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    (1)在实验室里600℃灼烧MgCl2•6H2O晶体.最后得到的固体物质分别是 , 原因是 ?. (2)将PH=12的氢氧化钡溶液和0.01摩/升的盐酸反应,当反应溶液的PH=7时,所消耗的氢氧化钡溶液和盐酸溶液的体积比是 (3)物质的量浓度相同的下列溶液:① NaOH②HCl③NaHCO3④Na2CO3⑤NaCl⑥Na2SiO3⑦NH4Cl⑧H2SO4⑨(NH4)2SO4⑩Ba(OH)2 pH由大到小的顺序是: (4)物质的量浓度相同的下列溶液:① NH4HCO3 ② (NH4)2CO3 ③ KHCO3④K2CO3⑤H2CO3 CO32-的浓度由大到小的顺序是 24.一杯敞口放置的NaOH溶液.为了证明它是否已经变质.进行了以下实验:① 取15.00mL该溶液放入锥形瓶中.滴入2-3滴甲基橙指示剂.用1.0000mol/L的标准盐酸滴定.至滴定终点时共用去盐酸22.50mL.②另取15.00mL该溶液放入锥形瓶中.滴入2-3滴酚酞指示剂.用1.0000mol/L的标准盐酸滴定.至滴定终点时共用去盐酸18.75mL.通过计算回答: 上述溶液的组成 及其物质的量浓度 ? 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

      海藻中富含碘元素。某小组同学在实验室里用灼烧海藻的灰分提取碘，流程如下图。

    （1）写出操作名称：操作①           ，操作③         。

    （2）用NaOH浓溶液反萃取后再加稀酸，可以分离I2和CCl4。有关化学方程式为：

    碱性条件，3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O，Ks5u

    酸性条件，5NaI+NaIO3+3H2SO4=3Na2SO4+3I2+H2O。

    以下是反萃取过程的操作，请填写相关空格：

    ①向装有I2的CCl4溶液的         （填仪器名称）中加入少量1mol·L-1 NaOH溶液；

    ②振荡至溶液的      色消失，静置、分层，则    （填“上”、“下”）层为CCl4；

    ③将含碘的碱溶液从仪器的      （填“上”、“下”）口倒入烧杯中；

    ④边搅拌边加入几滴1 mol·L-1 H2SO4溶液，溶液立即转为棕黄色，并析出碘晶体；

    （3）本实验中可以循环利用的物质是       。

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    高氯酸钾广泛用于火箭及热电池业．实验室制取高氯酸钾的步骤为：称取一定质量的KCl、NaClO4溶解，然后混合，经冷却、过滤、滤出晶体用蒸馏水多次洗涤及真空干燥得到．
    有关物质溶解度与温度的关系表
    温度
    溶解度
    化学式    		 0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 40℃
    KClO4 0.76 1.06 1.68 2.56 3.73
    KCl 28 31.1 34.2 37.2 40.1
    NaClO4 167 183 201 222 245
    （1）写出实验室制取高氯酸钾的化学方程式：
     
    ；用蒸馏水多次洗涤晶体的目的是
     
    ．
    （2）Fe和KClO4反应放出的热量能为熔融盐电池提供550～660℃的温度，使低熔点盐熔化导电，从而激活电池，这类电池称为热电池．Li/FeS2热电池工作时，Li转变为硫化锂，FeS2转变为铁，该电池工作时，电池总反应为
     
    ．
    （3）Fe和KClO4作为热电池加热材料的供热原理为：KClO4（s）+4Fe（s）═KCl（s）+4FeO（s）；△H＜0．
    ①600℃时FeO可部分分解生成Fe3O4，写出有关的化学方程式：
     
    ．
    ②称取一定质量上述加热材料反应后的混合物（假定只含氯化钾一种钾盐）于烧杯中，用蒸馏水充分洗涤、过滤、干燥，固体质量减少了0.43g，在固体中继续加入过量的稀硫酸，微热让其充分反应，固体完全溶解得到的溶液中加入过量的NaOH溶液，经过滤、洗净、干燥，再在空气中充分灼烧得6.0g棕色固体．求该加热材料反应前铁和高氯酸钾的质量．（写出计算过程，结果保留2位有效数字）

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    Ⅰ．回答下列问题：
    （1）欲量取20.00mL Na2CO3溶液，应选用的仪器是
    碱式滴定管
    碱式滴定管
    ．
    （2）中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、
    环形玻璃搅拌棒
    环形玻璃搅拌棒
    、
    量筒
    量筒
    ．
    （3）在测定硫酸铜晶体中含量的实验中，称量操作至少要进行
    4
    4
    次．
    Ⅱ．氢氧化铜是一种常用试剂．例如，利用新制氢氧化铜验证醛类物质的还原性．
    （1）新制氢氧化铜悬浊液的配制，实验室制取氢氧化铜悬浊液的操作方法：在试管里加入10%的氢氧化钠溶液2mL，滴入2%的硫酸铜溶液4～6滴，振荡即成．这样操作的目的是
    确保氢氧化钠过量，氢氧化铜呈悬浊状
    确保氢氧化钠过量，氢氧化铜呈悬浊状
    ．
    下面是三个研究性学习小组分别从不同层面开展的研究性学习活动：
    （2）研究性学习小组甲：对教材实验结论“乙醛与新制氢氧化铜反应生成的红色沉淀是Cu2O”提出质疑，他们认为红色沉淀不一定是氧化亚铜．为了确定红色沉淀的成分，开展了如下研究：提出猜想：
    红色沉淀可能是铜或铜与氧化亚铜的混合物（或红色固体中可能含有铜）
    红色沉淀可能是铜或铜与氧化亚铜的混合物（或红色固体中可能含有铜）
    ．
    查阅资料：①氧化亚铜属于碱性氧化物；②+1价的铜离子在酸性条件下易发生自身氧化还原反应：③在空气中灼烧氧化亚铜生成氧化铜．
    设计方案：方案1：取该红色沉淀溶于足量的稀硝酸中，观察溶液颜色变化
    方案2：取该红色沉淀溶于足量的稀硫酸中，观察是否有残渣
    方案3：称取红色沉淀ag，在空气中充分灼烧至完全变黑，并在干燥器里冷却，再称重，反复多次至到固体恒重，称得质量为bg，比较a，b关系
    方案4：取红色固体沉淀装入试管里，加入酸化的硝酸银溶液，观察是否有银白色银析出．
    你认为合理的方案是
    方案3
    方案3
    ．
    （3）研究性学习小组乙针对小组甲的质疑，设计新的探究方案，装置如图所示．你认为要测定上述红色沉淀成分必须测定下列哪些物理量（只填序号）：
    ②③⑤
    ②③⑤
    ．
    ①通入氢气体积；②反应前，红色沉淀+硬质玻璃管的总质量；③完全反应后红色固体+硬质玻璃管的总质量；④实验前，干燥管质量；⑤硬质玻璃管质量；⑥锌粒质量；⑦稀硫酸中含溶质的量；⑧实验后，干燥管质量
    （4）研究性学习小组丙上网查阅新闻得知，“2005年诺贝尔化学奖授予了三位研究绿色化学的科学家”．绿色化学强调对环境友好，实现零排放．“变废为宝”符合绿色化学要求．他们收集上述红色沉淀制备化学试剂-蓝矾．请你帮助他们设计一个简单且符合绿色化学要求的实验方案：
    在空气中充分灼烧该红色固体至全部转化成氧化铜，加入足量稀硫酸溶解，蒸发、结晶、过滤、洗涤，用滤纸吸干或通入惰气带走水分
    在空气中充分灼烧该红色固体至全部转化成氧化铜，加入足量稀硫酸溶解，蒸发、结晶、过滤、洗涤，用滤纸吸干或通入惰气带走水分
    ．

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    高氯酸钾广泛用于火箭及热电池业．实验室制取高氯酸钾步骤为：称取一定质量的KCl、NaClO4溶解，然后混合，经冷却、过滤、滤出晶体用蒸馏水多次洗涤及真空干燥得到（有关物质溶解度与温度的关系见表）．
    溶解度


    温度
    化学式    		 0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 40℃
    KClO4 0.76 1.06 1.68 2.56 3.73
    KCl 28 31.2 34.2 37.2 40.1
    NaClO4 167 183 201 222 245
    （l）用蒸馏水多次洗涤滤渣的目的是：
     
    ．
    （2）Fe和KCl04反应放出的热量，能为熔融盐电池提供550-660℃的温度，使低熔点盐熔化导电，从而激活电池．这类电池称为热电池．Li/FeS2热电池工作时，Li转变为硫化锂，FeS2转变为铁，该电池工作时，电池总反应为：
     

    （3）已知Fe和KCl04作为热电池加热材料的供热原理为：
    KClO4（s）+4Fe（s）=KCl（s）+4FeO（s），△H＜0．
    ①在600℃测得产物中有Fe0、Fe304两种氧化物，猜想由Fe0转变成Fe3O4的化学方程式为：
     
    ．
    ②称取一定质量上述加热材料反应后的混合物（假定只含氯化钾一种钾盐）于烧杯中，用蒸馏水充分洗涤、过滤、干澡，固体质量减少了0.43g，在固体中继续加入过量的稀硫酸，微热让其充分反应，固体完全溶解得到的溶液中加入过量的NaOH溶液，经过滤、洗净、干燥，再在空气中充分灼烧得6.0棕色固体．计算该加热材料反应前，铁的质量为
     
    g，KClO4的质量分数为
     
    （写出计算过程）．

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    碳和硅的性质相似。碳的最简单的氢化物为甲烷，硅的最简单的氢化物为甲硅烷（SiH4)。甲硅烷是一种无色无味的气体（其密度比空气大），不易溶于水，其化学性质比甲烷活泼。在实验室里制取甲硅烷的方法是：将白净的细沙（SiO2)与镁粉混合起来，灼烧反应物转变为灰黑色的硅化镁（Mg2Si)和白色的氧化镁后冷却到室温，然后取一定量的灼烧后的残留物，置于制取甲硅烷的装置中，滴加稀盐酸后立即有甲硅烷气体逸出，并迅速地自燃。

    （1）写出上述内容涉及的化学方程式。

    （2）制取甲硅烷的装置与制取________（填“氧气”“氢气”或“氯气”）的装置相似。

    （3）加入稀盐酸之前应向密闭装置中通入一会儿氮气，其目的是______________。

    （4）收集甲硅烷气体只能采用________法，这是因为________。收集完甲硅烷气体后不能直接将导气管从水槽中取出，这是为了防止________，正确的操作方法是________________。

    （5）为了研究甲硅烷的化学性质，进行如下实验：①将甲硅烷通入少量的高锰酸钾酸性溶液中，发现有二氧化锰生成，同时还生成了所有气体中最轻的气体，然后经测定得知所得溶液为无色的硅酸钾（K2SiO3）溶液，该反应的化学方程式为_______________________。②将甲硅烷通入少量的硝酸银溶液，发现有沉淀生成，然后经测定得知沉淀为混合物，其中有二氧化硅。向充分反应后的溶液中滴入几滴稀盐酸，未发现有白色沉淀生成；向反应后的原溶液中滴入几滴碳酸钠溶液，却发现有气泡迅速放出。则将甲硅烷通入硝酸银溶液中，发生反应的化学方程式为____________________________________。

    （6）制完甲硅烷后，检验装置中是否有残留的甲硅烷的方法是_________________________。

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