后，该混合溶液的pH＝_______

(3)某温度时，0.1 mol·L^－¹NaOH溶液的pH＝12。该温度下，10体积pH＝a的某强酸与1体积pH＝b的某强碱混合后，溶液呈中性，则a和b满足的关系____________________

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（7分）（1）室温下，把1 mL 0.1 mol·L^－¹的H₂SO₄加水稀释成2 L溶液，在此溶液中由水电离产生的H^＋，其浓度接近于
(2)室温时，将0.1 mol/L盐酸和0.07mol/L氢氧化钡溶液1:5（体积比）混合后，该混合溶液的pH＝_______
(3)某温度时，0.1 mol·L^－¹NaOH溶液的pH＝12。该温度下，10体积pH＝a的某强酸与1体积pH＝b的某强碱混合后，溶液呈中性，则a和b满足的关系____________________

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（7分）（1）室温下，把1 mL 0.1 mol·L^－¹的H₂SO₄加水稀释成2 L溶液，在此溶液中由水电离产生的H^＋，其浓度接近于
(2)室温时，将0.1 mol/L盐酸和0.07mol/L氢氧化钡溶液1:5（体积比）混合后，该混合溶液的pH＝_______
(3)某温度时，0.1 mol·L^－¹NaOH溶液的pH＝12。该温度下，10体积pH＝a的某强酸与1体积pH＝b的某强碱混合后，溶液呈中性，则a和b满足的关系____________________

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（7分）（1）室温下，把1 mL 0.1 mol·L^－¹的H₂SO₄加水稀释成2 L溶液，在此溶液中由水电离产生的H^＋，其浓度接近于

(2)室温时，将0.1mol/L盐酸和0.07mol/L氢氧化钡溶液1:5（体积比）混合后，该混合溶液的pH＝_______

(3)某温度时，0.1mol·L^－¹NaOH溶液的pH＝12。该温度下，10体积pH＝a的某强酸与1体积pH＝b的某强碱混合后，溶液呈中性，则a和b满足的关系____________________

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