（2011?广州模拟）为妥善处理氯甲烷生产企业的副产物CCl₄，以减少其对臭氧层的破坏．化学家研究在催化剂作用下，通过下列反应：CCl₄+H₂?CHCl₃+HCl使CCl₄转化为重要的化工原料氯仿（CHCl₃）．此反应伴随有副反应，会生成CH₂Cl₂、CH₃Cl和CH₄等．已知CCl₄的沸点为77℃，CHCl₃的沸点为61.2℃．
（1）在密闭容器中，该反应达到平衡状态后，测得如下数据（假设不考虑副反应）．

实验序号	温度℃	初始CCl4浓度（mol/L）	初始H2浓度（mol/L）	CCl4的平衡转化率
1	110	0.8	1.2	A
2	110	1	1	50%
3	100	1	1	B

①此反应的化学平衡常数表达式为，在110℃时平衡常数为．
②实验1中，CCl₄的转化率A50%（填“大于”、“小于”或“等于”）．
③实验2中，10h后达到平衡，H₂的平均反应速率为．
④实验3中，B的值（选填序号）．
A．等于50%；　　　　B．大于50%
C．小于50%；        D．从本题资料无法判断
（2）120℃时，在相同条件的密闭容器中，分别进行H₂的初始浓度为2mol/L和4mol/L的实验，测得反应消耗CCl₄的百分率（x%）和生成物中CHCl₃的百分含量（y%）随时间（t）的变化关系如图（图中实线是消耗CCl₄的百分率变化曲线，虚线是产物中CHCl₃的百分含量变化曲线）．
①在图中的四条线中，表示H₂起始浓度为2mol/L的实验消耗CCl₄的百分率变化曲线是（选填序号）．
②根据如图曲线，氢气的起始浓度为 mol/L时，有利于提高CCl₄的平衡转化率和产物中CHCl₃的百分含量．你判断的依据是．