⑴计算原溶液中每种酸的物质的量浓度。

⑵若将上述混合酸加水稀释到800.0 mL，求稀释后溶液的pH。

为了将10.0 mL同时含H₂SO₄和HNO₃的溶液完全中和，共消耗16.8 mL浓度为2.38 mol•L^-1的Ba(OH)₂溶液，这时生成7.00g沉淀。

⑴计算原溶液中每种酸的物质的量浓度。

⑵若将上述混合酸加水稀释到800.0 mL，求稀释后溶液的pH。

（1）滤液中除Na₂S₂O₃和可能未反应完全的Na₂SO₃外，最可能的杂质是__________。它是由________________而产生的。如果滤液中该杂质的含量不是很低，其检测方法是________________________________。

（2）设Na₂SO₃跟硫粉完全反应，将滤液蒸发浓缩后，冷却至70 ℃，溶液的体积约为30 mL，该溶液是否达到饱和？试通过计算说明。（70 ℃时，Na₂S₂O₃饱和溶液的密度为1.17 g·cm^-3）

(3)若要计算在100 ℃下将溶液蒸发至体积为30.0 mL，再冷却至10 ℃所能得到的Na₂S₂O₃·5H₂O的质量，你认为__________（填写1个选项字母）。

A.前面提供的数据已经足够

B.还需要提供100 ℃时溶液的密度（1.14 g·cm^-3）

C.还需提供结晶后剩余溶液体积（10.0 mL）

(4)根据第（3）小题的选择（如选A项则直接计算，如选B项或C项则可选用其数据计算），计算从10 ℃ 30.0 mL溶液中结晶析出的Na₂S₂O₃·5H₂O质量。

(8分）为了将10.0ml同时含H₂SO₄和HNO₃的溶液完全中和，共消耗16.8ml物质的量浓度为2.38mol/L的Ba(OH)₂溶液，这时生成6.99g沉淀。

（1）计算原溶液中每种酸的物质的量浓度。

（2）若将上述混合酸加水稀释到800.0ml,求稀释后溶液的PH.