16．已知4℃时.纯水中c(H+)＝5×10-8 mol/L.此时的Kw＝ ,25℃时.Kw＝ ,25℃时.pH＝4的盐酸中由H2O电离产生的c(H+)＝ .由上述——青夏教育精英家教网—

16．已知4℃时.纯水中c(H+)＝5×10-8 mol/L.此时的Kw＝ ,25℃时.Kw＝ ,25℃时.pH＝4的盐酸中由H2O电离产生的c(H+)＝ .由上述数据可以得出:升温时水的电离度 .加酸或加碱时水的电离度 . 【查看更多】

（16分）已知二元酸H₂A在水中存在以下电离：H₂A===H^＋＋HA^－， HA^－H^＋＋A²^－，试回答下列问题：
(1)NaHA溶液呈________性，理由是。
(2)某温度下，向10 mL 0.1 mol/L NaHA溶液中加入0.1 mol/L KOH溶液V mL至中性，此时溶液中以下关系一定正确的是________(填写字母)。

A．c(Na^＋)＋c(K^＋)=c(HA^－)＋c(A²^－)	B．水的离子积K_W＝c²(OH^－)
C．V＝10	D．c(K^＋)＜c(Na^＋)

(3)

已知难溶物CaA在水中存在溶解平衡；CaA(s)

Ca²^＋＋A²^－；ΔH＞0。
①温度升高时，K_sp________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。
②向浊液中通入HCl气体，c(Ca²^＋)________，原因是。
(4)在粗制CuSO₄·5H₂O晶体中常含有杂质Fe²⁺。在提纯时为了除去Fe²⁺，常加入合适氧化剂，使Fe²⁺氧化为Fe³⁺，然后再加入适当物质调整至溶液pH=4，使Fe³⁺转化为Fe(OH)₃。甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe³⁺而不损失Cu²⁺的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)₃的溶度积K_sp=8.0×10^-38，Cu(OH)₂的溶度积K_sp=3.0×10^-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10^-5 mol·L^-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO₄的浓度为3.0 mol·L^-1，则Cu(OH)₂开始沉淀时溶液的pH为________，Fe³⁺完全沉淀时溶液的pH为_______，通过计算确定上述方案______（填“可行”或“不可行”）。

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已知二元酸H₂A在水中存在以下电离：H₂A===H^＋＋HA^－， HA^－H^＋＋A²^－，试回答下列问题：

(1)NaHA溶液呈________性，理由是。

(2)某温度下，向10 mL 0.1 mol/L NaHA溶液中加入0.1 mol/L KOH溶液V mL至中性，此时溶液中以下关系一定正确的是________(填写字母)。

A．c(Na^＋)＋c(K^＋)=c(HA^－)＋c(A²^－) B．水的离子积K_W＝c²(OH^－)

C．V＝10 D．c(K^＋)＜c(Na^＋)

(3)已知难溶物CaA在水中存在溶解平衡；CaA(s) Ca²^＋＋A²^－；ΔH＞0。

①温度升高时，K_sp________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。

②向浊液中通入HCl气体，c(Ca²^＋)________，原因是。

(4)在粗制CuSO₄·5H₂O晶体中常含有杂质Fe²⁺。在提纯时为了除去Fe²⁺，常加入合适氧化剂，使Fe²⁺氧化为Fe³⁺，然后再加入适当物质调整至溶液pH=4，使Fe³⁺转化为Fe(OH)₃。甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe³⁺而不损失Cu²⁺的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)₃的溶度积K_sp=8.0×10^-38，Cu(OH)₂的溶度积K_sp=3.0×10^-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10^-5 mol·L^-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO₄的浓度为3.0 mol·L^-1，则Cu(OH)₂开始沉淀时溶液的pH为________，Fe³⁺完全沉淀时溶液的pH为_______，通过计算确定上述方案______（填“可行”或“不可行”）。

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（16分）已知二元酸H₂A在水中存在以下电离：H₂A===H^＋＋HA^－， HA^－

H^＋＋A²^－，试回答下列问题：
(1)NaHA溶液呈________性，理由是。
(2)某温度下，向10 mL 0.1 mol/L NaHA溶液中加入0.1 mol/L KOH溶液V mL至中性，此时溶液中以下关系一定正确的是________(填写字母)。

A．c(Na^＋)＋c(K^＋)=c(HA^－)＋c(A²^－)	B．水的离子积K_W＝c²(OH^－)
C．V＝10	D．c(K^＋)＜c(Na^＋)

(3)

已知难溶物CaA在水中存在溶解平衡；CaA(s)

Ca²^＋＋A²^－；ΔH＞0。
①温度升高时，K_sp________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。
②向浊液中通入HCl气体，c(Ca²^＋)________，原因是。
(4)在粗制CuSO₄·5H₂O晶体中常含有杂质Fe²⁺。在提纯时为了除去Fe²⁺，常加入合适氧化剂，使Fe²⁺氧化为Fe³⁺，然后再加入适当物质调整至溶液pH=4，使Fe³⁺转化为Fe(OH)₃。甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe³⁺而不损失Cu²⁺的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)₃的溶度积K_sp=8.0×10^-38，Cu(OH)₂的溶度积K_sp=3.0×10^-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10^-5 mol·L^-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO₄的浓度为3.0 mol·L^-1，则Cu(OH)₂开始沉淀时溶液的pH为________，Fe³⁺完全沉淀时溶液的pH为_______，通过计算确定上述方案______（填“可行”或“不可行”）。

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已知二元酸H₂A在水中存在以下电离：H₂AH⁺＋HA^－，HA^－H⁺＋A^2－，试回答下列问题：

(1)

NaHA溶液呈________性，理由是________．

(2)

某温度下，向10 mL　0.1 mol/L　NaHA溶液中加入0.1 mol/L　KOH溶液V mL至中性，此时溶液中以下关系一定正确的是
A．	c(Na⁺)＋c(K⁺)＝c(HA^－)＋c(A^2－)
B．	水的离子积K_W＝c²(OH^－)
C．	V＝10
D．	c(K⁺)＜c(Na⁺)

(3)

已知难溶物CaA在水中存在溶解平衡；CaA(s)Ca²⁺＋A^2－；ΔH＞0．

①温度升高时，K_sp________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)．

②向浊液中通入HCl气体，c(Ca²⁺)________，原因是________．

(4)

在粗制CuSO₄·5H₂O晶体中常含有杂质Fe²⁺．在提纯时为了除去Fe²⁺，常加入合适氧化剂，使Fe²⁺氧化为Fe³⁺，然后再加入适当物质调整至溶液pH＝4，使Fe³⁺转化为Fe(OH)₃．甲同学怀疑调整至溶液pH＝4是否能达到除去Fe³⁺而不损失Cu²⁺的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)₃的溶度积K_sp＝8.0×10^－38，Cu(OH)₂的溶度积K_sp＝3.0×10^－20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10^－5 mol·L^－1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO₄的浓度为3.0 mol·L^－1，则Cu(OH)₂开始沉淀时溶液的pH为________，Fe³⁺完全沉淀时溶液的pH为________，通过计算确定上述方案________(填“可行”或“不可行”)．