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    1．如右图所示将4molSO2和2molO2混合置于体积可变的等压容器中.在一定温度下发生如下反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),ΔH<0.该反应达到平衡状态A时.测得气体总物质的量为4.2mol.若SO2.O2.SO3的起始物质的量分别用a.b.c 表示.回答下列问题: (1)在达到平衡状态A的容器中通入少量O2.体系中SO2的体积分数 (填“增大 或“减小 或“不变 ).若要使SO2的体积分数再变到与平衡状态A相同.可采取的措施有: 或 . (2)若起始时a=1.2mol.b=0.6mol.且达到平衡后各气体的体积分数与平衡状态A相同.则起始时c的取值为 . (3)若要使反就开始时向逆反应方向进行.且达到平衡后各气体的物质的量与平衡状态A相同.则起始时c的取值范围是 . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    如右图所示将4mol SO2和2mol O2混合置于体积可变的等压容器中，在一定温度下发生如下反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；ΔH＜0。该反应达到平衡状态Ａ时，测得气体总物质的量为4.2 mol。若SO2、O2、SO3的起始物质的量分别用a、b、c 表示，回答下列问题：

    ⑴ 在达到平衡状态Ａ的容器中通入少量O2，体系中SO2的体积分数__减小__（填“增大”或“减小”或“不变”），若要使SO2的体积分数再变到与平衡状态Ａ相同，可采取的措施有：      或       。

    ⑵ 若起始时a=1.2mol，b=0.6mol，且达到平衡后各气体的体积分数与平衡状态Ａ相同，则起始时c的取值为      。

    ⑶ 若要使反应开始时向逆反应方向进行，且达到平衡后各气体的物质的量与平衡状态Ａ相同，则起始时c的取值范围是               。

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    工业生产硝酸的流程图如下：
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    请回答下列问题：
    （1）写出硝酸在工农业生产中的重要作用
     
    （任写一条）．精英家教网
    （2）已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4kJ?mol-1．请回答：
    ①当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、H2和NH3的量），反应速率与时间的关系如右图所示．图中tl时引起平衡移动的条件可能是
     
    ．
    其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是
     
    ．
    ②温度为T℃时，将2a mol H2和a mol N2放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50%．则该反应的化学平衡常数的为
     
    ．
    （3）氨催化氧化的化学方程式为
     
    ，该反应是放热反应，当温度升高时，反应的化学平衡常数K值
     
    （增大、减小、无影响）．
    （4）今年“两会”后，党和国家更加重视环保．工业上常用纯碱溶液来吸收硝酸厂尾气中的二氧化氮，吸收产物中有亚硝酸钠、硝酸钠和二氧化碳，该化学方程式为
     
    ；还可以利用氢气在催化剂下把氮的氧化物还原为
     
    和水．

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    精英家教网A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E＜F．A原子核外电子分处三个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同；C原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数；D是电负性最大的元素；E原子是元素周期表上第一个4S能级有两个电子的原子；F的核外电子数等于A、B、C、D的电子数之和．请根据以上信息，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示）
    （1）比较B、C的第一电离能：B
     
    C（选填“＜”或“＞”），某元素形成的离子与单质B3互为等电子体，其化学式为
     
    ．  
    （2）将D的单质通入氢氧化钠溶液中，可得到CD2．CD2是一种无色、几乎无味的剧毒气体，可用于火箭工程助燃剂等．请回答下列问题：
    ①CD2中O原子的杂化轨道类型是
     
    ，CD2分子的空间构型为
     
    ．
    ②与H2O分子相比，CD2分子的极性更
     
    （填“大”或“小”），原因是
     
    ．
    （3）F元素原子的核外电子排布式是
     
    ；F的高价离子能与B的简单氢化物形成配位数为4的配离子的化学式为
     
    ．
    （4）A和E形成的晶体结构如右图所示，其晶体的化学式是
     
    ；该晶体中化学键的类型是：
     
    ．

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    （2013?临沂三模）[化学--物质结构与性质]
    开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向．
    （1）Ti（BH4）3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得．
    ①Ti的基态原子有
    7
    7
    种能量不同的电子．
    ②LiBH4由Li+和BH4-构成，BH4-的空间构型是
    正四面体
    正四面体
    ，LiBH4中不存在的作用力有
    c
    c
    （填代号）．
    a．离子键    b．共价键    c．金属键    d．配位键
    ③Li、B、H元素的电负性由大到小排列顺序为
    H＞B＞Li
    H＞B＞Li
    ．
    （2）MgH2是金属氢化物储氢材料，其晶胞结构如右图所示． 已知该晶体的密度ag?cm-3，则该晶胞的体积为
    52
    a．NA
    52
    a．NA
     cm3[用a、NA表示（NA为阿伏加德罗常数的值）]．
    （3）一种具有储氢功能的铜合金晶体具有立方最密堆积的结构，晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中．若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构为CaF2的结构相似，该晶体储氢后的化学式为
    Cu3AuH8
    Cu3AuH8
    ．

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    （1）下列装置能组成原电池的是
    I、III、IV
    I、III、IV
    ．（填序号）

    （2）对于锌-铜-稀硫酸组成的原电池装置，当导线中有1mol电子通过时，锌片溶解了
    32.5
    32.5
    g，铜片上析出
    11.2
    11.2
    升 H2（标准状况下）．电池总反应的化学方程式为
    Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
    Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
    ．
    （3）如右图所示装置，若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为
    铝
    铝
    ，总反应方程为
    2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
    2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
    ．该装置将
    化学能
    化学能
    能转化为
    电
    电
    能．
    （4）利用反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+设计一个化学电池（电极材料和电解液自选），画出实验装置图，注明电解质溶液名称和正负极材料．

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