用质量分数为98%的浓硫酸配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：
①计算所用浓硫酸的体积     ②量取一定体积的浓硫酸     ③溶解④转移、洗涤    ⑤定容    ⑥摇匀
回答下列问题
（1）若所用浓硫酸密度为1.84g/cm³，则该浓硫酸的物质的量浓度为，配制上述稀硫酸所需浓硫酸的体积是（小数点后保留一位），量取浓硫酸所用的量筒的规格是（从下列中选用A.10ml  B.20ml  C.50ml  D.100ml）
（2）第③步实验的操作是；
（3）第⑤步实验的操作是；
（4）为了保证实验的准确性，在第③和第④步操作之间还应该加多一步什么操作，如果在配制溶液过程中出现下列情况对所配稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）
A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中；
B．容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水；
C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤；
D．定容时俯视溶液的凹液面．

用18mol/L 浓硫酸配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验有以下步骤：
①计算所用浓硫酸的体积       ②稀释       ③量取一定体积的浓硫酸   ④定容、摇匀     ⑤转移、洗涤
回答下列问题
（1）上述步骤的正确顺序是；
（2）本实验用到的玻璃仪器有；
（3）本实验所需浓硫酸的体积是 ml，
量取浓硫酸所用的量筒的规格是．（用序号表示）（从下列中选用  A.10ml   B.25ml   C.50ml   D.100ml）
（4）某同学观察液面的情况如图所示，对所配溶液浓度有何影响？（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）；
若没有进行操作步骤⑤，会（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）；
（5）若加蒸馏水时不慎超过了刻度线，应如何操作？．

（2011?焦作一模）A、B、C、D都是中学化学常见的物质，其中A、B、C均含有同一种元素．在一定条件下相互转化的关系如图所示．
请回答下列问题：
（1）若通常情况下A、B、C、D都是气体，且B和D为空气的主要成分，A和D反应生成B的化学方程式为．B的结构式为．
（2）若D为用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干B的溶液没有得到B的盐，继续灼烧后得到的固体物质成分是．
（3）若D为氯碱工业的重要产品，反应（Ⅲ）的离子方程式为．
（4）若A、B、C的溶液均显碱性，C为焙制糕点的发酵粉的主要成分之一，也可作为医疗上治疗胃酸过多症的药剂．
①C溶液呈碱性的原因是．（用离子方程式表示）
②将等物质的量的B和C溶于水形成混合溶液，溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为．

已知五种短周期元素，A、B、C、D、E的核电荷数依次增大，其中B、E同主族，A元素的氢化物是被称为高效、较纯净的燃料；B元素是地壳中含量最多的元素；C、D、E三种原子的最外电子层电子数之和为10，且这三种元素的最高氧化物对应水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水．
（1）推断A、B、C、D、E五种元素，写出下列元素名称：
B：   C：  E：
（2）C₂E化合物化学式为；
（3）写出化合物AB₂的电子式，并判断这种化合物在固态时所属的晶体类型AB₂的电子式，晶体类型；
（4）写出D的单质与E的最高价氧化物的水化物的稀溶液反应的离子方程式为．

现有A、B、C、D四种化合物的焰色反应均呈黄色．A、B、C分别和足量的盐酸反应后，均可生成D．若将固体C加热后可生成A和无色无味的气体E，若在A溶液中通入足量E，可生成C；若B与C的溶液混合可生成A．请回答下列问题：
（1）推断A、B、C、D的化学式：A、B、C、D
（2）A溶液中通入足量E反应的离子方程式为
（3）B溶液与C溶液反应的离子方程式为．