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    1．氮气和氢气反应 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    氮气与氢气反应生成氨气的平衡常数见表：
    N2+3H2?2NH3
    温度 25℃ 200℃ 400℃ 600℃
    平衡常数K 5×108 650 0.507 0.01
    （1）工业上合成氨的温度一般控制在500℃，原因是
     
    ．
    （2）在2L密闭容器中加入1mol氮气和3mol氢气，进行工业合成氨的模拟实验，若2分钟后，容器内压强为原来的0.8倍，则0到2分钟，氨气的反应速率为
     
    mol/（L?min）．
    （3）下列说法能表明该反应达到平衡的是
     
    ．
    A．气体的平均分子量不再变化
    B．密闭容器内的压强不再变化
    C．v（N2）=2v（NH3）                    
    D．气体的密度不再变化
    （4）下列措施，既能加快该反应的反应速率，又能增大转化率的是
     
    ．
    A．使用催化剂   B．缩小容器体积   C．提高反应温度   D．移走NH3
    （5）常温下，在氨水中加入一定量的氯化铵晶体，下列说法错误的是
     
    ．
    A．溶液的pH增大    B．氨水的电离度减小    C．（OH-）减小    D．（NH4+）减小
    （6）将氨水与盐酸等浓度等体积混合，下列做法能使（NH4+）与（Cl-）比值变大的是
     
    ．
    A．加入固体氯化铵    B．通入少量氯化氢    C．降低溶液温度    D．加入少量固体氢氧化钠．

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    氮气与氢气反应生成氨气的平衡常数见下表：

     

    N2+3H2 2NH3

    温度

    25℃

    200℃

    400℃

    600℃

    平衡常数K

    5×108

    650

    0.507

    0.01

     

    （1）工业上合成氨的温度一般控制在500℃，原因是                                。

    （2）在2 L密闭容器中加入1 mol氮气和3 mol氢气，进行工业合成氨的模拟实验，若2分钟后，容器内压强为原来的0.8倍，则0到2分钟，氨气的反应速率为________mol/(L·min)。

    （3）下列说法能表明该反应达到平衡的是________

    A．气体的平均分子量不再变化             B．密闭容器内的压强不再变化

    C．v (N2) = 2 v (NH3)                      D．气体的密度不再变化

    （4）下列措施，既能加快该反应的反应速率，又能增大转化率的是______________

    A．使用催化剂     B．缩小容器体积      C．提高反应温度     D．移走NH3

    （5）常温下，在氨水中加入一定量的氯化铵晶体，下列说法错误的是______。

     A．溶液的pH增大    B．氨水的电离度减小    C．c(OH-)减小    D．c(NH4+)减小

    （6）将氨水与盐酸等浓度等体积混合，下列做法能使c(NH4+)与c(Cl－)比值变大的是________

    A． 加入固体氯化铵                B．通入少量氯化氢 

    C． 降低溶液温度                  D．加入少量固体氢氧化钠

     

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    氮气和氢气的混合气体在放电时只生成少量的氨，但如果在混合气体下面放有硫酸，这个反应几乎可以进行到底，主要原因是

    A.硫酸起了催化剂的作用

    B.硫酸起了脱水剂的作用

    C.硫酸吸收了氨，增大了正反应速率

    D. 硫酸吸收了氨，减小了逆反应速率

     

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    氮气与氢气反应生成氨气的平衡常数见下表：

     
         		N2+3H22NH3
     
    温度
         		25℃
         		200℃
         		400℃
         		600℃
     
    平衡常数K
         		5×108
         		650
         		0.507
         		0.01
     
     
    （1）工业上合成氨的温度一般控制在500℃，原因是                               。
    （2）在2 L密闭容器中加入1 mol氮气和3 mol氢气，进行工业合成氨的模拟实验，若2分钟后，容器内压强为原来的0.8倍，则0到2分钟，氨气的反应速率为________mol/(L·min)。
    （3）下列说法能表明该反应达到平衡的是________
    A．气体的平均分子量不再变化             B．密闭容器内的压强不再变化
    C．v (N2) =" 2" v (NH3)                      D．气体的密度不再变化
    （4）下列措施，既能加快该反应的反应速率，又能增大转化率的是______________
    A．使用催化剂     B．缩小容器体积      C．提高反应温度     D．移走NH3
    （5）常温下，在氨水中加入一定量的氯化铵晶体，下列说法错误的是______。
    A．溶液的pH增大    B．氨水的电离度减小    C．c(OH-)减小    D．c(NH4+)减小
    （6）将氨水与盐酸等浓度等体积混合，下列做法能使c(NH4+)与c(Cl－)比值变大的是________
    A． 加入固体氯化铵                B．通入少量氯化氢 
    C． 降低溶液温度                  D．加入少量固体氢氧化钠

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    氮气和氢气合成氨是化学工业中极为重要的反应，其热化学方程式可表示为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)   ΔH＝－92kJ·mol－1

    请回答下列问题：

    （1）取1 mol N2(g)和3 molH2(g)放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量         92kJ(填“大于”、“等于”或“小于”)， 原因是           

                   ；若加入催化剂，ΔH          (填“变大”、“变小”或“不变”)。

    （2）下列有关合成氨反应速率的叙述，不正确的是            (选填序号)。

    a．升高温度可以增大活化分子百分数，加快反应速率

    b．增大压强不能增大活化分子百分数，但可以加快反应速率

    c．使用催化剂可以使反应物分子平均能量升高，加快反应速率

    d．在质量一定的情况下，催化剂颗粒的表面积大小，对反应速率有显著影响

    e．温度升高，其平衡常数数值变小

    （3）已知：分别破坏1mol NN键、1mol HH键需要吸收的能量为：946 kJ、436 kJ，则破坏1mol NH键需要吸收的能量为            kJ。

    （4）N2H4可视为：NH3分子中的H被－NH2取代的产物。

    发射卫星用N2H4(g)为燃料，NO2为氧化剂生成N2和H2O(g)。

    已知：N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g)  ΔH1＝＋67.7 kJ/mol

    N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g)  ΔH2＝－534 kJ/mol。

    则：1mol N2H4完全反应的热化学方程式为                                 。

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