(1)用盐酸进行滴定之前不需要过滤以除去BaCO₃的理由是________________________；

(2)达到终点时，溶液的颜色变化是_____________；

(3)达到终点时消耗25.0 mL的HCl，则原混合液中NaOH的含量为_____________ g·mL^-1；

(4)若向含有大量BaCO₃固体的浊液中，分别加入下列试剂，则发生的变化是：

①加入少量BaCl₂固体，则c(Ba²⁺)_____________，c ()_____________。(填“增大”“减小”)。

②加入少量稀盐酸，则K_sp(BaCO₃)_____________(填“增大”“减小”或“不变”)。

（9分）pH=12的NaOH溶液100ml，要使它的pH为11。（体积变化忽略不计）

（1）如果加入蒸馏水，应加           mL。

（2）如果加入pH=10的NaOH溶液，就加           mL。

（3）如果加0.01mol/L的HC1，应加           mL。               

【解析】考查pH的计算。

（1）若加水稀释。强碱每稀释10ⁿ倍，强碱的pH就减小n个单位，pH由12变为11，则相当于稀释10倍，及最终溶液的体积是1000ml，所以需要水1000ml－100ml＝900ml。

（2）若加入强碱。PH＝11，则混合后OH^－的物质的量浓度为0.001mol/L。所以有，解得V＝1L.

（3）若加入盐酸，则发生中和反应。因此，解得V＝0.0818L。

（9分）pH=12的NaOH溶液100ml，要使它的pH为11。（体积变化忽略不计）

（1）如果加入蒸馏水，应加          mL。

（2）如果加入pH=10的NaOH溶液，就加          mL。

（3）如果加0.01mol/L的HC1，应加          mL。               

【解析】考查pH的计算。

（1）若加水稀释。强碱每稀释10ⁿ倍，强碱的pH就减小n个单位，pH由12变为11，则相当于稀释10倍，及最终溶液的体积是1000ml，所以需要水1000ml－100ml＝900ml。

（2）若加入强碱。PH＝11，则混合后OH^－的物质的量浓度为0.001mol/L。所以有，解得V＝1L.

（3）若加入盐酸，则发生中和反应。因此，解得V＝0.0818L。