为检验一批因露置而部分变质的Ba(OH) 2药品的成分，某化学探究性学习小组设计了方案对其进行分析：将20.45g药品分成五等分，逐渐加入100mL1 mol/L的盐酸中，并充分搅拌，测得生成气体的体积（已换算为标准状况下）、剩余固体的量与固体加入量的关系如图所示。考虑到某地附近为硫酸工业区，该小组同学判断此药品可能含三或四种成分。

（1) 写出硫酸工业尾气与过量的Ba(OH) 2反应的离子方程式：????????????????????????

（2）提出以下三种合理假设：（已知在空气中Ba(OH) 2很难生成酸式盐）

假设一：药品成分为Ba(OH) 2和BaSO4、BaSO3；假设二：药品成分为Ba(OH) 2和________________；

假设三：药品成分为Ba(OH) 2和________________。

（3）实验验证：为确定该药品的成分，该小组利用上述实验中生成的气体，选择适当的试剂进行探究，请设计合理方案填入下表：

（4）问题讨论：若经试验验证，此药品为四种成分混合物，该小组同学认为由上述曲线可知，当所加固体质量为12.27 g时，药品成分与盐酸刚好完全反应，你认为该组同学的判断是否正确______。（填“是”或者“否”）

为检验一批因露置而部分变质的Ba(OH) ₂药品的成分，某化学探究性学习小组设计了方案对其进行分析：将20.45g药品分成五等分，逐渐加入100mL1 mol/L的盐酸中，并充分搅拌，测得生成气体的体积（已换算为标准状况下）、剩余固体的量与固体加入量的关系如图所示。考虑到某地附近为硫酸工业区，该小组同学判断此药品可能含三或四种成分。

（1) 写出硫酸工业尾气与过量的Ba(OH) ₂反应的离子方程式：                        
（2）提出以下三种合理假设：（已知在空气中Ba(OH) ₂很难生成酸式盐）
假设一：药品成分为Ba(OH) ₂和BaSO₄、BaSO₃；假设二：药品成分为Ba(OH) ₂和________________；
假设三：药品成分为Ba(OH) ₂和________________。
（3）实验验证：为确定该药品的成分，该小组利用上述实验中生成的气体，选择适当的试剂进行探究，请设计合理方案填入下表：

某同学为了检测“速力菲”药片中Fe²⁺的存在，设计并进行了如下实验：

试回答下列问题：

（1）试剂1是______________，试剂2是______________，加入新制氯水后溶液中发生的离子反应方程式是_______________________，_______________________________________；

（2）加入试剂2后溶液中颜色由淡黄色转变为淡红色是因为_______________，写出+2价Fe在空气中转化为+3价Fe的化学方程式__________________________________________；

（3）该同学猜想血红色溶液变为无色溶液的原因是溶液中的+3价铁被还原为+2价铁，你认为该同学的猜想合理吗？_________________。若你认为合理，请说明理由（若你认为不合理，该空不要作答）_________________；若你认为不合理请提出你的猜想并设计一个简单的实验加以验证（若你认为合理，该空不要作答）_______________。