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    21．在t℃时.将0.2 mol X和0.8 mol Y充入密闭容器中.当反应X nZ达到平衡时.若将反应混合气体中各物质浓度均增大一倍.X的转化率不变.并知c(X) c(Y)＝c(Z)n c(R).则X的转化率为 A. 80% B. 65% C. 45% D. 37% 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    在t℃时，将0.2 mol X和0.8 mol Y充入体积恒定的密闭容器中，当反应X(g)＋Y(g) nZ(g)＋R(g)达到平衡时，若将反应混合气体中各物质浓度均增大一倍，X的转化率不变，已知t℃时该反应的K=1，则X的转化率为

    A．80％B．65％C．45％D．37％

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    在t℃时，将0.2 mol X和0.8 mol Y充入体积恒定的密闭容器中，当反应X(g)＋Y(g) nZ(g)＋R(g)达到平衡时，若将反应混合气体中各物质浓度均增大一倍，X的转化率不变，已知t℃时该反应的K=1，则X的转化率为
    A．80％B．65％C．45％D．37％

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    工业制硫酸的过程中利用反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)+Q (Q＞0)，将SO2转化为SO3，尾气SO2可用NaOH溶液进行吸收。请回答下列问题：
    （1）写出该可逆反应的化学平衡常数表达式                                   ；
    （2）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2发生反应，下列说法中，正确的是    (填编号)。
    a．若反应速率υ正(O2)=2υ逆(SO3)，则可以说明该可逆反应已达到平衡状态
    b．保持温度和容器体积不变，充入2 mol N2，化学反应速率加快
    c．平衡后移动活塞压缩气体，平衡时SO2、O2的百分含量减小，SO3的百分含量增大
    d．平衡后升高温度，平衡常数K增大
    将一定量的SO2(g)和O2(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应得到如下表中的两组数据：

    实验编号
    		温度/℃
    		起始量/mol
    		平衡量/mol
    		达到平衡所需时间/min
    SO2
    		O2
    		SO2
    		O2
    1
    		T1
    		4
    		2
    		x
    		0.8
    		6
    2
    		T2
    		4
    		2
    		0.4
    		y
    		t
     
    （3）实验1从开始到反应达到化学平衡时，υ(SO2)表示的反应速率为              ；
    T1      T2 (选填“＞”、“＜”或“=”)，理由是                              。尾气SO2用NaOH溶液吸收后会生成Na2SO3。现有常温下0.1mol/LNa2SO3溶液，实验测定其pH约为8，完成下列问题：
    （4）该溶液中c(Na+)与 c(OH－)之比为          。
    该溶液中c(OH—)= c(H+)+         +         （用溶液中所含微粒的浓度表示）。
    （5）如果用含等物质的量溶质的下列各溶液分别来吸收SO2，则理论吸收量由多到少的顺序是         (用编号排序)
    A．Na2SO3       B．Ba(NO3)2        C．Na2S       D．酸性KMnO4

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    （14分）工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：
    CO(g) ＋ 2H2(g) CH3OH(g)         ΔH
    （1）下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）。

    温度
    		250℃
    		300℃
    		350℃
    K
    		2.041
    		0.270
    		0.012
    ①由表中数据判断ΔH       0 （填“＞”、“＝”或“＜”）；    
    ②某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c(CO)＝ 0.2 mol／L，此时的温度为          。
    （2）T℃时，在时间t0时刻，合成甲醇反应达到平衡，若在t1时刻将容器的体积缩小一倍，假定在t2时刻后又达到新的平衡，请在图中用曲线表示在t1～t2阶段氢气、甲醇物质的量浓度随时间变化的趋势示意图（其它条件不变，曲线上必须标明氢气、甲醇）。

    （3）300℃、1.01×105Pa下，上述反应的ΔH数值为90.8 kJ/mol。在该温度下，在容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：
    容器
    		甲
    		乙
    		丙
    反应物投入量
    		1 mol CO、2 mol H2
    		1 mol CH3OH
    		2 mol CH3OH
    平衡时数据
    		CH3OH的浓度（mol/L）
    		c1
    		c2
    		c3
    反应放出或吸收的能量
    		x kJ
    		y kJ
    		z kJ
    反应物转化率
    		Ф1
    		Ф2
    		Ф3
            请比较以下每组数据的大小（填“>”、“<”或“=”）：
    ①2c1    c3     ② x+y    90.8    ③Ф1+Ф3   1

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    （14分）工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：
    CO(g) ＋ 2H2(g) CH3OH(g)         ΔH
    （1）下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）。
    温度
    		250℃
    		300℃
    		350℃
    K
    		2.041
    		0.270
    		0.012
    ①由表中数据判断ΔH       0 （填“＞”、“＝”或“＜”）；    
    ②某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c(CO)＝ 0.2 mol／L，此时的温度为          。
    （2）T℃时，在时间t0时刻，合成甲醇反应达到平衡，若在t1时刻将容器的体积缩小一倍，假定在t2时刻后又达到新的平衡，请在图中用曲线表示在t1～t2阶段氢气、甲醇物质的量浓度随时间变化的趋势示意图（其它条件不变，曲线上必须标明氢气、甲醇）。

    （3）300℃、1.01×105Pa下，上述反应的ΔH数值为90.8 kJ/mol。在该温度下，在容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：
    容器
    		甲
    		乙
    		丙
    反应物投入量
    		1 mol CO、2 mol H2
    		1 mol CH3OH
    		2 mol CH3OH
    平衡时数据
    		CH3OH的浓度（mol/L）
    		c1
    		c2
    		c3
    反应放出或吸收的能量
    		x kJ
    		y kJ
    		z kJ
    反应物转化率
    		Ф1
    		Ф2
    		Ф3
            请比较以下每组数据的大小（填“>”、“<”或“=”）：
    ①2c1    c3     ② x+y    90.8    ③Ф1+Ф3   1

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