下列各组离子在水溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（    ）

A．H^＋、K^＋、CO₃^2－、HCO₃^－                        B．Na^＋、Fe^3＋、Cl^－、I^－

C．K^＋、Al^3＋、NO₃^－、AlO₂^－                                   D．K^＋、Br^－、HCO₃^－、CO₃^2－

酸性条件下，锡在水溶液中有Sn²⁺、Sn⁴⁺两种主要存在形式。SnSO₄是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业，其制备路线如下：

回答下列问题：

（1）SnCl₂用盐酸而不用水直接溶解的原因是                                   

加入锡粉的作用是                                                           

（2）反应I生成的沉淀为SnO，写出该反应的化学方程式：                          

（3）检验沉淀已经“洗涤”干净的操作是：                                        （3分）

（4）反应Ⅱ硫酸的作用之一是控制溶液的pH。若溶液中c(Sn²⁺)=1.0mol·L^—1，则室温下应控制溶液pH               。（已知：K_sp[Sn(OH)₂]=1.0×10^—26）

（5）酸性条件下，SnSO₄还可用作双氧水的去除剂，试写出所发生反应的离子方程式：

                                                                              。

（6）潮湿环境中，镀锡铜即使锡层破损也能防止形成铜绿，请结合有关的原理解释其原因：

                                                                               。

酸性条件下，锡在水溶液中有Sn²⁺、Sn⁴⁺两种主要存在形式。SnSO₄是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业，其制备的工艺流程如下：

回答下列问题：

（1） SnCl₂用盐酸而不用水直接溶解的原因是                                  ，加入锡粉的作用是                                                          。

（2） 反应I生成的沉淀为SnO，写出该反应的化学方程式：

                                                                          。

（3） 检验沉淀已经“洗涤”干净的操作是：                                      。

（4）反应II硫酸的作用之一是控制溶液的pH。若溶液中c(Sn²⁺)=1.0mol·L^－1，则室温下应控制溶液pH               。（已知：K_sp[Sn(OH)₂]=1.0×10^－26）

（5）酸性条件下，SnSO₄还可用作双氧水的去除剂，试写出所发生反应的离子方程式：

                                                                         。

（6）潮湿环境中，镀锡铜即使锡层破损也能防止形成铜绿，请结合有关的原理解释其原因：                                                                 。