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    29．以下是关于“外界因素对化学平衡移动影响的实验研究 的课题.回答问题: (1)影响化学平衡的因素的界定:化学平衡发生移动的本质原因是 .所以影响化学平衡的因素可以从分析影响该原因的因素入手. (2)研究的思路与方法 ①研究对象的选择 有以下可逆反应: A．2NO2(g)N2O4(g)+Q B．FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl 其中.A适合于研究 对平衡的影响.B适合于研究 对平衡的影响.(填序号:a浓度.b温度.c压强) ②研究方法:采用控制其它因素不变.改变其中一个因素的方法.并进行对比实验. (3)单一因素对化学平衡移动影响的实验研究 a.浓度:将FeCl3与KSCN反应后所得的混合液分为3等份.分别加入浓FeCl3溶液.浓KSCN溶液.NaOH固体.观察现象. 现象:加入浓FeCl3溶液后的混合溶液红色 ,加入浓KSCN溶液后混合溶液红色 ,加入NaOH固体后.混合溶液红色 . b.温度:将密封并相互连通的盛有NO2的2个玻璃球.1个放入热水中.另一个放入冷水中. 现象:放入热水中的球内红棕色 ,放入冷水中的球内红棕色 . 中研究结果.请总结外界因素对化学平衡影响的规律. . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （6分）、右图是研究外界因素对过氧化氢分解反应速率影响的实验装置图。某学生研究小组在50mL量筒中盛满水，倒置于水槽中，通过分液漏斗把过氧化氢溶液加入锥形瓶中（内中已有适量二氧化锰催化剂），记录各时间段在室温下收集到的氧气的体积。

    第1组：粉末状的二氧化锰0.2g+ 5ml 6% H2O2

    第2组：粉末状的二氧化锰0.2g+ 3ml 12% H2O2

    第3组：粉末状的二氧化锰0.1g+ 5ml 6% H2O2[来源:ZXXK]

    第4组：颗粒状的二氧化锰0.1g+ 5ml 6% H2O2

    催化剂：MnO2

    第1组

    第2组

    第3组

    第4组

    前15s产生氧气的量（ml）

    11

    15

    8

    7

    前30s产生氧气的量（ml）

    21

    24

    11

    9

    前45s产生氧气的量（ml）

    31

    35

    18

    12

    前60s产生氧气的量（ml）

    45

    48

    26

    15

    （1）写出H2O2分解的反应方程式：                    ；

    （2）从实验的几组数据中能得到的是：                    ；

    （3）实验比较反应速率时可以测定相同时间内产生气体的体积，也可测       。

     

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    （6分）、右图是研究外界因素对过氧化氢分解反应速率影响的实验装置图。某学生研究小组在50mL量筒中盛满水，倒置于水槽中，通过分液漏斗把过氧化氢溶液加入锥形瓶中（内中已有适量二氧化锰催化剂），记录各时间段在室温下收集到的氧气的体积。

    第1组：粉末状的二氧化锰0.2g+ 5ml 6% H2O2
    第2组：粉末状的二氧化锰0.2g+ 3ml 12% H2O2
    第3组：粉末状的二氧化锰0.1g+ 5ml 6% H2O2[来源:学科网ZXXK]
    第4组：颗粒状的二氧化锰0.1g+ 5ml 6% H2O2

    催化剂：MnO2
    		第1组
    		第2组
    		第3组
    		第4组
    前15s产生氧气的量（ml）
    		11
    		15
    		8
    		7
    前30s产生氧气的量（ml）
    		21
    		24
    		11
    		9
    前45s产生氧气的量（ml）
    		31
    		35
    		18
    		12
    前60s产生氧气的量（ml）
    		45
    		48
    		26
    		15
    （1）写出H2O2分解的反应方程式：                    ；
    （2）从实验的几组数据中能得到的是：                    ；
    （3）实验比较反应速率时可以测定相同时间内产生气体的体积，也可测      。

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    （6分）、右图是研究外界因素对过氧化氢分解反应速率影响的实验装置图。某学生研究小组在50mL量筒中盛满水，倒置于水槽中，通过分液漏斗把过氧化氢溶液加入锥形瓶中（内中已有适量二氧化锰催化剂），记录各时间段在室温下收集到的氧气的体积。

    第1组：粉末状的二氧化锰0.2g+ 5ml 6% H2O2

    第2组：粉末状的二氧化锰0.2g+ 3ml 12% H2O2

    第3组：粉末状的二氧化锰0.1g+ 5ml 6% H2O2[来源:ZXXK]

    第4组：颗粒状的二氧化锰0.1g+ 5ml 6% H2O2

    催化剂：MnO2

    第1组

    第2组

    第3组

    第4组

    前15s产生氧气的量（ml）

    11

    15

    8

    7

    前30s产生氧气的量（ml）

    21

    24

    11

    9

    前45s产生氧气的量（ml）

    31

    35

    18[来源:]

    12

    前60s产生氧气的量（ml）

    45

    48

    26

    15

    （1）写出H2O2分解的反应方程式：                     ；

    （2）从实验的几组数据中能得到的是：                     ；

    （3）实验比较反应速率时可以测定相同时间内产生气体的体积，也可测       。

     

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    、右图是研究外界因素对过氧化氢分解反应速率影响的实验装置图。某学生研究小组在50mL量筒中盛满水，倒置于水槽中，通过分液漏斗把过氧化氢溶液加入锥形瓶中（内中已有适量二氧化锰催化剂），记录各时间段在室温下收集到的氧气的体积。

    第1组：粉末状的二氧化锰0.2g+ 5ml 6% H2O2

    第2组：粉末状的二氧化锰0.2g+ 3ml 12% H2O2

    第3组：粉末状的二氧化锰0.1g+ 5ml 6% H2O2[来源:ZXXK]

    第4组：颗粒状的二氧化锰0.1g+ 5ml 6% H2O2

    催化剂：MnO2

    第1组

    第2组

    第3组

    第4组

    前15s产生氧气的量（ml）

    11

    15

    8

    7

    前30s产生氧气的量（ml）

    21

    24

    11

    9

    前45s产生氧气的量（ml）

    31

    35

    18

    12

    前60s产生氧气的量（ml）

    45

    48

    26

    15

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    教材中用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下（KMnO4溶液已酸化）：
    实验序号 A溶液 B溶液
    ① 20mL 0.1mol?L-1
    H2C2O4溶液    		 30mL 0.01mol?L-1
    KMnO4溶液
    ② 20mL 0.2mol?L-1
    H2C2O4溶液    		 30mL 0.01mol?L-1
    KMnO4溶液
    （1）该实验探究的是
    浓度
    浓度
    因素对化学反应速率的影响．相同时间内针筒中所得CO2的体积大小关系是
    ②
    ②
    ＞
    ①
    ①
    （填实验序号）．
    （2）若实验①在2min末收集了4.48mL CO2（标准状况下），则在2min末，c（MnO4-）=
    0.0052
    0.0052
    mol/L．
    （3）除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率，本实验还可通过测定
    KMnO4溶液完全褪色所需时间或产生相同体积气体所需的时间
    KMnO4溶液完全褪色所需时间或产生相同体积气体所需的时间
    来比较化学反应速率．
    （4）小组同学发现反应速率总是如图二，其中t1～t2时间内速  率变快的主要原因可能是：①该反应放热、②
    产物Mn2+（或MnSO4）是反应的催化剂
    产物Mn2+（或MnSO4）是反应的催化剂
    ．

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