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    20．镁.铝.铜的合金共10g溶解在过量的盐酸中.产生标况下的氢气5.6L.过滤后在滤液中加入过量的NaOH溶液得白色沉淀5.8g求合金中各金属的质量分数. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    今有镁、铝、铜的合金1.2g, 粉碎后用足量的盐酸处理, 在标准状况下, 测得所得氢气体积为1120mL, 过滤, 把残渣干燥后称量为0.2g, 求合金中各成分的质量分数依次是______;______;______.(最后保留一位小数)

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    铁、铝、铜的合金8.94g，投入足量的稀硫酸中，在标准状况下收集到5600mL氢气，并从溶液中捞出不溶解的金属0.64g，往溶液中加入过量氢氧化钠溶液，产生沉淀，过滤，称得沉淀物质量为9g，铁、铝、铜三种金属物质的之比为

    A．1∶1∶1                                B．5∶5∶1

    C．10∶10∶1                              D．4∶4∶1

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    现有铷和锌组成的合金共10g，与水作用有1.12L氢气（标准状况下）放出，则合金中锌的质量分数为（提示：锌同铝一样能溶于强碱）

    A、57.25%      B、42.75%       C、28.63%     D、ABC都不正确

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    Ⅰ、下面A～E是中学化学实验中常见的几种实验装置，试回答下列问题：

    （1）请为进行下列实验挑选合适的装置（填序号字母）
    ①量气装置是…
    A
    A
                   ②过滤装置是…
    C
    C

    ③蒸发装置是…
    D
    D
                   ④蒸馏装置是…
    E
    E

    ⑤消石灰与氯化铵共热制NH3选用
    B
    B
     ⑥I2的CCl4溶液中提取I2选用
    E
    E

    （2）其中常用于物质的分离和提纯的装置是
    CDE
    CDE
    （填序号），请另写出一种要用到分液漏斗进行分离和提纯的基本实验操作的名称
    萃取分液
    萃取分液
    ．
    Ⅱ、某化学兴趣小组用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用．其实验方案如下：

    试回答下列问题：
    （1）Al3+的结构示意图为
    ，铝元素在周期表中的位置是
    第三周期第ⅢA族
    第三周期第ⅢA族
    ．
    （2）由滤液A制得AlCl3溶液有途径Ⅰ和Ⅱ两条，你认为合理的是
    途径Ⅱ更合理
    途径Ⅱ更合理
    ，理由是
    因为按途径I直接向A加入盐酸得到的AlCl3溶液中含有大量的NaCl杂质
    因为按途径I直接向A加入盐酸得到的AlCl3溶液中含有大量的NaCl杂质
    ．
    （3）从滤液E中得到绿矾晶体（FeSO4?7H2O）的实验操作是
    蒸发浓缩、冷却结晶、洗涤、干燥
    蒸发浓缩、冷却结晶、洗涤、干燥
    ．
    （4）向滤渣F中加入稀硫酸，同时不断充入空气使F完全溶解，反应的化学方程式为：
    2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O
    2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O
    ．
    （5）某同学为得到无水AlCl3，他将AlCl3溶液加热干，灼烧至质量不变为止，结果得到的是Al2O3．试结合必要的方程式和文字解释他得到的是Al2O3而不是AlCl3的原因：
    AlCl3+3H2O?Al（OH）3+3HCl，加热蒸发时，随HCl的挥发，平衡正向移动而生成Al（OH）3，灼烧时2Al（OH）3=Al2O3+3H2O，故得Al2O3而非AlCl3
    AlCl3+3H2O?Al（OH）3+3HCl，加热蒸发时，随HCl的挥发，平衡正向移动而生成Al（OH）3，灼烧时2Al（OH）3=Al2O3+3H2O，故得Al2O3而非AlCl3
    ．

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    由于过量摄入铝元素对大脑发育有不良影响，厨具中铝制品已逐步被不锈钢代替，不锈钢是（　　）

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