50mL1.0mo1·L^－1HCl跟50mL1·1mol·L^－1NaOH溶液在下图装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。

（1）大小烧杯间填满碎纸条的作用是__________________。

（2）大烧杯上如不盖硬纸板，使所得中和热数值__________（填偏高、偏低、不变）。

（3）若用60mLl.0mol／LHCl和50mLl.1mol／LNaOH进行上述实验，

所得热量数值两次________（填相等、不相等），理由是_______________________。

（4）若HCI和NaOH起始平均温度为20.0℃，温度计指示最高温度为20.7℃，溶液的密度为1.0g／cm³，比热容才c＝4.184J／（g·℃），则中和热为_________kJ／mol。

（5）若用相同浓度和体积的醋酸代替HCI进行上述实验，则所求中和热数值________（填偏高、偏低、不变），理由是________________。

（1）大小烧杯间填满碎纸条的作用是__________________。

（2）大烧杯上如不盖硬纸板，使所得中和热数值__________（填偏高、偏低、不变）。

（3）若用60mLl.0mol／LHCl和50mLl.1mol／LNaOH进行上述实验，

所得热量数值两次________（填相等、不相等），理由是_______________________。

（4）若HCI和NaOH起始平均温度为20.0℃，温度计指示最高温度为20.7℃，溶液的密度为1.0g／cm³，比热容才c＝4.184J／（g·℃），则中和热为_________kJ／mol。

（5）若用相同浓度和体积的醋酸代替HCI进行上述实验，则所求中和热数值________（填偏高、偏低、不变），理由是________________。

Ⅰ．大多数的化学反应都是可逆反应。

    在一个容积为2．0L的固定容积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行以下反应：A(g)+2B(g)  3C(g)。向容器中加入2．0molA和6．0 molB，当反应进行到2min时达到平衡，此时生成了3．0molC。

    (1)用B的浓度变化来表示的反应速率u(B)＝____。该反应在此条件下的化学平衡常数K＝____(结果用分数表示)。

    (2)在相同实验条件下，若在同一容器中加入2．0molA和8．0molB，若要求平衡后C在反应混合气中体积分数不变，则还应加入C ____mol。

(3)在相同实验条件下，若在同一容器中加入3．0molA和一定量的B，平衡时C的物质的量为3．0mol，则加入的B的物质的量为____mol

Ⅱ．在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。

    (1)常温下，将0．2mol／L的某一元酸HA溶液和0．1mol／L NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH大于7，若混合液体积等于两溶液体积之和，则混合液中下列关系正确的是（   ）

    A．c(HA)＜c(A^―)          B．c(HA)一定大于0．1mol／L

    C．c(Na⁺)＝c(HA)+c(A^―)    D．c(OH^―)＝c(H⁺)+ [c(HA)一c(A^―)]

(2)常温下，在20mL0．1mol／L溶液中逐滴加入0．1mol／L HCI溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒(因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如下图所示。

    回答下列问题：

    ①在同一溶液中，，、、(填：“能”或“不能”)____大量共存。

    ②当pH＝7时，溶液中各种离子其物质的量浓度之间的等量关系是：____

③已知在时，水解反应的平衡常数即水解常数

，当溶液中c()：c()＝2：1时，溶液的pH：___。