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    来自配制标准液产生的误差 配制0.1mol/L的NaOH溶液500mL.需要NaOH质量 2.0g (1)NaOH已部分潮解 偏高 (2)NaOH中含有杂质: ①杂质不与盐酸反应 偏高 ②所含杂质消耗1mol盐酸需质量大于40g 偏高(例如:Na2CO3.NaHCO3) ③所需杂质消耗1mol盐酸需质量小于40g 偏低(例如:Na2O) (3)砝码有油污 偏低 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （12分）以下是分析硫铁矿中FeS2含量的三种方法，各方法的操作流程图如下：

    请回答下列问题：
    （1）判断溶液中SO42-离子已沉淀完全的方法是          。
    （2）某同学采用方法Ⅱ分析矿石中的Fe含量，发现测定结果总是偏高，则产生误差的可能原因是          。
    （3）某同学用方法Ⅲ测定试样中Fe元素的含量，准确称取1.60 g,的矿石试样，试样经溶解、预处理后，(A)配制成100.00mL试样溶液；(B)用滴定管量取25.00 mL待测溶液，用酸性0.1mol/LKMnO4标准溶液滴定待测试样；(C)读取并计算滴定管中消耗的KMnO4标准溶液体积，计算试样中的Fe元素含量。
    发生反应的离子方程式为          。
    （4）若矿石中含有FeS与FeS2，实验称取矿石试样1.60 g, 按方法Ⅰ分析，称得BaSO4的质量为4.66 g，按方法Ⅲ分析消耗的KMnO4标准溶液体积7.50mL，假设石中的硫元素全部来自于FeS和FeS2，则该矿石中FeS2和FeS比值为          。（写出计算过程）

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    以下是分析硫铁矿中FeS2含量的三种方法，各方法的操作流程图如下：

    请回答下列问题：

    (1)

    流程图中操作①、②、③分别指的是：①________、②________、③________．操作④、⑤用到的主要仪器是：④________、________⑤________．

    (2)

    某同学用方法Ⅲ测定试样中Fe元素的含量，准确称取一定量的矿石试样，试样经溶解、预处理后，(A)用带有刻度的烧杯配制成100 mL试样溶液；(B)用量筒量取25.00 mL待测溶液；(C)并置于锥形瓶中；(D)用蒸馏水洗涤滴定管后装入KMnO4标准溶液，用该标准溶液滴定待测试样；(E)当溶液变成淡紫红色时，且30秒内不褪色，停止滴定；(F)读取并计算滴定管中消耗的KMnO4标准溶液体积．按上述操作平行测定三次，最后计算试样中的Fe元素含量．

    请指出该实验过程中错误操作步骤的编号：________．

    (3)

    某同学采用方法Ⅱ分析矿石中的Fe含量，发现测定结果偏高，则产生误差的可能原因是

    A．

    加热过程中固体溅出

    B．

    Fe(OH)3沉淀表面积大，易吸附杂质

    C．

    过滤洗涤时未充分将吸附的杂质洗去

    D．

    Fe(OH)3灼烧不充分，未完全转化为Fe2O3

    (4)

    称取矿石试样1.60 g，按方法Ⅰ分析，称得BaSO4的质量为4.66 g，假设矿石中的硫元素全部来自于FeS2，则该矿石中FeS2的质量分数是________，若该矿石中FeS2的质量分数准确值是0.77，则相对误差为________．(计算结果保留2位小数)

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    以下是分析硫铁矿中FeS2含量的三种方法，各方法的操作流程图如下：

    请回答下列问题：
    （1）流程图中操作①、②、③分别指的是：①
    过滤
    过滤
    、②
    洗涤
    洗涤
    、③
    干燥
    干燥
    ．
    操作④、⑤用到的主要仪器是：④
    坩埚、酒精灯
    坩埚、酒精灯
    、⑤
    天平
    天平
    （每空填1～2个仪器）．
    （2）判断溶液中SO42-离子已沉淀完全的方法是
    取上层清液滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，说明SO42-沉淀完全
    取上层清液滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，说明SO42-沉淀完全
    ．
    （3）某同学用方法Ⅲ测定试样中Fe元素的含量，准确称取一定量的矿石试样，试样经溶解、预处理后，
    （A） 用带有刻度的烧杯配制成100 mL试样溶液
    （B） 用量筒量取25.00 mL待测溶液
    （C） 并置于锥形瓶中
    （D） 用蒸馏水洗涤滴定管后装入KMnO4标准溶液，用该标准溶液滴定待测试样，
    （E） 当溶液变成淡紫红色时，停止滴定，如半分钟内不褪色，
    （F） 读取并计算滴定管中消耗的KMnO4标准溶液体积，计算试样中的Fe元素含量．
    请指出该实验过程中错误操作步骤的编号：
    A、B、D
    A、B、D
    ．
    （4）某同学采用方法Ⅱ分析矿石中的Fe含量，发现测定结果总是偏高，则产生误差的可能原因是
    ①Fe（OH）3沉淀表面积大，易吸附杂质；②过滤洗涤时未充分将吸附的杂质洗去；③Fe（OH）3灼烧不充分，未完全转化为Fe2O3
    ①Fe（OH）3沉淀表面积大，易吸附杂质；②过滤洗涤时未充分将吸附的杂质洗去；③Fe（OH）3灼烧不充分，未完全转化为Fe2O3
    ．
    （5）称取矿石试样1.60g，按方法Ⅰ分析，称得BaSO4的质量为4.66g，假设矿石中的硫元素全部来自于FeS2，则该矿石中FeS2的质量分数是
    75.0%
    75.0%
    ．

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    作为高中生，学会利用我们课堂上学到的知识来解决生活中的一些问题，是我们学习的重要目的之一。重庆一中某化学实验兴趣小组，一行四人，利用实验室老师提供的基本仪器和药品，自行购置了鸡蛋，食醋等生活用品，进行了如下探究。
    I. 甲同学老家在山西，对儿时在家乡品尝到的山西老陈醋的滋味记忆犹新，跟随父母来到重庆后，总是觉得超市买到的醋不如儿时的味道，查阅相关资料后，得知以下信息：
    ①醋分两种，酿造醋和配制醋。正宗的老陈醋必须经长久时间酿造才得此美味，市场上多充斥着工业醋酸加水勾兑的配制醋。
    ②酿造醋国家标准为醋酸含量必须大于3.50 g/100mL，而配制醋国家标准仅为1.50 g～3.50g/100mL。
    ③在老师的帮助下，测定了超市购买的食醋中，醋酸的物质的量浓度为0.75mol/L。
    （1）请帮助张同学计算从超市购买的食醋中醋酸含量为_______g/100mL，属于____________醋（填“酿造”或“配制”）。（提示：醋酸摩尔质量为60g/mol）
    （2）请写出醋酸与鸡蛋壳(主要成分为CaCO3)反应的离子方程式_______________________________。
    II. 下图是重庆一中化学实验室浓盐酸试剂标签上的部分内容。乙同学现用该浓盐酸配100mL1mol/L的稀盐酸。可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平；⑦玻璃棒。请回答下列问题：

    （1）配制稀盐酸时，还缺少的仪器有                   ；
    （2）经计算，配制100mL1mol/L的稀盐酸需要用量筒量取上述浓盐酸的体积为     mL(保留小数点后一位)；
    （3）对所配制的稀盐酸进行测定，发现其浓度小于1mol/L，引起误差的原因可能是            。

    A．定容时俯视容量瓶刻度线
    B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
    C．转移溶液后,未洗涤烧杯和玻璃棒
    D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线
    III. 丙同学对课堂上学到的胶体的相关知识产生了浓厚兴趣。
    （1）他利用买来的鸡蛋的蛋清配制成溶液，用激光笔照射溶液，发现一条光束穿过鸡蛋清溶液，此现象称为____________________。
    （2）他将乙同学配制好的盐酸溶液加入到鸡蛋清溶液中，发现出现絮状沉淀，此现象称为_________。
    IV. 丁同学试图测定CO2的相对分子质量。
    ①利用丙同学用完后剩下的鸡蛋壳和乙同学配制好的稀盐酸溶液制备CO2；
    ②查询相关书籍后，设计了如下装置：

    （1）B装置在此处____必要（填写“有”、“无”）请简述原因_________________________________。
    （2）A装置中的饱和NaHCO3溶液可以吸收______________。
    （3）实验前测得C装置(含水)重量为50.00g，实验完毕后C装置（含水）重量为40.02g，D中量筒读数为10.0 mL，已知H2密度为0.09g/L(以上数据均已折合为标况下数值)，请根据以上数据，计算CO2的相对分子质量为____________（保留小数点后一位）。

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    作为高中生，学会利用我们课堂上学到的知识来解决生活中的一些问题，是我们学习的重要目的之一。重庆一中某化学实验兴趣小组，一行四人，利用实验室老师提供的基本仪器和药品，自行购置了鸡蛋，食醋等生活用品，进行了如下探究。

    I. 甲同学老家在山西，对儿时在家乡品尝到的山西老陈醋的滋味记忆犹新，跟随父母来到重庆后，总是觉得超市买到的醋不如儿时的味道，查阅相关资料后，得知以下信息：

    ①醋分两种，酿造醋和配制醋。正宗的老陈醋必须经长久时间酿造才得此美味，市场上多充斥着工业醋酸加水勾兑的配制醋。

    ②酿造醋国家标准为醋酸含量必须大于3.50 g/100mL，而配制醋国家标准仅为1.50 g～3.50g/100mL。

    ③在老师的帮助下，测定了超市购买的食醋中，醋酸的物质的量浓度为0.75mol/L。

    （1）请帮助张同学计算从超市购买的食醋中醋酸含量为_______g/100mL，属于____________醋（填“酿造”或“配制”）。（提示：醋酸摩尔质量为60g/mol）

    （2）请写出醋酸与鸡蛋壳(主要成分为CaCO3)反应的离子方程式_______________________________。

    II. 下图是重庆一中化学实验室浓盐酸试剂标签上的部分内容。乙同学现用该浓盐酸配100mL1mol/L的稀盐酸。可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平；⑦玻璃棒。请回答下列问题：

    （1）配制稀盐酸时，还缺少的仪器有 ；

    （2）经计算，配制100mL1mol/L的稀盐酸需要用量筒量取上述浓盐酸的体积为 mL(保留小数点后一位)；

    （3）对所配制的稀盐酸进行测定，发现其浓度小于1mol/L，引起误差的原因可能是 。

    A．定容时俯视容量瓶刻度线

    B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水

    C．转移溶液后,未洗涤烧杯和玻璃棒

    D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线

    III. 丙同学对课堂上学到的胶体的相关知识产生了浓厚兴趣。

    （1）他利用买来的鸡蛋的蛋清配制成溶液，用激光笔照射溶液，发现一条光束穿过鸡蛋清溶液，此现象称为____________________。

    （2）他将乙同学配制好的盐酸溶液加入到鸡蛋清溶液中，发现出现絮状沉淀，此现象称为_________。

    IV. 丁同学试图测定CO2的相对分子质量。

    ①利用丙同学用完后剩下的鸡蛋壳和乙同学配制好的稀盐酸溶液制备CO2；

    ②查询相关书籍后，设计了如下装置：

    （1）B装置在此处____必要（填写“有”、“无”）请简述原因_________________________________。

    （2）A装置中的饱和NaHCO3溶液可以吸收______________。

    （3）实验前测得C装置(含水)重量为50.00g，实验完毕后C装置（含水）重量为40.02g，D中量筒读数为10.0 mL，已知H2密度为0.09g/L(以上数据均已折合为标况下数值)，请根据以上数据，计算CO2的相对分子质量为____________（保留小数点后一位）。

     

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