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    5 mol 4.5 mol 3 mol m(A)=0.5 mol×84 g·mol-1=42 g V(O2)=4.5 mol×22.4 L·mol-1=100.8 L 答案:(1)C6H12.CO2.H2O (2)42 100.8 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    在一个1 L的密闭容器中，加入2 mol A和1 mol B，发生下述反应：2A（g）+B(g)3C(g)+D(s)，达到平衡时，C的浓度为12 mol·L-1，C的体积分数为a%。维持容器的容积和温度不变，按下列配比加入起始物质，达到平衡后，C的浓度不是12 mol·L-1的是（    ）

    A.3mol C+x mol D(x＞0.6)          

    B.1mol A+0.5 mol B+1.5 mol C+x mol D(x＞0.1)

    C.2mol A+1 mol B+x mol D(x≥0)   

    D.1mol A+0.5 mol B+4.5 mol C+x mol D(x＞0.7)

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    短周期元素A、B、C、D中，0.5 mol　A元素离子得到6.02×1023个电子，被还原为中性原子，0.4 g　A的氧化物恰好与100 mL　0.2 mol·L－1的盐酸完全反应．A元素原子核内质子数与中子数相等，B元素原子核外M层电子数比K层多1个，C－比A元素的离子多一个电子层，D元素原子核外L层比K层多2个电子，请完成下列问题：

    (1)推断A、B、C、D四种元素的名称．

    (2)画出C－和D原子的结构示意图．

    (3)向B、C两元素形成的化合物的水溶液里逐滴滴入苛性钠溶液有什么现象？写出有关的化学方程式和离子方程式．

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    短周期元素A、B、C、D中，0.5 mol　A元素的离子得到6.02×1023个电子被还原为中性原子，0.4 g　A的氧化物恰好与100 ml　0.2 mol/L的盐酸完全反应，A原子核内质子数目与中子数目相等，B元素原子核外M层电子数目比K层多1个，C―比A元素的离子多1个电子层，D元素的原子核外L层比K层多2个电子．

    (1)A、D四种元素的名称分别是________、________；

    (2)C元素在周期表中的位置是________；

    (3)A～D四种元素最高价氧化物对应水化物中其中酸性最强的是________；

    (4)向B、C两种元素形成的化合物的水溶液里逐滴滴入苛性钠溶液，写出有关离子方程式________；________．

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    将0.6 mol　A和0.5 mol　B充入0.4 L密闭容器中发生2A(g)＋B(g)mD(g)＋E(g)，经过5 min后达到化学平衡，此时测得D为0.2 mol．又知5 min内用E表示的平均反应速率为0.1 mol·L－1·min－1，下列结论正确的是

    [　　]

    A．

    A、B均转化了20％

    B．

    m值为1

    C．

    5 min内用A表示的平均反应速率为0.1 mol·L－1·min－1

    D．

    平衡时混合物总物质的量为1 mol

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    向一个体积可变的密闭容器中充入4 mol　A、1 mol　B，发生如下反应：4A(g)＋B(s)3C(s)＋4D(g)．在高温下达到平衡，测得混合气体中D的浓度为0.3 mol·L－1．请填写下列空白：

    (1)若容器体积为10 L，反应经2 min达平衡，则以A物质浓度变化表示的化学反应速率为________，达平衡时A物质的转化率为________．

    (2)若压缩容器增大压强，则逆反应的速率________，容器中D的体积分数________(填“增大”“减小”或“不变”)．

    (3)若相对分子质量M(B)＞3M(C)，温度升高时混合气体的平均相对分子质量减小，则正反应________(填“吸热”或“放热”)．

    (4)在最初的容器中改充1.5 mol　C、4.4 mol　D，温度保持不变，要使反应达平衡时D的浓度为0.6 mol·L－1，则容器的体积是________L．

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