已知氨水的电离程度与醋酸的电离程度在同温同压下几乎相等。溶有一定量氨气的NH₄Cl溶液呈碱性。现向少量的Mg(OH)₂悬浊液中，加入适量的饱和NH₄Cl溶液，固体完全溶解。对此甲同学的解释是：

Mg(OH)₂(s) Mg²⁺+2OH^－                                                                                ①

NH+H₂ONH₃·H₂O+H⁺                                                                                ②

H⁺+OH^－H₂O                                                                                                  ③

由于NH水解呈酸性，H⁺与OH^－反应生成水，导致反应①平衡右移，沉淀溶解。

乙同学的解释是：

Mg(OH)₂(s) Mg²⁺+2OH^－                                                                                ①

NH+OH^－NH₃·H₂O                                                                                      ②

由于NH电离出的NH与Mg(OH)₂电离出的OH^－结合生成了弱电解质NH₃·H₂O，导致反应①的平衡右移，Mg(OH)₂沉淀溶解。

(1)丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是选用下列的一种试剂，来证明甲、乙两位同学的解释只有一种正确。你认为他选用的试剂是_________(填编号)。

A.NH₄NO₃                                                                                                             B.CH₃COONH₄

C.Na₂CO₃                                                                                                              

 D.NH₃·H₂O

(2)请你说明丙同学作出该选择的理由是___________________________。

(3)丙同学将所选试剂滴入Mg(OH)₂的浊液中，Mg(OH)₂溶解，由此推知，甲、乙哪位同学的解释更合理？_________(填甲或乙)。试写出NH₄Cl饱和溶液使Mg(OH)₂悬浊液溶解的离子方程式：__________。

已知氨水的电离程度与醋酸的电离程度在同温同压下几乎相等，溶有一定量氨气的NH₄Cl溶液呈碱性。现向少量的Mg(OH)₂悬浊液中，加入适量的饱和NH₄Cl溶液，固体完全溶解，对此甲同学的解释是：

Ms)Mg²⁺+2OH^- 　　　　   ①

NH+  +H⁺　　　　 ②

H⁺+ OH^-③

由于NH₄⁺水解呈酸性，H⁺与OH^-反应生成水，导致反应①平衡右移，沉淀溶解。

乙同学的解释是：

 (s)Mg²⁺+2OH^-　　　　  ①

NH+ OH^-　　      ②

由于NH₄Cl电离出的NH与电离出的OH^-结合生成弱电解质，对致反应①平衡右移，Mg(OH)₂沉淀溶解。

⑴丙同学能肯定哪位同学的解释合理，于是选取用下列的一种试剂，来证明甲、乙两位同学的解释只有一种正确，你认为他选用的试剂是　　   （填编号）

A．NH₄NO₃　　　　　　　　　　　　  B．CH₃COONH₄

C．Na₂CO₃　　　　　　　　　　　　   D．NH₃•H₂O

⑵请你说明丙同学做出该选择的理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　   。

⑶丙同学将所选试剂滴入Mg(OH)₂的浊液中，Mg(OH)₂溶解，由此推知，甲、乙哪位同学的解释更合理？　　　　　　 （填甲或乙）。试写出NH₄Cl饱和溶液使Mg(OH)₂悬浊液溶解的离子方程式：　　　　　　　　　　    。

 

已知氨水的电离程度与醋酸的电离程度在同温同压下几乎相等，溶有一定量氨气的NH₄Cl溶液呈碱性。现向少量的Mg(OH)₂悬浊液中，加入适量的饱和NH₄Cl溶液，固体完全溶解，对此甲同学的解释是：

Ms)Mg²⁺+2OH^- 　　　　   ①

NH+  +H⁺　　　　 ②

H⁺+ OH^-③

由于NH₄⁺水解呈酸性，H⁺与OH^-反应生成水，导致反应①平衡右移，沉淀溶解。

乙同学的解释是：

 (s)Mg²⁺+2OH^-　　　　  ①

NH+ OH^-　　      ②

由于NH₄Cl电离出的NH与电离出的OH^-结合生成弱电解质，对致反应①平衡右移，Mg(OH)₂沉淀溶解。

⑴丙同学能肯定哪位同学的解释合理，于是选取用下列的一种试剂，来证明甲、乙两位同学的解释只有一种正确，你认为他选用的试剂是　　   （填编号）

A．NH₄NO₃　　　　　　　　　　　　  B．CH₃COONH₄

C．Na₂CO₃　　　　　　　　　　　　   D．NH₃•H₂O

⑵请你说明丙同学做出该选择的理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　   。

⑶丙同学将所选试剂滴入Mg(OH)₂的浊液中，Mg(OH)₂溶解，由此推知，甲、乙哪位同学的解释更合理？　　　　　　 （填甲或乙）。试写出NH₄Cl饱和溶液使Mg(OH)₂悬浊液溶解的离子方程式：　　　　　　　　　　    。

 

已知某溶液中只存在OH^-、H⁺、、Cl^-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：

①c(Cl^-)＞c()＞c(H⁺)＞c(OH^-)

②c()＞c(OH^-)＞c(Cl^-)＞c(H⁺)

③c()＞c(Cl^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

④c(Cl^-) ＞c(H⁺)＞c()＞c(OH^-)

填写下列空白：

(1)若溶液中只溶解一种溶质，则该溶质是_____________，上述四种离子浓度的大小顺序为(填序号)__________________________。

(2)若四种离子的关系符合③，则溶质为_____________；

若四种离子的关系符合④，则溶质为__________________________。

(3)将pH相同的NH₄Cl溶液和HCl溶液稀释相同的倍数，下面图象正确的是(填图象符号)__________________________。

(4)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)________c(NH₃·H₂O)(填“大于”“小于”或“等于”，下同)；混合前酸中c(H⁺)和碱中c(OH^-)的关系式为c(H⁺)_______c(OH^-)。

(5)如上图所示，烧杯中盛放的溶液为盐酸，接通电流表G后，指针发生偏转，则负极材料是______________，正极反应式是______________________。