4．反应速率V与反应物浓度的关系是用实验方法测定的.化学反应H2+Cl2==2HCl的反应速率V可表示为V=k[H2]m[Cl2]n.式中k为常数.m.n的值可用下表中的数据确定.由此可推得m.n的正——青夏教育精英家教网—

4．反应速率V与反应物浓度的关系是用实验方法测定的.化学反应H2+Cl2==2HCl的反应速率V可表示为V=k[H2]m[Cl2]n.式中k为常数.m.n的值可用下表中的数据确定.由此可推得m.n的正确值是 ( ) [H2] [Cl2] V(mol·L-1·s-1) 1.0 1.0 1.0k 2.0 1.0 2.0k 2.0 4.0 4.0k A．m=1.n=1 B．m=1/2.n=1/2 C．m=1/2.n=1 D．m=1.n=1/2 【查看更多】

反应速率v与反应物浓度的关系是用实验测定的。例如：化学反应：H₂+Cl₂

2HCl的反应速率v可表示为v=kc^m(H₂)·cⁿ(Cl₂)，式中k为常数，m和n的数值可以用表中的数据测定。

浓度与反应速率的关系

c(H₂)/mol·L^-1	c(Cl₂)/mol·L^-1	v/mol·L^-1·s^-1
1.0	1.0	1.0k
2.0	1.0	2.0k
2.0	4.0	4.0k

由此可以推出，m、n的值正确的是( )?

A.m=1,n=1? B.m=,n=

C.m=,n=1 D.m=1,n=

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化学反应原理在工业生产中具有十分重要的意义．
（1）工业生产可以用NH₃（g）与CO₂（g）经过两步反应生成尿素，两步反应的能量变化示意图如图：

则NH₃（g）与CO₂（g）反应生成尿素的热化学方程式为

．
（2）已知反应Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g）△H=akJ．mol^-1．测得在不同温度下，该反应的平衡常数K随温度的变化如下：

温度/	500	700	900
K	1.00	1.47	2.40

①该反应的化学平衡常数表达式K=

，a

0（填“＞”、“＜”或“=”）．在500℃2L密闭容器中进行反应，Fe和CO₂的起始量均为4mol，则5min后达到平衡时CO₂的转化率为

，生成CO的平均速率v（CO）为

．
②700℃反应达到平衡后，要使该平衡向右移动，其他条件不变时，可以采取的措施有

（填字母）．
A．缩小反应器容积 B．增加Fe的物质的量
C．升高温度到900℃D．使用合适的催化剂
（3）硫酸厂常用NaOH溶液吸收SO₂废气．当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是[已知n（SO

2-

3

）：n（HSO

-

3

）=1：1时，pH=7.2]（填字母）

．
A、c（Na⁺）=2c（SO

2-

3

）+c（HSO

-

3

）
B、c（Na⁺）＞c（HSO

-

3

）＞c（SO

2-

3

）＞c（H⁺）=c（OH^-）
C、c（Na⁺）+c（H⁺）=c（SO

2-

3

）+c（HSO

-

3

）+c（OH^-）

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化学反应速率与反应物浓度的关系式(称为速率方程)是通过实验测定的，以反应aA＋DdeE为例，可先假设该反应的速率方程为v＝kc^m(A)cⁿ(D)，然后通过实验测得的数据，算出k、m、n的值，再将k、m、n的值代入上式，即得速率方程．现测得25℃时溶液中的反应3X＋2Y2Z在不同浓度时的反应速率如下表：